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1、WtuWgifWtuWgif12018 届高三临界生辅导突击训练届高三临界生辅导突击训练 36化学实验综合应用最新考纲最新考纲1了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。2.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。3.掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法(包括包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。4.根据化学实验的目的和要求，能做到：根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；设计实验方案；(2)正
2、确选用实验装置；正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。评价或改进实验方案。5.以上各部以上各部分知识与技能的综合应用。分知识与技能的综合应用。以制备为以制备为主线的综合实验主线的综合实验1(2016课标全国课标全国，26 有改动有改动)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧
3、化钙的实验方法。回答下列问题：(一一)碳酸钙的制备碳酸钙的制备(1)步骤步骤加入氨水的目的是加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。来来源源:Z|xx|k.Com(二二)过氧化钙的制备过氧化钙的制备WtuWgifWtuWgif2CaCO3滤液滤液白色结晶白色结晶稀稀盐盐酸酸、 、煮煮沸沸、 、过过滤滤氨氨水水和和双双氧氧水水冰冰浴浴过过滤滤(2)步骤步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性性(填填“酸酸” 、 “碱碱”或或“中中”)。将溶液煮沸
4、，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(3)步骤步骤中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(5)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是产品的缺点是_。答案答
5、案 (1)调节溶液调节溶液 pH 使使 Fe3生成生成 Fe(OH)3沉淀沉淀 过滤分离过滤分离(2)酸酸 除去溶液中的除去溶液中的 CO2(3)CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O 或或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl 温度过高时双氧水易分温度过高时双氧水易分解解(4)去去除晶体表面水分除晶体表面水分来源来源:Z*xx*k.Com(5)工艺简单，操作方便工艺简单，操作方便 纯度较低纯度较低以原理、性质探究为主线的综合实验以原理、性质探究为主线的综合实验2(2017北京理综，北京理综，28)某小组在验证反应某小组在验证反应“Fe2
6、Ag=Fe22Ag”的实验中的实验中检测到检测到 Fe3，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL1硝酸银溶液硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物检验产物WtuWgifWtuWgif3取少量黑色固体，洗涤后，取少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和填操作和现象现象)，证明黑色固体中含有，证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(
7、2)针对针对“溶液呈黄色溶液呈黄色” ，甲认为溶液中有，甲认为溶液中有 Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3，乙依据的原理是，乙依据的原理是_(用离子方程式用离子方程式表示表示)。针对两种观点继续实验：。针对两种观点继续实验：取上层清液，取上层清液，滴加滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序序号号取样时间取样时间/min现象现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色
8、产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较时量少；溶液红色较3 min 时加深时加深120产生白色沉淀；较产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色时量少；溶液红色较较 30 min 时变浅时变浅(资料：资料：Ag与与 SCN生成白色沉淀生成白色沉淀 AgSCN)对对 Fe3产生的原因作出如下假设：产生的原因作出如下假设：假设假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3；假设假设 b：空气中存在：空气中存在 O2，由于，由于_(用离子方程式表示用离子方程式表示)，可能产生，可能产生 Fe3；假设假设
9、 c：酸性溶液中：酸性溶液中 NO具有氧化性，可产生具有氧化性，可产生 Fe3； 3WtuWgifWtuWgif4假设假设 d：根据：根据_现象，现象，判断溶液中存在判断溶液中存在 Ag，可产生，可产生 Fe3。下列实验下列实验可证实假设可证实假设 a、b、c 不是产生不是产生 Fe3的主要原因。实验的主要原因。实验可证实假设可证实假设d 成立。成立。实验实验：向硝酸酸化的：向硝酸酸化的_溶液溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液，3 min 时溶液呈浅红色，时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几
10、乎无色。后溶液几乎无色。实验实验：装置如图，其中甲溶液是：装置如图，其中甲溶液是_，操作及现象是，操作及现象是_。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验根据实验现象，结合方程式推测实验中中 Fe3浓度变化的原因：浓度变化的原因：_。解析解析 (1)黑色固体中有黑色固体中有 Ag 和和 Fe，加入过量稀盐酸，铁粉会全部溶解，若仍有，加入过量稀盐酸，铁粉会全部溶解，若仍有黑色固体剩余，则为银；黑色固体剩余，则为银；本题是本题是 Fe2的检验，加入铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，的检验，加入铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中有说明溶液中有 Fe2。(2)铁粉过量时会与铁粉过量时会与 Fe3发生反应，
11、方程式为发生反应，方程式为 2Fe3Fe=3Fe2；当空气中当空气中的的 O2存在时，存在时，Fe2会与之发生氧化还原反应，所以答案为会与之发生氧化还原反应，所以答案为4Fe2O24H=4Fe32H2O，当溶液中存在，当溶液中存在 Ag时，时，Ag与与 SCN会发生反应会发生反应AgSCN=AgSCN，故会有白色沉淀产生，同时溶液呈红色，说明溶液中有，故会有白色沉淀产生，同时溶液呈红色，说明溶液中有Fe3；故答案为：溶液产生白色沉淀，且随时间变长，白色沉淀减少，红色加深。；故答案为：溶液产生白色沉淀，且随时间变长，白色沉淀减少，红色加深。实验实验要证实假设要证实假设 a、b、c 不是产生不是产
12、生 Fe3的原因，需要发生反应的原因，需要发生反应2Fe3Fe=3Fe2，且存在，且存在 HNO3及及 O2的条件下，证明溶液中不存在的条件下，证明溶液中不存在 Fe3即可，再即可，再考虑控制变量，考虑控制变量，中选用中选用 c(NO)0.05 mol/L 的的 Fe(NO3)3溶液，实验溶液，实验需要将反应需要将反应 3AgFe2Fe3Ag 设计成原电池，右烧杯反应：设计成原电池，右烧杯反应：Age=Ag，左烧杯反应：，左烧杯反应：Fe2e=Fe3，所以甲溶液选，所以甲溶液选 Fe(NO3)2溶液和溶液和 KSCN 溶液；必须涉及左、右烧杯溶液；必须涉及左、右烧杯WtuWgifWtuWgif5的现象，故答案为如图连接装置，电流计指针偏转，左烧杯溶液变红色，右烧杯中银的现象，故答案为如图连接装置，电流计指针偏转，左烧杯溶液变红色，右烧杯中银棒出现黑色固体。棒出现黑色固体。(3)中溶液呈红色，且烧杯中有黑色固体，说明发生反应中溶液呈红色，且烧杯中有黑色固体，说明发生反应AgFe2Fe3Ag、Fe33SCNFe(SCN)3；中反应中反应正向进行，正向进行，c(Fe3)增大，增大，c(Ag)减小，平衡减小，平衡正移，红色加深；正移，红色加深；中由于铁粉过量，中由于铁粉过量，2Fe3Fe=3Fe2，120 min 后后 c(Fe3)减小，减小，逆移，溶液红色变
