《（高三化学试卷）-949-河南省南阳一中高三上学期第一次月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-949-河南省南阳一中高三上学期第一次月考 化学（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 南阳一中届高三上学期第一次月考南阳一中届高三上学期第一次月考 化学化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Fe:56 S:32 Ba:137第第 I 卷选择题（共卷选择题（共 54 分）分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤 239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有A 元素的一种同位素，比镤 239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期第 IA 族 B.第四周期第 IA 族 C.第五周期第 IA 族 D.第二周期第 IIA族2在两个密闭容器中，分别充有质量相
2、同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3以 ag KNO3溶于 bg 水，形成 VmL 饱和溶液。下列关系式错误的是（ ）A. KNO3物质的量浓度： B. 20时 KNO3的溶解度C. KNO3质量分数： D该溶液的密度4.用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说怯错误的是（ ）A. 18g 冰的晶体中含有氢键的数目为 2NAB11.2 L 丙烷（标
3、准状况）中含有 键的数目为 5NAC2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的数目为 2NAD.1molCl2与足量 NaOH 溶液反应，转移电子的数目为 NA6. 为提纯下列物质（括号中为杂质） ，所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）7常温下，将 0.20mol/LH2X 溶液与 0.20mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH=3.6，继续滴加 NaOH 溶液至 pH=4.0 时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）A图中 a 代表 Na+,d 代表 H2X 分子BH2X 为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解
4、程度C混合溶液 pH= 3.6 时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D继续滴加 NaOH 溶液至 pH= 7.0 时：c(Na+) c(HX-)+2c(X2-)8甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第二周期A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素9将 1 mol N2和 3 m
5、ol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在 380下发生反应：N2(g)+ 3H2g) 催化剂 高温高压 2NH3(g)平衡时，体系中氨的体积分数 (NH3)随压强变化的情况如下表：下列说法正确的是（ ）A10MPa 时，H2的转化率为 75%B20 MPa 时NH3 的物质的量浓度是 10MPa 时的 1.5 倍C40 MPa 时若容器的体积为 VL，则平衡常数D30 MPa 时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动10生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精碗，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B.
6、洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子11下列实验不能达到目的是（ ）A.向 HClO 溶液中通入 SO2，生成 H2SO4，证明 H2SO4的酸性比 HClO 强B.向 Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明 Na2SiO3发生了水解反应C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性12如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极
7、，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色，则以下说法正确的是（ ）A.电源 B 极是正极B.（甲） 、 （乙）装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量比为 1：2：2：2C.欲用（丙）装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液D.装置(丁)中 X 极附近红褐色不变13. 已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. 若 HmXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数)B若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧
8、化物对应水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应水化物能反应14. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） ，W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 21。下列说法正确的是A. Y 的简单离子半径小于 Z 的简单离子半径B. Z 的最高价氧化物对应水化物分别与 X、Y 的最高价氧化物对应水化物反应生成 1 mol水时所放出的热量相同C. Y 的简单气态氢化物在一定祭件下可被 Q 单质氧化D. Q 可分
9、别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物15关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）16. 下列有关实验的说法不正确的是（ ）A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B.在 4mL0.1molL-1的 K2Cr2O7溶液中滴加数滴 1 molL-1的 NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取 2-3次的实验平均值等措施，以达到良
10、好的实验效果D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体17. 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）18我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应 H2S+O2=H2O2+S。己知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（ ）A.该装置中电能转化为光能 B. H+从甲池移向乙池C.甲池中炭棒上发生的电极反应为 AQ+2H+-2e-=H2AQD.乙池溶液中发生的反应为 H2S+13-=3I-+S+2H+第第 II 卷非选择题（共卷非选择题（共 46 分
11、）分）19. (14 分)下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为 FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。 （步骤中所加试剂均为足量）称量 mg 样品灼烧。装置如下：请回答下列问题：(1)连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_。(2)A 瓶内所盛试剂是_溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是(写两点) _。(3)步骤中加入双氧水的离子方程式为_。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。(4)连续操作 1 为_、洗涤、_、称量；连续操作 2 为洗涤、_ 、称量。(5)从步
12、骤的 bg 滤渣入手，可测定 SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是_。A. NaOH 溶液 、稀硫酸 BBa(OH)2溶液、盐酸 C氨水、稀硫酸 DNaOH 溶液、盐酸(6)求样品中 FeO 的质量分数（列出算式即可）_。20(10 分)I（4 分） 、通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答。(1)用化学符号表示下列微粒：C：_，D：_。(2)写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：_。II（6 分） 、A、B、C、D
13、、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A 与 C、B 与 D 分别为同主族，B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同。A 与 E 形成的化合物的化学式为 AE，其分子中含 18 个电子。请回答下列问题：(1)D 元素的原子结构示意图为_。(2)由 A、B、C 三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B 的沸点高于 A2D，其原因是_。(4)B、C、E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为 1：1：1，在 25时，将该盐溶于水，测得溶液 pH7，理由是_（用离子方程式表示） ；将该盐溶液在空
14、气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发） ，溶液的 pH 近似为 7，则该过程的总化学反应方程式为_。21 （9 分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为： SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)(1)恒温恒容下，平衡体系中 SO3的体积分数(SO3)和 y 与 SO2、O2的物质的量之比n(SO2)/n(O2)的关系如图 1：则 b 点 n(SO2)/n(O2)=_；y 为_（填编号） 。A.平衡常数 B. SO3的平衡产率 C. O2的平衡转化率 D. SO2的平衡转化率(2) Kp 是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数 Kc 中各气体的浓度的平衡常数。在 400-650时，Kp 与温度（TK）的关系为，则在此条件下 SO2转化为 SO3反应的6455. 45 .4905lgTKpH_（填“0”或“” 、 “%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m
