江苏省睢宁高级中学高二化学竞赛试题_3

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1、江苏省睢宁高级中学高二化学竞赛试题第一卷（选择题共 56 分）一、选择题（本题包括8 小题，每小题3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A、三硫代碳酸钾B、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾 2. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8 电子结构的是 A 、乙基（ CH2CH3） B、碳正离子 (CH3)3C C 、乙醛 (CH3CHO) D、碳烯 (:CH2) 3化学元素的名称，往往都有一定含义，或者是纪念发现的地点，或

2、者是纪念某位科学家，或者是纪念发现者的故乡等。以科学家的姓氏命名的元素名称有：钔Md 、锯 Cm、锘 No、锿 Es 等，其所纪念的科学家依次为A、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦B、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦C、爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇D、爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔 4下列有关叙述：非金属单质M能从 N的化合物中置换出非金属单质N； M 原子比 N原子容易得到电子；单质M跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmM HnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点M N。能说明非金属元素M比 N的非金属性强的是 A 、 B、

3、C 、 D 、全部 5化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正 确的是：在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞检验 CO的纯度。简单方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室给试管中的液体加热, 不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A 、 B、 C、 D、 6下列溶液中，能大量共存的离子组是A、Ba2、Cu2、C1、NO 3B、Ca2、A13、Br、

4、ClOC、NH4、 K、HSO 3、 CO 32D、Na、K、MnO 4、 I7向含 l mol HCl和 l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n) 与加入 Ba(OH)2溶液体 积（ V）间的关系图正确的是8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A、标准状况下，22.4L NO 和 11.2L O2混合后气体的分子总数为NAB、任何条件下，4.6g Na 和足量的 O2完全反应失去电子数都为0.2NAC、常温条件下，pH2 的稀醋酸溶液中所含有的H离子数大于0.01NAD、加热条件下，0.2mol 浓硫酸与足量铜反应生成SO2

5、分子数为0.1NA二、选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题有一至两个选项符合题意）9下列离子方程式书写正确的是A、向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO 3Ca22OHMgCO3 CaCO3 2H2O B、Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O36H2Fe33H 2O C、向 NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42沉淀完全NH4Al32SO422Ba24OH Al(OH) 3 NH3 H2O2BaSO4D、用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H2ClH2 Cl210我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如： 叶绿

6、素、血红素、维生素B 等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是A、叶绿素属于高分子化合物B、叶绿素分子中含有两种类型的双键C、叶绿素不属于芳香烃D、叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应11NH3和 H2O，NH+ 4和 H2O+， NH- 2和 OH-，N3-和 O2-，从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此判断，下列反应中正确的是A、Cu+2NH3=Cu（ NH2）2+H2B、CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O C、3Mg（NH2）2 Mg2N2+4NH3D、NaCl+2NH3=NH4Cl+NaNH2 12有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶

7、于其熔融体（或 液体）中，如I2易溶于 KI 溶液，硫易溶于K2S溶液。 KF 易溶于液态HF 中。下列工业生产应用了上述溶解原理的是A、炼铝B、高炉炼铁C、工业上制硫酸D、工业上制硝酸131840 年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则 1mol C 与 O2反应生

8、成 CO 的反应热H 为A、 Y kJ/mol B、 (10X Y) kJ/mol C、 (5X0.5Y) kJ/mol D、 (10XY) kJ/mol 14某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质 量为 M ，在 25时， ag 晶体溶于bg 水中即达饱和， 形成密度为 g/mL 的溶液，下列表达式正确的是A、饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B、饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b） C、饱和溶液的体积为： （a+b）/ L D、25时， A的溶解度为： a（M-18n）/ （bM+18an ）g15氨催化氧化是硝

9、酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g) 5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H 905 kJ mol14NH3(g) 3O2(g)2N2(g) 6H2O(g) H 1268 kJ mol1下列说法中正确的是A、工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在780 840之间B、工业上采用物料比n(O2) n(NH3)在 1.7 2.0 ，主要是为了提高反应速率C、加压可提高NH3生成 NO的转化率D、 N2氧化为NO 的热化学方程式为：N2(g) O2(g)2NO(g) H 181.5 kJ mol116恒温、恒压下， a molA

10、 和 b molB 在一个容积可变的 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是A、物质 A、B 的转化率之比为abB、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)(a+b2n) C、若起始时放入2a molA 和 2b molB，则达平衡时生成2n molC D、当 v正（A） 2v逆（B）时，可确定反应达平衡第二卷（非选择题共 64 分）产率100% NO N2T/800 900 780 840 17 （ 12 分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知： 4FeO42

11、10H 2O4Fe(OH)38OH 3O 2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。（2）将适量 K2FeO4溶解于 pH4.74 的溶液中， 配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样， 将试样分别置于20、30、40和60 的恒温水浴中，测 定c(FeO42)的变 化，结果见图。该实验的目的是；发生反应的H0（填“”、 “”或“” ） 。（3） FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是（填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向 pH 10的这种溶液中加硫酸至pH 2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向 pH 6的这种溶液中加KOH 溶液，发生

12、反应的离子方程式为：HFeO4 OHFeO42H2O （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤 1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤 2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO 42反应生成 Fe(OH) 3和CrO42步骤 3：加稀硫酸，使CrO42转化为 Cr 2O72，CrO2转化为 Cr3，Fe(OH) 3转化为 Fe3步骤 4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol L1 (NH 4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2Cr 2O72HFe3Cr3H 2O （未配平） 写出

13、步骤 2中发生反应的离子方程式。 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。18 （ 6 分）写出符合下列名称的结构简式。（1） 2，6- 二甲基 -3- 异丙基 -4- （1，2- 二甲基丙基）壬烷（2） （Z） ， （E）-2 ，4-己二烯（3） 6，7- 二甲基 -5- 氯二环 3.2.1 辛烷19 （ 3分）偶极矩常用符号表示，箭头从正指向负，分子所具有的偶极矩，其大小等于电荷乘以正负电荷中心之间的距离 d：（德拜， D）=e（静电单位）d（厘米）。下表列出了一些分子的偶极矩数值，标志着不同分子的相对极性：H20 HF 1.75 CH40

14、H2O 1.84 NH31.46 CH3Cl 1.86 CO20 CCl40 NF30.24 分子的极性是分子中键的极性的和，而键的极性可由成键两原子的电负性差来判断其大小。查周期表中数据可知电负性数值H（2.1） 、N（3.0） 、F（4.0） ，可以清楚地看到N-F 键电负性差为1，而 N-H 键为 0.9。但 NH3的偶极矩却远大于NF3，请解释这一现象。20 （7 分）在汶川的抗震救灾中，三氯异氰尿酸(TCCA) 是应用最多的消毒剂之一。三氯异氰尿酸又称强氯精，化学式为C3Cl3N3O3，使用时需先将其溶解在水中，利用其水解产物的氧化性消毒灭菌。（1）三氯异氰尿酸水溶液消毒的有效成分是

15、_（填化学式） ；（2）三氯异氰尿酸分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构式为；（3）有效氯含量是三氯异氰尿酸消毒剂质量的重要指标，现称取某三氯异氰尿酸式样0.2200g，置于 250 mL 碘量瓶中，加水100 mL、KI 3 g ，混合。再加入3 mol L-1硫酸溶液20 mL，盖上瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约5 分钟，用约5 mL 水冲洗瓶塞和瓶内壁，用0.1023 mol L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入 2 mL 淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色刚好消失为终点，消耗了24.44 mL 。计算此样品以质量百分数表示的有效氯（以图H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42图c(FeO42-)/mmolL1t/min 分布分数pH Cl 计）含量。21(12 分)（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol 表示。请认真观察下图，然后回答问题：图