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1、如何判别晶体类型1、根据物质的分类判断离子晶体 - 金属氧化物（如K2O 、Na2O2等） 、强碱（如NaOH 、KOH 等）和绝大多数的盐类是离子晶体分子晶体 - 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2 外） 、含氧酸（几乎所有的酸） 、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体原子晶体常见的- 某些非金属单质:金刚石、晶体硅（ Si ） 、晶体硼（ B）, 某些非金属化合物：二氧化硅（ SiO2 ） 、碳化硅（ SiC ） 、 Si3N4 、BN 、 AlN 、 （ Al2O3 ）等金属晶体 - 金属单质（除汞
2、外）与合金2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断（1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；（2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；（3）原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；（4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。3. 依据晶体的熔点判断（1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；（2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；（3）原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；（4）金属晶体熔点高低皆有。4. 依据导电性判断（1）离子晶体水溶液及熔化时能导电；（2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶
3、于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；（3）原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）；（4）金属晶体是电的良导体。5. 依据硬度和机械性能判断（1）离子晶体硬度较大或略硬而脆；（2）分子晶体硬度小且较脆；（3）原子晶体硬度大；（4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。*石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。因为石墨中C原子间为共价键连接而层与层间为分子间作用力连接小结：四种晶体类型与性质的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间通过离子键结合而成的晶体相邻原子之间以共价 键相结合而成具有空 间网状结构的晶体分 子 间以 分子 间 作 用 力 相结
4、合而 成 的 晶体通 过 金 属 键形成的晶体作用力离子键共价键分子间作用力金属键构成微粒阴阳离子原子分子金 属 阳 离 子 和自由电子物 理 性质熔沸点较高很高很低差别较大硬度较大很大很小差别较大导电性熔化、水溶液导电无（硅为半导体）无导体实例NaCl、NaOH 、NH4Cl 金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅CO2 、I2 、CH3COOH 、Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等物质熔沸点高低的比较首先判断物质的状态：固体液体气体如 I2 Hg O2 (1) 不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。(2) 原子
5、晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚碳化硅晶体硅。键长 C - C C Si Si - Si (3) 离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO MgCl2NaClCSCl (4) 分子晶体：a、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2 N2 ，HIHBrHCl, I2 Br2 Cl2 F2。b、组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO N2 。C、在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如熔沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻间对位化合物。(5) 金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。正戊烷，异戊烷，新戊烷CH3-CH2-CH2-CH3 正丁烷 CH3-CH-CH3 异丁烷| CH3
