《（高三化学试卷）-931-河南省洛阳八中高三上学期第一次月考（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-931-河南省洛阳八中高三上学期第一次月考（化学）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三化学第一学期第一次月考高三化学第一学期第一次月考相对原子质量：H 1 Si 28 Cu 64 S 32 As 75 Fe 56 I 127 Na 23 Cl 35.5 O 16 命题人:赵同新 第第卷卷 一、选择题选择题：（每题只有一个正确答案，每题 3 分共 48 分）1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品 B汽油、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化剂2下列实验操作与安全事故处理错误的是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 HNO3清洗BNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热C实验时手指
2、不小心沾上苯酚，立即用 70o以上的热水清洗D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 3用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是ANa2O2与 H2O 反应生成 2.24L O2,反应中转移的电子数为 0.2 NAB4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 NAC标准状况下，11.2L 的 SO3所含分子数为 0.5 NAD18g 重水（D2O）所含的电子数为 10 NA 4下列实验操作中，错误的是A.配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.实验室里需用 490 mL 0.1 mol/L 硫酸铜溶液，须称取 12.5
3、g 胆矾配成500mL 溶液C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释5下列判断正确的是A酸性氧化物一定是非金属氧化物 B只含有一种元素的物质，一定是纯净物C碱性氧化物一定是金属氧化物 D硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质6下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe（OH）3胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D电
4、解 NaCl 溶液得到 22.4L H2（标准状况） ，理论上需要转移 NA个电子（NA表示阿伏加德 罗常数） 7下列离子方程式书写正确的是A含有 a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl B向次氯酸钙溶液通入少量 SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2= CaSO3+2HClO C向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO3-+Ca2+2OH= CaCO3+ CO32-+ 2H2OD向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O 8在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、C
5、l-、SO42- B含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D室温下，pH=1 的溶液中：K+、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42- 9.在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62- +6M，关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性：Cl-As每生成 7.5 g As,还原剂失去的电子为 0.3molM 为 H2O SnCl62-是还原产物 A B C D 10在 100mL 含
6、等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.015molCl2,若 Br-全部转变 Br2 (已知 Br2能氧化 H2SO3 )。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 A0.1mol/L B0.15mol/L C0.3mol/L D 0.03 mol/L 11.下列几种溶液中的指定离子，NaHCO3溶液中的HCO3、NaSO3溶液中的SO32-、，NaHCO3 和Na2CO3混合溶液中的CO32-、CH3COONa溶液中的CH3COO-，饱和氢氧化钙溶液中的 Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本 保持不变的是 A和 B和 C
7、和 D和12.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴 加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，所生成沉淀 W g 与加 入 NaOH 溶液的体积 V mL 如图所示，则原混合溶液 中 c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 A1：3：1 B1：2： 1 C1：1 ：1 D1：1：2 13两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。 满足上述条件的混合物是A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和 NH4Cl CFeCl3和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO314.下列叙述正确的是ANO2通入 FeSO4溶液中溶液
8、颜色无变化 B氨具有还原性CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色15在 FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1， 现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中 Cu2+的物质的量之比为 A5:4 B4:5 C3:5 D5:6 16、下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是 在含大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCN 使 pH 试纸变深蓝的溶液中：K、CO32-、Na 、AlO2 水
9、电离的c(H+)=1013mol/L 的溶液中：ClO、K、NH4+、SO32在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3使甲基橙变红的溶液中：NO3、SO42、Na+、Fe3+能使碘化 钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br A B C D答题卡答题卡第第卷卷 （非选择 题，共 52 分）17 （15 分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生 设计如图所示实验。（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。（2）进行操作后，如何判断 SO42-已除尽，方法是 。 （3）操作目的是 ；步操作需要用到的玻璃仪器有哪些 。 （4）此方
10、案是否严密，说明理由 。 18 （12 分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平 （以碘元素计）为 20 mg/kg30 mg/kg。 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转 移。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O （2）已知：I22S2O322IS4O62，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取 20 g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3
11、molL1的 Na2S2O3溶液 10.0 mL， 恰好反应完全。 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。 b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。 19、 （18 分） （1）某化学探究小组对 SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告。请帮助 他完成实验报告实验验证(仪器：试管、胶头滴管)物 质类 别化学性 质预测实验操作现象实质(离子方程 式表示)SO酸可以和将盛满二氧化硫气体的SO2H2O = 题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 9答案答案题号题号1010111112121313141415
12、151616答案答案水反应试管倒立在水中,并测 定试管中溶液的 pHH2SO32性 氧 化 物与碱反 应出现白色沉淀（2）另一化学探究小组根据 SO2中 S 元素的化合价，预测并通过实验探究验证了 SO2的其它性 质。探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S 溶液、酸性 KMnO4溶液，品红溶液等。 探究过程实验装置图如下。请你回答有关问题 请你完成下面表格装置药品作用B酸性 KMnO4溶液验证 SO2的还原性CDB 中反应的离子方程式为 。D 中的现象为 。20、 （7 分）实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？_实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检
13、查装置的气密性？简述操作步骤？_ 高三化学答案 1-5:BCBDC 6-10:BACAA 11-15:CCCBD 16：B 17（15 分） (1)不能，会引入 NO3-杂质 (2)取少量上层澄清溶液，滴加 Bacl2溶液，如无白色沉淀出现，则说明 SO4已除尽；反之则有。 （3）除去过量的 Ba2+ （4）不严密；在、处加过量溶液，在处加过量的盐酸 18(13 分)(1)(2)溶液蓝色恰好褪去(变为无色) 1.010-5 21.2 19(18 分) (1)实验操作:将 SO2气体通入澄清石灰水中现象:试管中水面上升,则 PH7离子方程式:SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O (2)C,药品：Na2S 溶液 作用：验证 SO2氧化性D，药品：品红溶液 作用：验证 SO2使品红褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O=2MN2+5SO42+4H+
