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1、 哈尔滨市第六中学哈尔滨市第六中学-度上学期期中考试度上学期期中考试高三化学试题高三化学试题时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题（每题 2 分，共 10 分） 1下列有关环境问题的说法正确的是( ) A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 B. 臭氧的体积分数超过 104%的空气有利于人体健康 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2.水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A. Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C. K+、Ca2+、Cl-、NO
2、3-D. K+、NH4+、OH-、SO42- 3.我省盛产矿盐（主要成分是 NaCl，还有 SO42-等其他可溶性杂质的离子） 。下列有关说法正确的是 ( )A. 由矿盐生成食盐，除去 SO42- 最合适的试剂是 Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C. 室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 4下列变化的实质相似的是 ( ) 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二 氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁 制容器存放、加热
3、条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 5燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将 电极反应产物不断排出电池。下面有 4 种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的 是( )A. 固体氧化物燃料电池 B. 碱性燃料电池C. 质子交换膜燃料电池 D. 熔融盐燃料电池 二、选择题（每题 3 分，共 45 分） 6某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4
4、)3K2SO48H2O。盐桥中装有饱和 K2SO4溶液， 下列叙述中正确的是( )A. 乙烧杯中发生还原反应 B. 甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 C. 电池工作时，盐桥中的 SO移向甲烧杯 D. 外电路的电流方向是从 a 到 b247.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时 间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A. 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B. T2下，在 0t1时间内，v(Y) molL1min1abt1 C. M 点的正反应速率 v正大于 N 点的逆反应速率 v逆 D.
5、 M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小 8已知反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下 达到化学平衡时，反应物的转化率均是 %。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加 入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率( ) A. 均不变 B. 增大、不变、减小 C. 均增大 D. 减小、不变、增大 9. 一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z。下列
6、说法正确的是( ) A. 060 s，以 X 的浓度变化表示的反应速率为 0.001 molL1s1B. 将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的12 C. 若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H0 10在一恒容的密闭容器中充入 0.1 molL-1 CO2、0.1 molL-1 CH4，在一定条件下发生反应 CH4(g) CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得 CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确 的是( )A. 上述反应的 Hp3p2p1 C. 1100 时该反应平衡常数为 1.64（mol/L）2
7、 D. 压强为 p4时，在 y 点：v正v逆11下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) 已达平衡的反应 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移 动 已达平衡的反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转 化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动 有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. B. C. D. 12对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.4
8、4 D. 其他条件不变，再充入 0.2mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 14一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平 衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO 的物质的量CO2与 CO 的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数 KDMgSO4的质量（忽略体积） CO 的转化率15CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变 的情况下（ ） A加
9、入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 16一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L 恒容 绝热(与外界没有热量交换)密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1molCO 和 1molH2O，在 II 中充入 1molCO2和 1mol H2，在 III 中充入 2molCO 和 2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下 列说法正确的是（ ） A.容器 I、II 中正反应速率
10、相同 B.容器 I、III 中反应的平衡常数相同 C.容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的少D.容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2的转化率之和小于 1 17下列叙述正确的是 ( ) A. pH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL 混合，所得溶液的 pH=3.5 B. 溶液中 c(H+)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强 C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 18关于常温下 pH2 的醋酸，下列叙述正确的是( ) A. c(CH3COOH)0.01 molL1 B
11、. c(H)c(CH3COO) C. 加水稀释 100 倍后，溶液 pH4 D. 加入 CH3COONa 固体，可抑制 CH3COOH 的电离 19某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是( ) Aa、c 两点溶液的导电能力相同 Ba、b、c 三点溶液中水的电离程度：abc Cb 点溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH) D用 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体 积 VbVc 20H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SHHS和 HSHS2。若向 H2S 溶液( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢
12、离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 三非选择题（共 45 分） 21 （10 分）某小组同学以碳棒为电极电解 CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外， 还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程： 有关资料：铜的化合物颜色性质如下探究实验： (1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有 Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为 。 (2)实验验证取电解 CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列
13、装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置 A 气密性的方法是 。实验时，各装置从左至右的连接顺序为 A B 。 (3)观察现象，得出结论 实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F 中物质不变色，D 中出现白色沉淀，根据现象碳棒 上的红色物质是否有 Cu2O (填“是”或“否”)，理由是 ；装置 (填上图中装置编号)中的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置 b 中发生反应的化学方程式 。 22(11 分) 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉 为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分 FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲
14、的 工业生产流程如下：回答下列问题： (1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是_。 (2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_。 (3)此时溶液中含有 Fe2、TiO2和少量 Mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的 Ksp如下表所 示。 氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2 Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中 Mg2的物质的量浓度为 0.001 8 molL1，当溶液的 pH 等于_时， Mg(OH)2开始沉淀。 若将含有 Fe2、TiO2和 Mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方 程式：_。 (4)Mg 还原 TiCl4过程中必须在 1 070 K 的温度下进行，你认为还应该控 制的反应条件是_。 (5)在 8001 000 时电解 TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。 图中 b 是电源的_极，阴极的电极反应式_ _。 23 （12 分）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
