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1、化学 1 知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）- 失（电子） - 氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）- 得（电子） - 还（氧化反应）- 氧（还原剂）单线桥双线桥2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr
2、+ Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到 2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023 微粒与物质的量公式： n= NAN例题 P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式： n= Mm例题 P7 物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量公式： n= VmV例题 P10 标准状况下，1mo
3、l 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位： mol/l 公式： CB= VnB物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1. 计算 m=c vM 2. 称量 3. 溶解 4 。转移（洗涤 2-3 洗涤液转入容量瓶）5. 定容 6 。摇匀 7 装瓶贴签物质的分散系溶 液胶体浊液分散质大小 10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2
4、NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HCl H2SO4 HNO3强碱 NaOH KOH Ba（OH ）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 HCl H2SO4 HNO3弱碱 NaOH KOH Ba（OH ）2物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然
5、后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42- 检验 : 加 Ba(NO 3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验 : 加入 NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe （SCN ）3Al3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 电子质量数 =质子数 +中子数核电荷数 =质子数 =核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称1 1H 1 2H 1 3H 专题二从海水中获得化学物质1.
6、 氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性， （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 （2）和非金属 （如 H2）反应： H2+ Cl2=2HCl燃烧的火焰是苍白色的， 瓶口有白雾产生。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存在新制氯水含、， 久置氯水主要成分为。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理
7、） 漂白粉制取原理的反应方程式是。漂 白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的 是。 3.氯气的实验室制法：反应原理： MnO2+ 4HCl( 浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取(1) 2KI + C12 =2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2=2KCl+Br25、钠 （1）钠的物理性质：银白色、有金
8、属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（ 3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。 （4）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃 =Na2O2（5）4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti （6） Na 的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼 Ti.铌锆钒等金属钠光源（7）
9、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO 2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O 相互转化（8）除杂： Na2CO3固体（ NaHCO3）加热Na2CO3溶液（ NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠 先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应
10、及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1. 写 2. 改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶 难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3. 删 4. 查 （电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例： Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO 2+H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H 2O 9、镁的提取与应用 镁的提取（1）MgCl2+Ca（OH ）2 =Mg （OH ）2+ Ca Cl2（2）Mg （
11、OH ）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）电解 MgCl2 = Mg +Cl2镁单质化学性质3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO 2-+H 2O 2. Al （OH ）3两性氢氧化物（1）Al（OH ）3+3HC
12、l=3AlCl3+3H2O Al（OH ）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应 : Al（OH ）3+OH-=AlO 2-+2H 2O 受热分解2Al （OH ）3= Al2O3+3H2O （2）将 NaOH 滴加入 AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH ）3 （ 3）明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2 12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H 2O=AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。3. 铝的性质（1）物理性质银白色金属固
13、体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=2Al（OH ）3一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2
14、O3 焊接铁轨实验室制取用氨水转化关系HCl AlCl3NaOH Al（OH ）3Al2O3 电解Al NaOH 2NaAlO2第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质 : 有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu 与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +H2O 3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3）2+2NO +4H2O 3Cu+2HNO3浓=Cu （NO3）2+2NO2+4H2O 3、与盐反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2Fe
15、Cl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (1) 铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软 有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2) 化学性质与氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 与水反应3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验 :与 KSCN 反应出现血红色溶液Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备: Fe
