《（高三化学试卷）-764-河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测(一)化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-764-河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测(一)化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 河北省“五个一名校联盟”届高三教学质量监测(一)化 学 试 题（满分：100 分，测试时间：90 分钟） 第 I 卷（选择题，共 45 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1下列叙述正确的是 A沼气和水煤气都是可再生能源 B石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 C不能用植物油萃取溴水中的溴 D可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 2下列化学用语正确的是 A乙醇的结构简式：C
2、2H6OBCH4的比例模型：C工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2CSiCO2= = = = = = =高温D电解饱和食盐水的离子方程式：Cl2H2OCl22OHH2 3下列说法不正确的是 A胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D “煤改气”、 “煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 4下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆 C枪炮表面涂上一层油D地下钢管连接镁块 5下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H
3、2SO3+O22H2SO4= = = = = = =催化剂B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OH2 3COC盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=+H2O2 3SiOD成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O6向溶液 X 中持续通入过量气体 Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是 AX：氯化钙溶液 Y：二氧化碳 BX：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 CX：氯化铝溶液 Y：氨气 DX：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 7下列有关实验的叙述正确的是 A分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相
4、同 B配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒 C浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤 D不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出 NaHCO3、Ba(OH)2、稀 H2SO4三种溶液 8用石墨电极电解 CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 Aa 端是直流电源的负极 B通电使 CuCl2发生电离 C阳极上发生的反应：Cu2+2e=Cu D通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 9室温下，下列各组离子能大量共存的是 A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32 BNa2S 溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C)H(c
5、Kw=10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3 10下列离子方程式中，正确的是 ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+SO+3S+2H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O CFeS 溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+ Fe2+ + H2D双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液: H2O2+ 2I+2H+I2+ 2H2O 11用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A0.1molCl2常温下与过量 NaOH 溶液反应转移电子总数为 0.1NA B25时，
6、 pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA C0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为 0.5 NA D1L0.1molL-1的硫化钠溶液中硫离子数目为 0.1NA 12满足分子式为 C3H4ClBr 不含有环的有机物共有 A6 种 B7 种 C8 种 D 9 种 13右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不 够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液 醋酸钠溶液 苯 浓氨水 A B C D 14粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是AN
7、H4 BAl CHCO3一DSO215乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol 该有机物可消耗 3molH2；不能发生银镜反应；分子式为 C12H20O2；它的同分异 构体中可能有酚类；1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH A B C D 二、选择题： 本题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 16下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观 察到红棕色气体HNO3分解生成了 NO2B向淀粉溶
8、液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再 加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡 萄糖C向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 ，溶液变浑浊析出了 NaHCO3D向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170产生的气体 通入酸性 KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体 是乙烯 17短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物 中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列 说法不正确的是 A原子半径的大小顺序为 WQZXY B元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可
9、发生置换反应 C元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物 D元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强 18美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在 200oC 左右供电。电池总反 应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa 极为电池的正极 B电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极 C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e=2H2OD电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移 19常温下，将 amolL-1 的氨水与 bmolL-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度
10、大于 NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是A若混合后溶液 pH=7，则 c(NH4+)=c(Cl)B若 b=2a，则 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C若 a=2b，则 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D若混合后溶液满足 c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)，则可推出 a=b204.6g 铜镁合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40gmL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 4480mLNO2和 336 mLN2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0molL-1NaOH 溶 液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 A该合金
11、中铜与镁的物质的量之比是 46:69 B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0molL-1 C产生沉淀 8.51 g D离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 230mL第 II 卷（非选择题，共 55 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分 。第 21 题第 23 题为必考题，每个试题考生都必须 作答；第 24 题第 25 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 40 分。 21（10 分） （1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 。 （3）能证明 Na2SO3溶液中存在 SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实
12、是 （填选项 字母）。 A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液后红色退去 B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 （4）现有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分 别从以下两条途径建立平衡：. A、B 的起始物质的量均为 2 mol，.C、D 的起始物质的量分别 为 2 mol 和 6 mol。以下说法中正确的是 （填选项字母） 。 A、两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B达到平衡时，途径所得混合气密度为途径所得混合气密度的 2 倍 C达到平衡时，途径C
13、 的平衡浓度大于途径C 的平衡浓度的 2 倍 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据 投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物质ABCD起始投料/mol212022 （15 分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿 （主要成分为 Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体 NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣 a、b 的成分分别是：_、_。 （写名称） （2）流程图中 X 的化学式为：
14、_。 （3）反应的离子方程式为：_；从铵明矾溶液中获 得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_、冷却结晶、过滤洗涤。 （4）过硫酸铵(NH4)2S2O8在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄 电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解 X 与反 应所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。 写出阳极反应式：_ _。 （5）反应的化学方程式为：_ _； NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：_ _。 （6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母） A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3 B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2 C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3 DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+ Al(OH)3
