《（高三化学试卷）-776-河北省保定市高阳中学高三上学期第一次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-776-河北省保定市高阳中学高三上学期第一次月考化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 - -第一学期月考试题第一学期月考试题 高三化学高三化学 （考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟 分值：分值：100100 分分 ）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Mg-24 Ba-127Cu 64 K 39 Na 23第一卷第一卷 （选择题（选择题 共共 50 分）分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题 2 分，共分，共 50 分）分）1、下列有关化学用语表示正确的是AAl3+的结构示意图： BNaClO 的电子式： +132 8C的名称：2甲基乙醇 D乙醛分子的比
2、例模型： CH3CHOHCH32、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO2 BCH4 CCO2 DSO23、下列叙述正确的是 （ ）A1mol 任何气体的体积一定是 22.4LB标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为个231002. 6C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L4、下列有关说法正确的是：A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反
3、应，所以是两性氧化物5、下列说法正确的是AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强 CAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应Na O CllDSO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO46、下列有关物质的性质与应用不相对应的是A氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏BSO2有强还原性，用 SO2漂白纸浆 C熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物7、设 NA为
4、阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A3.4gNH3中含有电子数为 0.2NA B标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是 2NAC标准状况下，0.5NA个 SO3分子所占的体积约为 11.2L D500mL 1mol/L 氯化铁溶液中的 Fe3+数小于 0.5NA8、足量下列物质与等质量的铝反应 ，消耗溶质的物质的量最少且放出氢气的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸9、下列叙述正确的是( )A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向 A
5、lCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变10、向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2C溶液中一定含 Cu2 D剩余固体中一定含 Cu11、新型纳米材料 MFe2Ox(3x4)中 M 表示+2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S，流程如下：则下列判断正确的是( )A MFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化
6、剂 Cxy DSO2发生了置换反应12、用 20 mL 0.1 mol/L 的含氧酸 HxRO4溶液与 15 mL 0.2 mol/L 的某碱 M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则 R 元素的化合价是( )A (8) B(82a) C(8) D(83a)2a33a213、某溶液中有 Fe3、Mg2、Fe2和 Al3四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )AAl3 BMg2 CFe2 DFe314、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向饱和 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Ca2HCOOHCaCO
7、3H2O 3B次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOC1 L 2 molL1的 FeBr2溶液中通入 2.5 mol Cl2：4Fe26Br5Cl2=10Cl4Fe33Br2D以石墨作电极电解 CuCl2溶液：2Cl-2H2O2OH-Cl2十 H215、向 25 2/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入 1/L 稀75，在标准状况下可mLmolmolHClmL产生 CO2A840 B84 C560 D56 mLmLmLmL16、向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa 点对应
8、的溶液中：Bb 点对应的溶液中：Cc 点对应的溶液中：Dd 点对应的溶液中：17、常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( )XYZNaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸KOH 溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B C D18、下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO219、下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.20、向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，产生白色沉淀 Cu
9、I，溶液变为棕色。再向反应后的溶液 中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀21、将 Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的 NO 气体 8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的 5mol/L 的 NaOH 溶液 300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A32.8g B46.8g C5
10、3.6g D63.8g 22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是A K+一定存在 B Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在C Cl可能存在 D 100mL 溶液中含 0.01mol SO4223、下列各项中，理由、结论及因果关系均
11、正确的是选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的 pH：BaCl2MgCl2碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2B相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaC相同数目的分子中可电离的 H+数：H2SO4HClO酸性：H2SO4HClO D相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸24、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 8：9。加入足量稀 H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）25、M、N、X、Y 四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是 A. B.C.
12、 D.第二卷 （填空题 共 50 分）二、填空题26、（8分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。(1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_。(2)该消毒液的pH 约为12，离子方程式为_ 。(3)向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_。(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下） ，转移电子个数约为_ 。27、 （14 分）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中
13、 Fe3+存在的试剂是 ，证明 Fe3+存在的现象是 。（2）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中的化学式： 配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。加入足量氯水加入足量溶液加入少量 KSCN 溶NaOHA、 B、 C、 D、写出向的合并液中通入的离子方程式 28、（14 分）KMnO4是一种重要的氧化剂。（1）在酸性条件下 KMnO4的氧化性会增强。用来酸化 KMnO4溶液的最佳试剂是 。a硝酸 b硫酸 c盐酸将氧化 C2O42的离子方程式补充完整： 4MnOMnO4 +C2O42+ =Mn2+ +CO2+ 。（2）某同学为探究 KMnO4溶液和 Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：配制 100 mL 0.0400 molL-1的 Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。将 KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性 Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡）， 记录的现象如下：滴入 KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第 1 滴60 s褪色后，再滴
