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1、 湛江一中等湛江一中等“四校四校”度高三第一次联考化学试题度高三第一次联考化学试题考试时间：90 分钟 总分：100 分注意事项：注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。2、回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3、回答第卷时，将答案写在答题卷对应位置上。写在本试卷和草稿纸上无效。4、考试结束后，考生将答题卡上交。5、本试卷共 10 页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。
2、可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127第第卷卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。求的。1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热量B用氢氟
3、酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯2设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成 1mol 硫酸C1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD足量铜与 18molL1 1L 浓硫酸反应可以得到 SO2的分子总数为 9NA3下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、 Cu2+
4、 Fe2+ NO3- Cl - B、 K+ Mg2+ HCO3- SO42-C、S2 Na+ K+ 、Cl - D、 Ba2+ Na+ I- NO3-4葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式：下列有关乳酸的说法不正确的是（ ）A乳酸能发生催化氧化、取代反应 B乳酸和葡萄糖所含官能团相同C乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体 D乳酸和 互为同分异构体5下列离子方程式中正确的是（ ）A. FeO 溶于稀硝酸中：FeO 2H+ = Fe2+ H2OB. 过量 CO2通入 NaOH 溶液中：H- CO2 = HCO3-C. 金属钠溶于水中：Na H2O = Na+ OH- H2D. 过量氨水加入 A
5、lCl3溶液中：Al3+ 3OH- = Al(OH)36下列图示实验能达到实验目的的是（ ）7Zn 还原 SiCl4的反应如下：SiCl4(g) + 2Zn(l) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H1 SiCl4(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H2 下列说法正确的是( )AZn(l)=Zn(g) H =1/2（H1-H2 ）B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C增加 Zn(g)的量，H2变大D以 Zn 片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn 片表面有大量气泡产生。8下列实验能达到目的的是（ ）A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B用 NaOH 溶
6、液与 FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C用品红和盐酸检验 Na2SO3和 Na2CO3D将混有乙烯的 SO2通入酸性 KMnO4溶液中除去乙烯9下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H ZB原子半径：X Y ZC最高价氧化物对应水化物的碱性：X YD氢化物稳定性：Q W11. 某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )A.若 a 和 b 为石墨,通电后 a 极上反应为 2Cl- + 2e-
7、Cl2B.若 a 和 b 为石墨,通电后 b 极上发生氧化反应C.若 a 为铜,b 为铁,通电后 a 极质量增加D.若 a 为铜,b 为铁,通电后 Cu2+向铁电极移动12.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是( )A.乙酸分子中含有羧基,可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同AAAAQXYD.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键13.下列叙述正确的是( )A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低B.氯水和活性炭都可使红
8、墨水褪色,其原理相同C.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓 H2SO4有强氧化性,常温下能与 Cu 发生剧烈反应14对于常温下 0.1 molL1氨水和 0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是A0.1 molL1氨水，溶液的 pH=13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸溶液中：c(H+)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)第第卷卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：包括必考题和选考
9、题两部分。第 1515 题第题第 1919 题为必考题，每个试题考生都必须做题为必考题，每个试题考生都必须做答。第答。第 2020 题第题第 2222 题为选考题，考生根据要求做答。题为选考题，考生根据要求做答。( (一一) )必考题必考题(5(5 题，共题，共 4848 分分) )15(10 分)铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）在进行操作之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是 。（2）上述流程中，所得固体 1 需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；（3）溶液 1 可
10、加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的(填序号)_。 aNaHCO3 bNH3H2O cCuO dCu2(OH)2CO3（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 f 、 g 。为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：。16 （10 分）碱式氯化铝 Al2(OH)nCl6-n 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此
11、产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣 I 的主要成分是 ；（2）步骤在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入 溶液进行检验（填试剂化学式） 。（3）步骤中加入适量的 Ca(OH)2并控制 pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在 1100 nm 之间，则区别滤液 I 与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若 Ca(OH)2溶液过量，则步骤得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为 ；（4）某温度下若 0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有 2.5%水解生成 Al
12、(OH)3胶体时，吸收热量 Q kJ ，该水解过程的热化学反应方程为 。17 （10 分） “金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属 Fe 和金属钙 Ca，并含有 3.5(质量分数)CaO。 （1）Ca 的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比 Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。 （2）Ca 与非金属性最强的元素 A 形成化合物 D，写出 D 的电子式 。（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是 。（5）取 3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成 448 mL H2(标准状况
13、)，在所得溶液中通入适量 CO2，最多能得到 CaCO3 g（取两位有效数字） 。18 （10 分）铁、钴（Co） 、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用（1）草酸钴（CoCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式： （2）现将含 0.5mol FeCl3的溶液和含 0.5mol KSCN 的溶液混合，混合后溶液体积为 1L，已知溶液存在平衡：Fe3+SCN- Fe（SCN）2+（忽略其它过程） 。平衡浓度 cFe(SCN)2+与温度 T 的关系如图 1 所示：则该反应H 0（填“”或“PAs(4) HNO3 NO3 平面三角型 (5) 氮化硼 5.81032/NAa3（2 分）22(1) 羟基 每空 1 分(2) 加成反应 取代反应 （每空 1 分，只写“加成” “取代”均可给分）(3)（2 分，化学方程式只有系数配错得 1 分，化学式错得 0 分，只漏写“2H2O”其它对得 1 分，只漏写反应条件其它对得 1 分）(4) 每空 1 分(5)每步 1 分，三步 3 分欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐
