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1、江苏省高考化学试卷真题答案及解析1、【解析】 煤的燃烧会产生大量二氧化碳，引起“温室效应 ”。【点评】 简单题，本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2、 下列有关化学用语表示正确的是（）【答案】 B【解析】 A 中选项氧原子的中子数为14-8=6 ，与条件不符；C 中为离子化合物，需标明钠离子和硫离子的电荷数；D 中为分子式】简单题，本题主要考察原子结构示意图，电子式，结构简式，难度不大3. 【答案】 D 【解析】 A 中 SO2 的漂白性与其氧化性无关；B 中 NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥；C
2、 Fe2(SO4)3 可用作净水剂是利用Fe3+ 的水解，形成胶体，与易溶于水无关。【点评】 简单题，主要考察物质的性质与用途4. 【答案】 B【解析】 根据条件可推出，X、Y、Z、W 分别为 O、F、Na 、S【点评】 中难题，主要考察元素的推断，原子半径大小比较，非金属性强弱的比较，气态氢化物稳定性比较，离子化合物与共价化合物的区分。5.【答案】 C【解析】 离子方程式的书写【点评】 中难题，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱
3、电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大6.【答案】 C【解析】 真题集萃；化学实验方案的评价。【点评】 题目难度适中，综合考察物质的制备，检验与分离等实验等知识，侧重于学生的分析、实验能力的综合考察。7【答案】 A【解析】 真题集萃；原电池的工作原理；阿伏加德罗常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡【点评】 题目难度适中，贴近教材，综合考察原电池的工作原理；阿伏加德罗常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡等原理的理解，注意相关基础知识的积累，侧重学生的分析能力的考察，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养。8【答案】 D【解析】 真题集萃；原电池的工作原理；阿伏加德罗常数
4、；弱电解质在水溶液中的电离平衡；【点评】 题目难度适中，贴近教材，综合考察化学反应能量与热量的原理的理解。9.【答案】 C【解析】 真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用。【点评】 题目难度较大，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。10. 【答案】 A【解析】 燃烧反应为放热反应，生成物的总能量应低于反应物的总能量。【点评】 本题考察了化学反应能量变化图、酸碱滴定曲线、化学反应速率等知识点，难度中等二、不定项选择题11 、【答案】 C【解析】 有机化合物的反应本质就是
5、官能团的反应，该有机分子含有的官能团包括羧基，酚酯基发生的反应，明确官能团的性质是解本题的关键。【点评】 该题考察常见有机化合物官能团的性质且官能团都为常见官能团，较简单。12. 【答案】 D【解析】 离子共存问题， 氧化还原反应发生条件，离子之间不能共存的所发生的反应主要包括复分解反应、氧化还原反应、 双水解等三种情况。 A.Fe2+可被氯气氧化， 故不能共存 B.ClO-具有强氧化性， Fe2+具有还原性，故不能共存C.Fe2+和 NH4+可与 OH-结合分别生成Fe（OH ）2和 NH3 D.Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-离子之间不会发生结合，可大量共存【点评】 简单题，常
6、见氧化还原剂之间的比较13、 【答案】 AC【解析】 A.强酸制弱酸原理，碳酸酸性强于苯酚的酸性B.沉淀朝着更难容的方向转化C.I2遇淀粉变蓝，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性D.弱电解质的水解与电离,越弱越水解，越水解碱性越强。【点评】中等难度，较综合酸性强弱的比较14. 【答案】 BD【解析】 弱电解质的电离平衡，元素守恒，电荷守恒，盐类水解,A. 选项中可根据图像很明显得出c（ H2C2O4）+c （C2O42-）c （HC2O4-）B. 由 c（Na+）=0.100mol/L可知，该混合溶液可看成0.100mol/LNaHC2O4的溶液，列出电荷守恒、物料守恒，两守恒相减便可得：c
7、（H+）+c （H2C2O4）=c （OH-）+c （C2O42-）C.用 c（H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）=0.100mol/L代换选项中c （Na+）0.100mol/L+c（HC2O4-）的 0.100mol/L，再根据 c（HC2O4-）=c （C2O42-），可知 C 选项错误D. 通过观察图像及PH=7.0列出电荷守恒式便可得c（Na+）2c （C2O42-）【点评】本题考察含有弱酸根离子溶液中浓度的比较，通过列出溶液中的电荷守恒和物料守恒进行代换并结合图像分析便可轻松得出答案，难度适中。15. 【答案】 AD 【解析】 等效平衡，其核心是利用勒夏特列
