《（高三化学试卷）-920-河南省滑县二中高三上学期入学考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-920-河南省滑县二中高三上学期入学考试化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 NaSNa 水Fe煤油NaOH 溶液浓氨水CaO 固体碱石灰届滑县二中高三入学考试届滑县二中高三入学考试 化化 学学 试试 卷卷.9 注意事项： 1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。 2请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe- 56 Cu-64 Ag -108 Ba-137 第第 I 卷卷 选择题选择题(共共 40 分分) 一、单项选择题：（本题包括一、单项选择题：（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计
2、 48 分）分） 1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 B将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收 C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 2下列有关化学用语表示正确的是A钾原子结构示意图： B间羟基苯甲酸的结构简式： CCO2的比例模型： DNa2S 的电子式：3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32 Bc(ClO)1.0 molL1溶液：Na+、SO32、S2、Cl C含有 0.1 molL1 HC
3、O3 的溶液：Na、Fe3、NO3、C6H5O D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO34下列有关物质的性质与应用不对应的是 A氨气具有还原性，可用作制冷剂 BMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 CNa2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 D常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3Kw c(H+)乙醇、乙酸 浓硫酸NaOH 溶液电 极 1O2电 极 2NH3N2+H2ONaOH 溶液B用图 2 装置实验室制备 F
4、e(OH)2 C装置 3 收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积 D装置 4 可用于实验室制取乙酸乙酯 6下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D 7用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A23gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为 0.5NA B4.2 g 丙烯中所含的共用电子对总数为 0.6NA C过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
5、D在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和 6gH2充分反应，生成 NH3的分子数 为 2NA 8下列离子方程式正确的是 AHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3O B漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3 C过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD新制氢氧化铜和乙醛反应： CH3CHO2Cu(OH)2OH CH3COOCu2O3H2O9瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A电池工作时，Na 向负极移动B电子由电极 2 经外电路流向电极 1C电池总反应为：4NH3+3O22N2
6、+6H2OD电极 2 发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e2H2O10W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知 W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单 质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。 下列说法正确的是 A对应简单离子半径：XW B对应气态氢化物的稳定性 YZ C化合物 XZW 既含离子键，又含共价键 DY 的氧化物能与 Z 的氢化物和 X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 11. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物 X 经多步反应合成：原子序数 原 子
7、半 径abdc负载普罗帕酮 下列有关说法正确的是 普罗帕酮 A在有机物 X 的1H 核磁共振谱图中，有 5 组特征峰B可用溴水或 FeCl3溶液鉴别 X 和 Y C普罗帕酮分子中有 2 个手性碳原子 DX、Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42B将少量的溴水滴入 FeCl2、NaI 的混合溶液中， 再滴加 CCl4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加 KSCN 溶液。再向上层溶液中滴加 溴水实验现象1： 上层溶液不变 红， 下层溶液
8、紫红 色 实验现象2： 上层溶液变红氧化性： Br2Fe3+I2C取久置的 Na2O2粉末，向其 中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质DBaSO4固体加入饱和 Na2CO3溶液中，过滤，向 滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)13. 一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定 的部分数据见下表： 反应时间 /minn(SO2)/moln(O2)/mol021 51.2 100.4 150.8 下列说法不正确的是 A反应在前
9、 5min 的平均速率为 v (SO2)=0.08molL1 min1 B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2时，v (正) v (逆) C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2molSO3，达平衡时吸收 78.4kJ 的X Y热量 D相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为 40% 14. 常温下，有氨水、NH4Cl 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各 25mL，物 质的 量浓度均为 0.1molL1，下列说法正确的是 A四种溶液的 pH 的大小顺序： B将溶液、等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4)c(
10、NH3H2O) C向溶液、中分别滴加 25mL 0.1molL1盐酸后，溶液中 c(NH4)： D将溶液、等体积混合所得溶液中： 2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)15. W、X、Y、Z 四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是AW2-、X+ BX+、Y3+ CX+、Z2- DY3+、Z2-16. 下列叙述中，错误的是A乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B分子式为 C5H12的烃有三种可能的结构C苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解17. (14
11、 分)下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：（1）若 D 是单质，且与 A 属于同一主族，反应在高温下进行，则：此反应的化学方程式是 。D 单质的一种重要用途是 。（2）若 B 为黄色固体，D 为固体化合物，则该反应为 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2当有 1molC 生成时，该反应转移电子的总数是 。将 C 通入足量的酸性 KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为 。（3）若 B 是一种碱性气体，D 为化合物，则：该反应的化学方程式是 。B 在加热条件下与 CuO 反应有 Cu 生成，该反应的化学方程式为 ；有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O
12、。已知 Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O 是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有 Cu2O。请写出发生反应的化学方程式：_ _。18（14 分）甲醇是一种新型的能源。（1）合成气（组成为 H2和 CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。（2）已知 H2（g）、CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热H 分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为 l L 的密闭容器中，由 CO 和 H2合成甲
13、醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于 300）；下列说法正确的是 （填序号）A温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =nA/tA (molL-1min-1)B该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的大C该反应为吸热反应D处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 n(H2)n(CH3OH)减小（4）在 T1温度时，将 1 mol CO 和 2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO 转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱
14、性，负极的反应式为 ；假设原电解质为 NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有 Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为 已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10 ，Ksp(AgBr)=7.710-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=910-11。某 溶液中含有 C1-， Br-和 CrO42-，浓度均为 0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴加入 0.010molL-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。污染与 环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染 等。 19 （12 分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工 业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其 工艺流程：已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH 分别为： 3.7，4，9.7。 （1）反应中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： 。 写出反应中主要反应的离子方程式： 。 （2）上述使用盐酸的浓度为 10%，若用 37%的浓盐酸来配制 500mL 的此盐酸所需的玻璃仪 器有：玻璃杯、量
