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1、 周口中英文学校届高三上学期第一次模拟考试周口中英文学校届高三上学期第一次模拟考试化学试题化学试题一、单项选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A可利用废油脂制肥皂 B合金中可能含有非金属元素 C水玻璃可用于制造木材防火剂 D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2.IT 产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是（ ） A胶体的丁达尔现象 B胶体的布朗运动 C胶体的电泳 D渗析3. 下列有关说法中，正确的是（ ）A盐酸、漂白粉都是混合物 B127I 和131I
2、 互为同素异形体 C硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D 分馏、干馏都是物理变化 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝单质与 NaOH 溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液与 NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O5.下列实验操作或检验正确的是（ ）A收集氯气 B转移溶液 C模拟工业制备并检验氨气 D用海水制少量蒸馏水6.下列叙述中正确的是（ ） A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润
3、湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液中加入 CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 SO42 7. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3气和 Cl2气恰好完全反应。若反应产物只有 N2 气和 NH4Cl 固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ） A111 B111 C711 D1178下列有关物质保存的说法正确的组合是（ ） 钠应该密封在煤油中保存；过氧化钠可以露置在空气中保存；氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；漂白粉不能露置在空气中保存。A B C D9. 下列混合物的分离或
4、提纯操作中不正确的是（ ）A除去 N2中的少量 O2，可通过灼热的 Cu 网后，收集气体B除去 Fe(OH)3胶体中混有的 Cl 离子，可用渗析的方法C除去乙醇中的少量 NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶、滴定操作都可用于提纯物质10、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是 （ ） ACaH2是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O 是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为 1111在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（ ） ANH4+、Na+、S2、ClO BK +、SO42、OH、
5、AlO2 CK +、Fe3+ 、Cl、NO3 DBa2+ 、Na+ 、OH、CO32 12. 在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体 ICl。ICl 的性质类似于 卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn + 2ICl = ZnI2 + ZnCl2； ICl + H2O = HCl + HIO。下列叙述正 确的是（ ） A在 Zn 与 ICl 的反应中，ICl 既是氧化剂，又是还原剂 B在 Zn 与 ICl 的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C在 H2O 与 ICl 的反应中，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂 D在 H2O 与 ICl 的反应中，ICl 既是氧
6、化剂，又是还原剂 13.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为 NA B标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为 NAC含 2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为 2NAD将含 Na+数目为 NA的 NaCl 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为 1 molL-114. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量 H2SO4向 Ba(NO3)2溶液中通入过量 SO2 向石灰水中通入
7、过量 CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 15. 下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液和 CO2硝酸银溶液和氨水 氯化铝溶液和氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. B. C.仅有 D. 16. 14Cu2+5FeS2+12H2O 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H+3SO42-Mn2+ + S2O82- + H2O MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是：（ ） A反应中 SO42都是氧化产物 B两个反应中电子转移数目都是 10mol C反应中的
8、硫元素既被氧化又被还原 D氧化性：MnO4 S2O82 17.镁铝合金 5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生 11.2 LNO2（标准状况下测定） ，若在 反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（ ）A13. 6 g B7.8g C5.8g D4g 18某溶液中可能含有 I- NH4+ Cu2+ SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则 关于溶液组成下列说法正确的是：（ ） 肯定不含有 I- 肯定不含有 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I-A A B B C C D D 第卷 19.（8 分） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接
9、处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和 X。 （1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况： 6 NH4C1 +4 Fe2O3=3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 + ； （2）当转移的电子总数为 a 个时，氮气物质的量变化了 bmol，阿伏加德罗数常数为（用含 a、b 的代数式表示） 。 （3）反应中被氧化产生了 112L（标准状况）的气体时， 被还原的物质的物质的量为 mol。20. （10 分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。 常用于物质分离的是
10、_，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 _。 （用序号填写） （2）今欲用 NaOH 固体配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液。根据题意填空： A配制该溶液应选用 _ mL 容量瓶。 B用托盘天平称取 _ g 固体 NaOH。 C将称好的 NaOH 固体放至 500mL 的大烧杯中，倒入约 250mL 蒸馏水，用_搅拌至完 全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液 混和均匀。 E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约 1-2 厘米时，改用_ 滴加蒸馏水至
11、液面 与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度 _（填“偏高”、 “偏低”或 “无影响”） 。 F配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。21. （16 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取 pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液加入少量 CCl4及数滴新制氯水经振荡后 CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉
12、淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在： 22（共 12 分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用 MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O（1）若制得标准状况下 11.2 L Cl2，则被氧化的 HCl 为_mol 。（2）多余的氯气可用 NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为_。工业上也可用 MnSO4溶液吸收氯气，获得 Mn2
13、O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是 MnO2 。1991 年由 Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的 MnO2，其制备过程如下图所示：电解法MnO2化学析出Mn2+稀硫酸 和试剂甲锰结核矿选矿富集MnO2步骤 I 中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号） 。a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 步骤中，以 NaClO3为氧化剂，当生成 0.050 mol MnO2时，消耗 0.10 molL-1 的 NaClO3溶液 200 mL ，该反应的离子方程式为_。（4）用 100 mL 12.0 molL-1的浓盐酸与足量 MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于 0.30 mol，请你分析可能的原因为_。周口中英文学校周口中英文学校- -上期高三第一次月考上期高三第一次月考化学试题化学试题第卷一单项选择题：（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。 ）
