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1、 - -第一学期高三十月份月考化学试题第一学期高三十月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 31 32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ca40 Mn55 时间：90 分钟 满分：100 分 命题人：刘守申1选择题（共计 52 分，其中 1-11 每题 2 分，12-21 每题 3 分）1下列有关化学用语正确的是AHClO 的结构式：HClO BNa2O2的电子式：C中子数为 20 的氯原子：Cl D铝原子的结构示意图20 17 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L 的 CCl4中含有的 CCl
2、键数为 0.4NA B1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为 0.1NA C2.24 L N2和 NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为 0.3NA D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 3将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）2C（g） 。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几 种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1；用物质 B 表示的反 应的平均速率为 0. 6 molL-1s-1；2 s
3、时物质 A 的转化率为 70%；2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 其中正确的是 A B C D 4下列正确的叙述有 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶 体 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 A B C D全部 5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧 热为 24
4、1.8 kJmol1 B已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） H 0，则金刚石比石墨稳定 CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba（OH）2反应的中和热 H2（57.3）kJ/mol D已知 2C（s）2O2（g）=2CO2（g） H1, 2C（s）O2（g）=2CO（g） H2，则 H1H2 6下列离子方程式正确的是 A苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3H+= CO2H2OBFe2O3与 HI：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+ CO32
5、D浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2 7下列说法正确的是 A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸 收的能量比化学键形成时放出的能量多 D因为 3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 8下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是 A明矾溶液中：Na、Mg2、NO3、HCO3 B澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClO CpH0 的溶液中：Al3+、Ag(NH
6、3)2+、Cl、SO42 D通入足量 CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、SO32 9少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速 率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 加 H2O 加 NaOH 固体滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液 滴 入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A、 B、 C、 D、 10H3AsO3与 SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+2As+3M+6H2O 关于该反应的说法中
7、正确的组合是氧化剂是 H3AsO3、 还原性：AsSnCl2、 每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol、 M 为 OH-、 SnCl62-是氧化产物A B C D只有 11对于反应 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:升温 恒容下通入惰性气 体增加 COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是 A B C D 12短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 的单质是空气的 主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是AW 和 Y 可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料
8、BZ 元素的最高价氧化物水化物的酸性强于 YC四种元素最简单的氢化物，一定是 Y 元素形成的氢化物最不稳定 D向氢化物 WH3与 HZ 反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。 13碳纳米管是近年来材料科学研究的热点为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒 （少量碳原子的聚集体） ，可以将样品溶解于强酸性的 K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液 由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体以下判断正确的是A可以用浓盐酸调节 K2Cr2O7溶液的酸性 B该过程中每氧化 2 mol 碳纳米颗粒，转移 8NA个电子 C若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极 D可以通过
9、过滤的方法最终得到碳纳米管 14已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，H+130 kJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g)，H220kJmol1 HH、OO 键能分别为 436、496 kJmol1，则 OH 键能为 A222 kJmol1 B444 kJmol1 C462 kJmol1 D924 kJmol1 15下列做法不利于金属防护的是 A菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B将钢铁制成不锈钢 C在铁塔的表面喷油漆 D埋在地下的钢管与锌块连接 16化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应 B断裂 1molA-A 键和 1molB-B
10、键共放出 xkJ 能量 C断裂 2molA-B 键需要吸收 ykJ 能量 D2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量 17某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A石墨电极与直流电源负极相连 B用湿润 KI 淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 C氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移 D铜电极的反应式为：2H+ 2e- H2 18镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶 液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2 有关该电池的说
11、法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH- 向正极移动 19以熔融 Li2CO3和 K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如 右图。下列说法正确的是A以此电池为电源电解精炼铜，当有 0.1 mol e 转移时，有 3.2 g 铜溶解 B若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O28e=CO32-+2H2O C该电池使用过程中需补充 Li2CO3和 K2CO3 D空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2=2CO2320如图为反
12、应 2A(g)B(g)C(g)的速率 v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是A温度 B压强 CA 的浓度 D反应时间 21250 mL K2SO4和 CuSO4的混合溶液中 c(SO42)0.5 molL1，用石墨作电极电解 此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 1.12 L 气体（标准状况下） 。假定电解后溶 液体积仍为 250 mL，下列说法不正确的是 A电解得到 Cu 的质量为 3.2 g B上述电解过程中共转移电子 0.2 mol C电解后的溶液中 c(H)0.2 molL1 D原混合溶液中 c(K)0.6 molL1 第二卷 非选择题部分（共 48 分） 22 （ 9 分）绿矾（Fe
13、SO47H2O） 、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应 原理为：（NH4）2SO4FeSO46H2O（NH4）2SO4FeSO46H2O。其流程可表示为： （1）洗涤中 Na2CO3的主要作用是 。 （2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。 （3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一 个优点是 。（4）用无水乙醇洗涤的目的是 。 （5）产品中 Fe2的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含 有极少量的 Fe3+。为了测定摩尔盐产品中 Fe2+的含量， 一般采用在酸性条件下 KMnO4标准液滴定的方法。称取 4.0 g 的摩尔盐
14、样品，溶于水， 并加入适量稀硫酸。用 0.2 molL-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中 Fe2+ 全部被氧化时， 消耗 KMnO4溶液体积 10.00 mL。 本实验的指示剂是 。 A酚酞 B甲基橙 C石蕊 D不需要 产品中 Fe2+的质量分数为 。 23 （14 分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问 题：（1）通 O2的 Pt 电极为电池 极（填电极名称） ，其电极方程式为 。 （2）若 B 电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则 X 电极材料为 ，电解 质溶液为 。 （3）若 B 电池为精炼铜，且粗铜中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等杂质，则该电池阳极泥的主 要成分是 。 （4）若 B 电池的电解质溶液为 500 mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，X、Y 皆为惰性电极， 当电池工作一段时间断开电源 K，Y 电极有 560mL（标准状况）无色气体生成（假设电 极产生气体完全溢出，溶液体积不变） ，此时 B 电池溶液的 pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态
