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1、1 广州执信中学2016 届高一下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10 页，满分100分。考试用时90分钟。注意事项： 1、答卷前， 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的 学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用
2、铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。本试题可能用到的相对原子质量是：C-12 H-1 Cu-64 Zn-65 第一部分选择题(共 72 分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共 48 分 ）1下列说法中不正确的是A离子化合物一定存在离子键B存在共价键的分子不一定是共价化合物C离子化合物中可能存在共价键D共价化合物中可能存在离子键2生成 1mol 下列化学键，放出热量最多的是AHI BHBr CHCl DHF 3下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是ANaCl 溶于水BHCl 溶于水CKClO3受热分解D干冰气化4短周期元素的离子a
3、W2+、 bX+、 cY2-、 dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径： W X ZY B热稳定性：H2YHZ C离子半径： W2+Y2- D碱性： XOH W(OH)25下列图示的装置不属于原电池的是6. 下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的电子式BCO2的结构式为O=C=O 2 CS2的结构 示意图：DNH4I 的电子式：7下列说法正确的是A.I135 53位于元素周期表中第4 周期 A 族B. A 族氢化物的沸点：HF HCl HBr HI C. I135 53核内的中子数与核外电子数之差为29 D. 2135 53I和2131 53I是碘的两种同位素8银锌钮扣高能
4、电池放电时的反应为：2ZnAg OZnO2Ag，下列有关说法中不正确的是A可用稀硝酸做电解质溶液B可用Zn做负极C2Ag O在正极上发生还原反应D该反应属于置换反应9下列条件下的反应，放出2H的速率最快的是金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL ）反应温度A Mg 0.1 1.5mol/L H2SO410 20B Al 0.1 3mol/L HCl10 20C Zn 0.1 3mol/L CH3COOH10 20D Fe 0.1 3mol/L HNO310 2010下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是11肼 (H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所
5、示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ） ：NN为 942、O=O 为 500、N-N 为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516. D.658 3 12为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是A. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现强光照可以加快浓硝酸的分解B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C. 将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二
6、氧化锰，另一支试管不加；同时加热，产生氧气的快慢不同13. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能风能ABCD14在一定条件下， 对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B若单位时间内生成2 mol NO 的同时消耗2 mol NH3。CNH3、O2、NO、H2O 在容器中共存D c(NH3)保持不变15下列说法中正确的是A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，
7、伴随能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定16.14C 是碳的一种同位素原子。设N0为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A1/8 mol 14CH 4分子所含中子数为N0B7 g 14C 原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2N0C常温常压下，22.4 L 含14C 的二氧化碳中分子数等于N0D常温常压下，17 g 甲基（14CH 3）所含电子数为9N0 17. 下列各组物质中一定属于同系物的是： CH4和
8、 C2H4烷烃和环烷烃； C2H4和 C4H8 C5H12和 C2H618. 下列各组物质中，两者互为同分异构体的是：异丁烷和新戊烷NH4CNO 和 CO(NH2)24 C2H5NO2和 NH2CH2COOH2,3-二甲基戊烷和2,2,3-三甲基丁烷ABCD19. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A二氧化硅具有导光性二氧化硅可用于制备太阳能电池板BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓 H2SO4有强氧化性浓 H2SO4可用于干燥SO2DZn 具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料20. 已知下列反应: 反应 :Co2O3 + 6HCl( 浓)2CoC
9、l2 + Cl2 + 3H2O 反应 :5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl+ 2HIO3下列说法正确的是A反应中HCl 是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性 :CoCl2 HCl I2 D氧化性 :Co2O3 Cl2 HIO321. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去 Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：加入足量新制氯水B除去 FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D除去 Cu 粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤22. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在 pH=1 的溶液中： K、
10、Na、SO 42、HCO 3B在 0.1 molL1 Na 2CO3溶液中： Al3、K、NO 3、SO42C在 0.1 molL1 FeCl 3溶液中： K、NH 4、I、 SCND在 pH=12 的溶液中： K、Na、ClO、NO 323. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A将过量SO2通入少量氨水中：SO22NH3 H2O=2NH4+ SO 32-B实验室用Cu 和稀 HNO3反应制取少量NO 气体：Cu4H+NO 3- =Cu2+NO 2H 2O CNaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO 42-Ba2+2OH- BaSO 4 2H2O DKIO3与 KI
11、在酸性溶液中反应：5I-IO 3-3H 2O=3I26OH- 5 24. 向等质量的两份锌粉a、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4 分，共 24 分。 ）25 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂B. 砹是有色气体C.砹化氢很不稳定易分解D.砹化银不溶于水和稀HNO326. 一支试管内充满氯气和甲烷混合物，在强光下反应一段时间，产物最多有几种A3 B 4 C5 D6 27. 短周期主族元素
12、W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y 三种元素原子的最外层电子数之和为15， Y 原子核电荷数等于W 原子核电荷数的2 倍， R 原子最外层电子数与 X 原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是AR 在化合物中显 +1 价B最高价氧化物的水化物的碱性：X R C原子半径： W H2SiO3C 常温下，铜能与浓硝酸反应而铝被浓硝酸钝化还原性： CuAl D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性： PN 第二部分非选择题 (共 28 分)31.（15 分） FeCl3溶液常用于刻蚀印刷电路板，用于回收其中的Cu，某同学利用此原理设计出一个原电池。请回答下列问题（1）请写
13、出该原电池的总反应的离子方程式_。（2）正极反应的电极方程式为_ 。（3） 实验过程中测得铜片质量减少了4.8g，则电路中转移电子的物质的量为_ mol （4） 请在方框内画出该电池的简单示意图，标出正负极及电解质溶液，可供选择的仪器和试剂： Zn、Cu、Fe、碳棒、烧杯、导线、FeCl3溶液、 CuCl2溶液、 FeCl2溶液。（5）氢氧燃料电池，用KOH 溶液作电解质溶液，发生；正极反应O2+4e-+2H 2O=4OH-。则其负极发生的电极反应式为_。（6）C5H12也能形成燃料电池，请写出C5H12的同分异构体的结构简式:_。已知其中一种烃的一氯代物只有1 种同分异构体， 写出该烃与氯气
14、反应生成一氯代物的化学方程式 _。32.（13 分） 某校研究性学习小组的同学学习完氮族元素有关性质之后，对氮的氢化物的性质进行了更深入的研究。（1）实验室制取氨气的化学方程式为_ 。（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填 能 或 否)，理由是 _。（3）该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气7 的还原性。利用该装置进行实验，观察到CuO 变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO 反应的化学方程式为_。有同学认为：NH3与 CuO 反应生成的红色物质中
15、可能含有Cu2O。已知： Cu2O 是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu CuCu2。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_ 。该装置在设计上存在明显缺陷，为保证实验结果的准确性，需在A 和 B 之间增加一个装置 D，为什么？ _ 。请在方框内画出装置 D 的示意图并表明所需试剂。（限选仪器和药品：浓H2SO4、碱石灰、集气瓶、干燥管、玻璃导管、单孔赛、双孔塞）8 化学参考答案一、单选题（共24 题，每题2 分，总共48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案D D C D C B C A A B B C 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 2
