《（高三化学试卷）-653-广东省广州市高三1月调研测试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-653-广东省广州市高三1月调研测试化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 广州市届高三年级调研测试化学化学.017下列说法不正确的是ANa2O2能与 CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂BAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂DSiO2有导电性，可用于制备光导纤维8下列实验不能达到目的的是A用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 HCl B用加热蒸干 CuCl2溶液的方法制备无水 CuCl2固体C用分液漏斗分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9下列离子方程式正确的是AMgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2BaSO4BFeCl3溶液中加入
2、 Cu 粉：2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+C酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I+2H+ +H2O2I2+2H2OD氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O10实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是选项I 中的物质II 中收集的气体III 中的物质ACu 和浓硝酸NONaOH 溶液B浓盐酸和 MnO2Cl2NaOH 溶液C碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D浓氨水和 CaONH3酚酞溶液11设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是I II IIIA1L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中含有 0.
3、1nA个 NH4+B常温常压下，18g H2O 含有 10nA个电子C1 mol Cu 与足量浓硫酸反应产生 2nA个 SO2分子D常温常压下，11.2L 的 CO 含有 nA个原子12对于常温下 pH=2 的盐酸和 pH=3 的醋酸，下列说法正确的是ApH=2 的盐酸中：c(H+)c(Cl) + c(OH)BpH=3 的醋酸中：c(H+)3.0 molL1CpH=2 的盐酸与 pH=3 的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为 10:1DpH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)22短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，
4、其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是A甲位于元素周期表中第 2 周期、第A 族B原子半径：甲乙C单质的氧化性：丙乙D气态氢化物稳定性：丁丙乙23下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论ASO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸BAl 放入浓 HNO3中无明显现象Al 表面被浓 HNO3氧化形成致密的氧化膜CNa2SiO3溶液中通入 CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比 H2CO3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性30 （16 分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成 CH4。（1）写
5、出 CO2与 H2反应生成 CH4和 H2O 的热化学方程式 。已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H41kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJmol1 甲乙丙丁 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJmol1（2）另一生成 CH4的途径是 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。该反应的H 0（填“” 、 “”或“” ） 。实际生产中采用图中 M 点而不是 N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_。（3）某温
6、度下，将 0.1 mol CO 和 0.3 mol H2充入 10L 的密闭容器内发生反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时 H2的转化率为 80%，求此温度下该反应的平衡常数 K。 （写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）31 （16 分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物 4-CP，原因是 Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4- -） 。通过测定 4-CP 降解率可判断 Na2S2O8溶液产生 SO4- -的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生 SO4- -的影响。（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将 4-CP 加入到不
7、同 pH 的 Na2S2O8溶液中，结果如图 a 所示。由此可知：溶液酸性增强， （填 “有利于”或“不利于” ）Na2S2O8产生SO4- -。（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的 FeSO4溶液分别加入 c(4-CP)=1.5610-4 molL1、c(Na2S2O8)=3.1210-3 molL1的混合溶液中。反应 240 min 后测得实验结果如图 b 所示。已知 S2O82- + Fe2+= SO4- -+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4- - + Fe2+ SO42- + Fe3+ 实验开始前，检验 FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 （化学式） 。
8、如被氧化可以观察到的现象是 。当 c(Fe2+)3.2 10-3 molL1时，4-CP 降解率为 %，4-CP 降解的平均反应速率的计算表达式为 。当 c(Fe2+)过大时，4-CP 降解率反而下降，原因可能是 。32 （16 分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110-133.010-165.010-161.010-115.010-221.010-22碳酸锰矿粉H2SO4溶浸滤渣 1Mn
9、滤渣 2(NH4)2S电解除杂滤液除杂滤液氨水MnO2 电解废水（1）步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。（2）步骤中，MnO2在酸性条件下可将 Fe2+离子氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的 pH 为 5.0-6.0，以除去 Fe3+。（3）步骤中，滤渣 2 的主要成分是 。（4）步骤中，在 （填“阴”或“阳” ）极析出 Mn，电极反应方程式为 。（5）电解后的废水中还含有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量 Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。33 （16分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过
10、量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=4.5 molL1，反应均需要搅拌60min。编号温度/加入某盐H2SO4体积 /mLH2O体积 /mL铝粉加入 量/g铝粉溶解 量 /g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25 mL0.01 molL1 CuSO4溶液20V22.0050（1）实验和的目的是 。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是 。（2）实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ，V1= mL。（3）实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ，V2= mL。研究表明
11、，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 。化学参考答案7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD 30.（16分）（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H162kJmol1 （3 分，热化学方程式 2 分， 数据 1 分）（2） （3 分） 相对于 N 点而言，采用 M 点，温度在 500-600K 之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。 （3 分）（7 分）CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)起始时各物质浓度/ molL1： 0.01 0 .03 0 0平衡
12、时各物质浓度/ molL1 0.002 0.006 0.008 0.008（以上 3 分）K0.14106 )CO()H()OH()CH(2324 cccc)Lmol006. 0( )L.002mol0( )Lmol008. 0( )L.008mol0( 31 -1 -1-1-22mLol（1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）31 （16 分）（1） 有利于 （3 分）（2） KSCN （2 分） ； 溶液呈红色； （2 分）52.4 （3 分）（3 分） 2401056. 1%4 .52-4-1-1mLmolinFe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4导致4-CP降解率下降；（3分）32 （16 分） （1）MnCO3+H2 SO4 MnSO4+ CO2+H2O （3 分）(2) MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O （3 分）(3) CoS 和 NiS （3 分，错、漏均扣 1 分） （4）阴 （1 分） ，Mn2+2e- Mn （3 分） （5）沉降得到 MnS，以进一步去除废水中的 Mn2+。 （3 分）33 （16 分） （1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。 （4 分）反应 60min 后剩余铝粉的质量 （4 分） （2）20 ；20 （4 分，各 2 分） （3）20 ；15 （4 分，各 2 分）