8、原理对可逆反应进行的移动分析【点评】 难度较大16【答案】 （1） 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2；AB（2）CaCO ?； （3）将滤液加热到100 加入稍过量氯化钾，然后快速降温至0。【解析】 漂白粉的制备反应；提高转化率的方法；反应过程各物质的确定；反应过程各物质的定量比；除杂提纯的方法。【点评】 以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质17. 【答案】 (1)羟基、羰基（2）消去反应（ 3）（4）略（5）略【点评】 官能团的判定常规题；反应类型判定较简单；满足各个条件的
9、同分异构体的书写中等难度题，需要具体分析；有机合成流程题较综合中等难度18. 【答案】加快反应速率；A.D ；O2+2Mn2+4OH- 2MnO （OH）2 ;10.80mg/L【解析】 反应速率的影响因素中反应物浓度的影响；金属过氧化物与水的反应；离子反应的书写；方程式中的计算质量守恒的应用。【点评】反应速率影响因素明显；过氧化物可迁移过氧化钠与水的反应得出离子浓度的改变；离子方程式的配平简单；质量守恒计算基础。19. （1）加快反应速率；硫酸过量，影响溶解速率（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H20（3）1、分液漏斗 2、振荡 【解析】（1）考察温度对于化学反应速率的影响，温度
10、越高反应速度越快；硫酸过量会影响速率。（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，将2Fe2+氧化为 Fe3+，自身被还原为H20，即2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H20（3）常见仪器的名称及萃取操作方法【点评】想比较往年的本题型，本题较简单，主要考察盖斯定律、氧化还原反应原理、基本实验操作，题目不难。 20、铁碳混合物（铁和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。【答案】（ 1）Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O（2）活性炭具有一定的吸附性，可吸附废水中少量的Cu2+和 Pb2+铁置换出来的Cu 和 Pb 附着在 Fe 的表面，阻止反应进行（3） 4OH-+2
11、Fe2+BH4-=2Fe+2H2 +B （OH）4-PH 偏小会发生副反应Fe+2H+=Fe2+H2 Cu2+是该反应的催化剂【解析】 （1）正极 Cr2O72-得到电子，被还原为Cr3+，要考虑到电解质溶液为酸性环境，有 H+参与（2）考察的物质的物理性质，活性炭具有一定的吸附性，由此即可联想到答案初中化学所学的实验室制取 CO2的原料与试剂不能用稀H2SO4代替稀 HCl 的原因是产生的CaSO4 会附着在石灰石表面，阻止反应的进一步发生，此题就是利用本原理。（3）该反应已经告诉了主要的反应与与产物，结合电解质溶液的碱性情况， 并根 据氧化还原反应原理可知BH4-较强的还原性即可写出离子反
12、应方程式PH偏小就意味着c（H+）浓度偏大，根据活动性顺序表可知会发生副反应Fe+2H+=Fe2+H2本题考察反应速度大小的影响因素，主要有反应物的性质、温度、浓度、催化剂、接触面积，由本情景可知，是Cu2+在该反应中起到了催化作用评】本题考察铁元素及其化合物的性质、原电池原理，主要考察学生对于实际离子反应情况的分析，多数使用的方法都来源与初中基本化学知识，题目不难。21. 【选做题】本题包括A、B 两小题，请选用其中一小题，并在相应的答题区域内做题。【答案】：（ 1）1S22S22p63S23p63d10 （2）3 （3）Sp3、Sp （4）NH2-（5）【解析】 （1）Zn 位于周期表第四
13、周期B 族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，失去 2个电子生成Zn2+，电子排布式为1S22S22p63S23p63d10；（2）HCHO 中还有 3 个 键， 2 个 CH 键、 1 个 C=O 键，共 3 个 键；（3）HOCH2CN 碳原子其中一个碳为饱和碳原子杂化轨道类型为Sp3，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，碳原子杂化轨道类型为Sp（4）等电子体是原子数与电子数分别相同的物质，与H2O 互为等电子体的阴离子为NH2-（5）Zn2+与 CN-中的 C 原子形成配位键，结构示意图为【点评】考点：原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；等电子体；配合物。
