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1、1 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时三维目标：1、知识与技能：1、初步掌握元素周期表的结构2、初步掌握元素性质与原子结构的关系；2、过程与方法：1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。3、情感、态度与价值观：1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。3、 通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系
2、和区别的辩证唯物主义观点教育。重点难点：重点：元素周期表的结构。难点：元素周期表的结构。课时安排： 3 课时教学方法： 开放式和探究式的教学方法教学用品：多媒体教学过程：导入新课：（多媒体播放）门捷列夫事迹介绍师：同学们你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？生：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。2 师：非常正确。至今已经发现了100 多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。 板书 一、元素周期表 讲解 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及
3、结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 板书 原子序数核电荷数质子数核外电子数 科学探究 1画出 118 号元素原子的结构示意图。2认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。3将上述 118 号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。 板书 （一） 、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 过渡 下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5 页的内容。 板书 （二） 、元素周期表的结构 指导阅读 1 、周期2族周期（ 7 个横行 ，7 个周
4、短周期 _第 1 周期（共2 种元素）_长周期 _第 7 周期，目前发现26 种元素第 2 周期（共8 种元素）第 3 周期（共8 种元素）第 4 周期（共18 种元素）第 5 周期（共18 种元素）第 6 周期（共32 种元素） 不 完 全 周 期3 讲解 周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第 IA 族：碱金属元素第 VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素讲述元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样， 根据刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。探究过程 教师参加，并适时点拨（长短螺旋）交流各小组交流投影展示 几种不同形式的
5、元素周期表作业：课下练习绘制元素周期表，并能够将任一核电荷数的元素填到相应位置。板书设计：第一章 物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构 板书 （一） 、元素周期表编排原则：原子序数 -按照元素在周期表中的顺序给元素编的号。原子序数核电荷数质子数核外电子数（二） 、元素周期表的结构1周期周期序数 =电子层数七个周期（ 1、2、3 短周期； 4、5、6 长周期； 7 不完族（18 个纵行，16 个副族（7 个；用 B,B,B,B,B,B,B 表示）第族 （ 1 个，3 列）_0_族（1 个，1 列）主族（7 个；用 A,A,A,A,A,A,A 表示）4 全周期）2族主族元素的族序
6、数 =元素原子的最外层电子数18 个纵行（ 7 个主族； 7 个副族；一个零族；一个族（8、9、10 三个纵行） ）课后反思：5 第一节元素周期表第二课时三维目标：1、知识与技能：1、掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系和递变规律。2、掌握卤素元素的性质与原子结构的关系和递变规律。2、过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。2、归纳、比较法：归纳总结卤素元素性质。3、自主探究：探究碱金属和卤素性质递变规律。3、情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实际的能力。重点难点：重点：1、碱金属元素性质与原子结构的关系2、卤族元素性质与原子结构的关系
7、难点：碱金属、卤素元素性质的递变规律教学方法： 实验探究式的教学方法教学用品：多媒体；试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr 溶液、 KI溶液、溴水。教学过程：导入新课：我们把 A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。6 思考我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？学生 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去
8、一个电子，形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。教师实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实验 1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验 2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进行比较学生活动，完成表格 思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？钠钾与氧气的反应成淡黄色的固体，并发出黄色火焰比钠要剧烈与水的反应浮、溶、游、动、响浮、溶、游、动、响且反应要比钠快
9、7 学生有关系。同一主族元素化学性质相似。且Li Na K Rb 碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs 相似点颜色均为银白色（ Cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（ K 特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低教师有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。过渡刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质与原子结构间是否存在联系？教师请大家根据教材图表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。学生总结板书颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小还原性增加
10、8 设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢 ? 投影卤族元素的原子结构示意图讲解卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？投影卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式学生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HF HF很稳定Cl2光照H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2高温H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HI HI很不稳定讲解分析上表可
11、知，卤素和H2的反应可用通式H2X2=2HX来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。板书 H2X2=2HX （X=F 、Cl、Br、I）教师我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，比较非金属的氧化性的强弱。实验 1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr 溶液和 KI溶液的试管中，用力光5009 振荡后，观察颜色变化。实验 2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，观察颜色的变化。学生讨论、分析板书 Cl22NaBr=2NaCl Br2 Cl22B
12、r-=2ClBr2Cl22KI=2KCl I2 Cl22I=2ClI 2 小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。作业：习题 1,9 板书设计：第一节元素周期表第二课时二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素： Li Na K Rb Cs 2、卤族元素： F2 Cl2 Br2 I2颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小还原性增加10 H2X2=2HX （X=F 、Cl、Br、I）Cl22NaBr=2NaCl Br2 Cl22Br-=2ClBr2Cl22
13、KI=2KCl I2 Cl22I=2ClI 2 F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱课后反思：11 第一节元素周期表（第 3 课时）三维目标 : 1、知识与技能：1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。2 、了解质量数和原子符号（XA Z）的涵义3 、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。2、过程与方法：充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。3、情感、态度与价值观：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。重点难点 ：重点：核素、同位素的涵义。难点：核素和元素的相对原子质量。教学方法： 启发、诱导、探究、比较
14、等教学方法。教学用具 ：多媒体课件教学过程 ：师前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？门捷列夫当时怎样认为的？生引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。师不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等12 在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。这也说明，相对原子质量的测定在化
15、学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。”那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？生元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12 的比值。师这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？生是原子核内有6 个质子和 6 个中子的一种碳原子，即碳12 原子。师元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念及核素、同位素。板书三、核素师我们以前学过元素，即具有相同核电荷数( 即质子数 ) 的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢？科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：投影展示三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称13 1 1H 氕（H）2 1H 氘（D）3 1H 氚（T）问1 1H、3 1H分别表示什么？生1 1H表示一个质量数为1、质子数为 1 的原子；3 1H表示一个质量
