《（高三化学试卷）-1297-湖南省、等十三校高三第一次联考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1297-湖南省、等十三校高三第一次联考 化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 湖南省届长郡中学、衡阳八中等十三校高三第一次联考湖南省届长郡中学、衡阳八中等十三校高三第一次联考化学试题化学试题第 1 卷选择题（共 44 分） 一、选择题（本题包括 22 个小题，每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 44 分） 1中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是 A.古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子 B.火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的C.“China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 D司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.福尔马林可作食品保鲜剂 B
2、.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因 C.点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO2 D用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 3下列化学用语表示正确的是A.CH4 分子的球棍模型： B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.N2 分子的电子式：D.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式4.下列进行性质比较的实验，不合理的是 A.比较 Cu、Fe 的金属性：铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴：溴化钠浴液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸 D.比较乙醇中的羟基活泼性弱于水：分别与颗粒大小相同的钠反应 5将 KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、Na
3、OH 这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是 A.浓溴水 B.硫酸 C.FeCl3 溶液 D.硫酸铝溶液 6下列实验现象可用同一原理解释的是 A.品红溶液中分别通入 SO2 和 Cl2，溶液均褪色 B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C.鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出 D.分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结 7俗语“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。 “一滴香”的分子结构如图所示， 下列说法正确的是A.该机物能与 Na、NaOH 发生反应 B.1mol 该有机物最多能与 2molH2 发生加成反应 C.该机
4、物能发生取代、加成、氧化和还原反应 D该机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 8下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d-e-h-j-f B.a-e-d-c-b-h-j-g C.a-d-e-c-b-h-j-g D.a-c-b-d-e-h-j-f 9.NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氢原子数目为 12NA B.1L0.5mol/L 的 CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.5NA C.标准状况下，0.2NA 个 SO2 分子所占有的体积约为 4.48L D.当有 1molCl2
5、 参与反应时，电子转移数目为 2NA 10.碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB211O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源， 选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过 0.04 mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448L 气体 (标准状况)，则下列说法正确的是A.VB2 电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+ B.外电路中电子由 c 电极流向 VB2 电极 C.电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D.若 B 装置内的液体体积为 100 mL，则 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 0.2mol/L
6、11卤族元素包括 F、Cl、Br 等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是l2下列离子方程式正确的是 A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- B.将过量二氧化硫气体通人冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+ C向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O D硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3 l3下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是 实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4 溶 液用 KMnO4 酸性溶液检验乙炔的 还原性CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共 热HNO3
7、溶 液用 AgNO3 溶液检验 CH3CH2Br 中的 Br淀粉与稀 H2SO4 水浴共热HNO3 溶 液用银氨溶液检验水解产物的还 原性C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至170NaOH 溶 液用 KMnO4 溶液证明该反应为消 去反应苯与液溴反应CCl4用 AgNO3 溶液证明该反应为取 代反应A. B.只有 C只有 D.只有 14.下列叙述正确的是A.图 I 装置中通入 N2 和 O2 的作用是相同的 B图 II 中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 C图 III装置中镁片是原电池的负极，装置镁片是原电池的正极 D图 IV 分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性 NCSi，盛硫酸能证明非金属性 S
8、CSi 15已知有机物 A(C10H20O2)在酸性条件下能够水解得 B 和 C, B 在一定条件下可以氧化得到 C， 则符合条件的有机物 A 有 A4 种 B.8 种 C.16 种 D.32 种16. 25时，列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=14 的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3- B，能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- C. 0.1mol/LFe(NO3)2 溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl- D. 0.1mol/LAlCl3 溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- 17常温下，用 0.10mol/LNaOH 溶液滴定
9、20.00mL 0.10mol/LHA 溶液(滴定曲线见图)。下列说法正 确的是A.此图可以表示从 NaOH 滴定盐酸的曲线 B.图中 D 点状态时溶液中有：c(Na+)c(A-) C.达到 D、E 状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D当 O c(Na+) c(H+)c(OH-) 18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下，向 0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加 Na0H 溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+) c(OH-)= c(H+) B.Na2CO3 溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32
10、-)+ c(OH-) C等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3) D氨水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) 19研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀 的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 mol/LNaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是A. O 处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+ B.DE 段反应的离子方程式为：NH4+
11、OH-=NH3H2O C合金中，n(Al)=0.008mol D欲测定 F 点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 20常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgI)=1.010-14,将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清 混合，再向其中加入一定量的 AgNO3 固体，下列说法正确的是A.向 AgI 清液中加入 AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大 B.两清液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀 C若取 0.1435gAgCl 固体加入 100mL 水（忽略体积变化） ，c(Cl-)为 0.01mol/L D若 AgNO3 足量，AgCl
12、和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主 21向 Cr2(SO4)3 的水溶液中加入 Na0H 溶液，当 pH=4.6 时，开始出现 Cr(OH)3 沉淀,随着 pH 的升高，沉淀增多，但当 pH13 时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)，其平衡关系为：向 50mL0.05mol/L 的 Cr2(SO4)3 溶液中，加入 l.0mol/L 的 NaOH 溶液 50mL，充分反应后，溶液中 可观察到的现象为 A溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色 D无法判断 22已知：下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数。 如图表示常温下，稀释 CH3COOH、HClO 两种酸
13、的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法 正确的是 A.相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(ClO-) c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32- C图象中 a 点的酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度D图象中 a、c 两点处的溶液中)()()( cOHcHRcR相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)第 II 卷非选择题（共 56 分） 二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 56 分） 23.（14 分）研究 C
14、O2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1）将 CO2 与焦炭作用生成 CO，CO 可用子炼铁等。 已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H1akJmol1 C(石墨)CO2(g)=2CO(g) H2bkJmol1 则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为_。 （2）将 CO2 转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 取一定体积 CO2 和 H2 的混合气体(物质的量之比为 13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。 下列情况能说明反应已达平衡状态的是_（填字母） 。 A.容器内气体密度不变 B.容器
15、内气体总压强保持不变 C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v 正(CH3OH)=3v 逆(H2) 反应过程中测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度 T 的关系如图 1 所示，则该反应的H 0(填“” 、 “” 、 “ （3）a b CO2+2e-+2H+=HCOOH 24.（每空 2 分，共 14 分） （1）S 1.2 2.5a（2）2CuS+O2+2H2SO4催化剂 CuSO4+2H2O+2S污染小，同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，资源得到充分利用 （3）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤不写不扣分） （4）A 25.（每空 2 分，共 14 分） （1）碱石灰（或其他合理答案） 防止倒吸 （2）把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置 （3）未排除 C 装置出口处空气中水蒸气的干扰 （4）CO2 +AlO2-+2H2O =HCO3-+Al(OH)3(5)漏斗、烧杯、玻璃棒 26.（除标注外，其余每空 2 分，共 14 分） （1）氨基、氯原子、羧基 C16H16NO2SC1（2）（3）（4）24（5）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
