《江西莲花2016届高三第六次理科综合能力测试化学部分试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西莲花2016届高三第六次理科综合能力测试化学部分试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合能力测试 化学部分 第卷（选择题，每小题6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27 ，S 32，Cl 35.5 ，Fe 56， Zn 65 1、为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项被提纯的物质 (杂质 ) 除杂试剂分离方法A NH3(H2O) 浓硫酸洗气B H2O(Br2) CCl4萃取分液C KCl 固体 (I2) KOH 溶液加热D 氯化镁溶液 (氯化亚铁 ) 氢氧化钠溶液过滤2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键
2、断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和 O2（g）反应生成NO（ g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g） 2NO（g） H=+180kJ mol1B1mol N2（l）和 NA个 O2（l）反应生成2mol NO （g）时，吸收的能量为180kJ C1mol N2（g）和 1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO （g）具有的总能量D通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合不能直接生成NO（g）3、用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A2
3、9.5g B44g C74.8g D88g 4、元素 XZ 是元素周期表中4 种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是 ( ) 元素X Y W Z 相关信息用 硫 酸 处 理 海 藻 灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒工 业 上 在 冰 晶石 存 在 的 条 件下，用电解法制取其单质最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作 “ 海洋元素 ”原 子 的 电 子总 数 是 最 外层电子数的6倍A实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X 的单质B元素 X、Y 的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C元
4、素 X 的气态氢化物的沸点高于元素W 的气态氢化物的沸点D元素 Z 是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z 的氧化物中制备Z 的单质5、 27.4g 的 Na2CO3与 NaHCO3的固体混合物， 在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2molL1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A11.7g B23.4g C26.5g D58.5g 6、反应N2O4（g）2NO2（g） H=57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa、c 两点的反
5、应速率：a c Ba、c 两点气体的颜色：a 深， c 浅C由状态b 到状态 a，可以用加热的方法Da、c 两点气体的平均相对分子质量：ac 7、下列判断中，正确的是（）A已知 25时 NH4CN 显碱性，则25时的电离常数K（NH3H2O） K（HCN ）B25时， Mg（OH）2固体在 20 mL0.01 mol L1氨水中的 Ksp比在 20 mL0.01 mol L1NH4Cl 溶液中的Ksp小CpH 试纸测得新制氯水的pH 为 4 DFeCl3溶液和 Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O38、下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B铁制品上镀铜时，镀件
6、为阳极，铜盐为电镀液C镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D铅蓄电池充电时Pb极与外电源的负极相连第卷（非选择题，共4 小题，共52 分）9、某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料 1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O 材料 2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和 Cu： Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu +H 2O 请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是。A加热氯化铵
7、固体，再通过碱石灰B在 N2和 H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500，再通过碱石灰C加热浓氨水，再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸（2）为证明NH3 还原 CuO 的反应中有水生成，B 中应放入的试剂是。（3）当观察到（填现象），即表明 A 中的反应已经完成。（4） 该小组欲用体积比为14 的稀硫酸做试剂， 检验反应是否有Cu2O 固体生成。现用 98%的浓硫酸配制14 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有。可证明还原产物中含有Cu2O 的操作及现象是。（5）请写出A 中生成 Cu2O 的化学方程式。（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
8、。10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ，其化学平衡常数K 和温度 T 的关系如下表：t/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（ 1）该反应为反应（填 “ 吸热 ” 、 “ 放热 ” ） ，写出该反应的平衡常数表达式：。（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出CO 气体b适当升高温度c增大 CO2的浓度d选择高效催化剂（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（ H2）=v逆（H2O）dc
9、（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2） c（H2）=c（CO） c（H2O） ，试判断此时的温度为（5）若在（ 4）所处的温度下，在1L 的密闭容器中，加入2molCO2和 3molH2充分反应达平衡时， H2的物质的量为，CO2的物质的量为a等于 1.0mol b大于 1.0mol c大于 0.5mol，小于 1.0mol d无法确定11、现有 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体物质：欲探究Na2CO3和 NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：如甲图所示，分别用Na2CO3和 NaHCO3做实验，试管中的试剂是（填字母序号）
10、a稀 H2SO4bNaOH 溶液cCa（OH）2溶液如乙图所示，试管中装入的固体应该是（填化学式）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比 NaHCO3的稳定性（填 “ 强” 或“ 弱” ） 欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是（填化学式）12、化合物F 是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C 中含氧官能团的名称：和（2）化合物B 的结构简式为；由 DE的反应类型是（3）写出 CD反应的化学方程式：（4）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式：能发生银镜反应；水解产物之一遇FeCl3溶液显色；分
11、子中含有4 种不同化学环境的氢（5）已知RCOOHRCOCl请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH参考答案及评分标准1.【答案】 B 【解析】解： A、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A 错误； B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故 B 正确； C、由于 KOH 与 I2反应生成的KI 无法从 KCl 中除去，引入了新的杂质，故C错误
12、； D、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故D 错误；故选B。2.【答案】 B 【解析】解：A、 H=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g） 2NO（ g） ， H=946KJ/mol+498KJ/mol 2 632KJ/mol=+180kJ/mol ，故A正确；B、由 A 可知，1mol N2（g）和 NA个 O2（g）反应生成2mol NO（g） 时，吸收的能量为180kJ，故 B 错误；C、N2（g）+O2（g） 2NO（g） ，H=+180kJ/mol ，为吸热反应，所以1mol
13、N2（g）和 1mol O2（ g）具有的总能量小于2mol NO （g）具有的总能量，故C 正确；D、通常情况下，N2（g）和 O2（g）不能发生化学反应，故D 正确；故选 B3.【答案】 A 【解析】解： 30g乙酸的物质的量为=0.5mol ， 46g乙醇的物质的量为=1mol，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 1mol 1mol 1mol 0.5mol 67% n n=0.5mol 67%=0.335mol m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol
14、 88g/mol=29.5g，故选 A4.【答案】 D 【 解 析 】 解 ： 根 据 表 格 ， 可 知X 、 Y 、 W 、 Z分 别 是I 、 Al 、 Br 、 Mg ；2222222IH OHIH O，故 A 正确； I2、Al 反应放热，故B 正确；HI的相对分子质量大于HBr，所以HI的沸点大于HBr，故 C 正确；镁比铝活泼，不能用铝冶炼镁，故 D 错误。5.【答案】 B 【解析】解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl 溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒 n（NaCl）=n（HCl ）=0.2L 2mol/L=0.4mol ，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：
15、m（NaCl）=0.2mol 58.5g/mol=23.4g ，故选 B6.【答案】 C 【解析】解： A由图象可知，a、c 两点都在等温线上，c 的压强大，则a、c 两点的反应速率： ac，故 A 错误；B由图象可知，a、c 两点都在等温线上，c 的压强大，与a 相比 c 点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比 a 的浓度高， NO2为红棕色气体，则a、 c 两点气体的颜色：a 浅， c 深，故 B 错误；C升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a 点 NO2的体积分
16、数大，则T1T2，由状态B 到状态 A，可以用加热的方法，故C 正确；D由图象可知，a、c 两点都在等温线上，c 的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量： ac，故 D 错误；故选： C7.【答案】 A 【解析】解：A、已知 25时 NH4CN 水溶液显碱性，说明CN水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3H2O 电离程度，则25时的电离常数K（NH3H2O） K（ HCN ） ，故 A 正确；B、沉淀的 Ksp 随温度变化，不随浓度变化，25时， Mg（OH）2固体在 20 mL 0.01mol L1氨水中的Ksp 和在 20mL 0.01mol L1 NH 4Cl 溶液中的Ksp 相同
