《天门市江汉学校九年级化学限时检测(9)及答案2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天门市江汉学校九年级化学限时检测(9)及答案2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江汉学校九年级化学限时检测使用时间2016 年 4 月 14 日1 天门市江汉学校九年级化学限时检测（9）命题人：徐俊雄审题人：涂冬兰时间： 40分钟班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、选择题 (每小题 2 分，共 16 分）1已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀全部不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( ) A可能含CuSO4和 Na2CO3
2、B一定含 NaCl,可能含 Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C一定含NaCl、 Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D可能含NaCl,一定含 Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO42向 100g 质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( ) 来源学 科 网 Z.X.X.K3分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是( ) A碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物
3、C氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱4逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（）A因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质B因为蜡烛燃烧生成CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有C 和 H C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液5许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H和 OH结合成水分子的过程。结合以上信息，你认
4、为下列各组离子间不能反应的是（）AH、 Na、 OH、NO3BNa、 K、 Cl、OHCH、 K、 CO32、 HCO3DK、 Ba2、 Cl、 SO426有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此推断白色固体中A 肯定不存在NaOH B 可能存在 Na2SO4C 可能存在 BaCl2 D 肯定存在 Na2CO37通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的
5、是（）8给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。这种化肥是( )。ANH4HCO3B K2SO4C Ca3(PO4)2D KNO3二、非选择题9(6 分）只用Ca、C、 O、 Cl、H 五种元素的一种或几种，按要求填空：（ 1）各写出一个化学式：氧化物_； 酸 _； 碱 _；盐 _。（ 2）各写出一个化学方程式：分解反应 _ ；复分解反应_ 。10（ 4 分）现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。（每种物质不能重复使用）（ 1）有碳单质参与的化合反应（ 2）分解反应（ 3）实验室制取氢气的反应（ 4）有蓝色沉淀生成的反应11
6、 （ 3 分）下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 变化。根据图像信息， 回答问题。（ 1）进行该反应的实验操作是按照（填“甲”或“乙”）图所示进行的。（ 2）整个实验过程中溶液的颜色变化是。（ 3）曲线上 C 点表示。12（ 5 分）七水硫酸镁（MgSO4 7H2O）是一种重要的化工原料，在481以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧江汉学校九年级化学限时检测使用时间2016 年 4 月 14 日2 成粉，用于制取MgSO47H2O，工艺流程如下图所示：（1）煅烧过程中，MgCO3转化为 MgO 的基本反应类
7、型是_ 。（2）写出 MgO 与 H2SO4反应的化学方程式_ 。（3）操作 a 的名称为 _。（4）将分离后的母液循环利用的目的是_ 。（5）干燥得成品时，需要控制的条件是_ 。13（ 6 分）硫酸工业的部分生产流程如图：SO2SO3H2SO4某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2） 为原料生产硫酸， 首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得 SO2，其反应可表示为：FeS2O2Fe2O3 SO2。（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。（2）若以 SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：SO2SO3：_ ；SO3（ ） H2SO4：_ _。（3）SO2SO
8、3的反应过程中，V2O5的作用是： _ _。（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：_ _。（ 5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将_ _ _，否则会造成危险。14（ 4 分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。（1）步骤中玻璃棒搅拌的作用是_。（ 2）步骤、中，操作X 的名称是 _。（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_；沉淀 B 的化学式是 _。（ 4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_。15（
9、 7 分）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。（ 1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式。（ 2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。实验步骤实验现象实验结论取样，加一定 量 的 水充 分 溶 解后，过滤。取 少量 滤渣于试管 中，加入足量。反应的化学方程式为；实验的结论是该石灰浆部分变质。取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液。（ 3） 由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：药品能与空气中的
10、成分发生反应，如澄清的石灰水；药品具有挥发性，如；，如浓硫酸。16（4 分） 已知 A F均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D 是四种不同类别的物质，B、C 均由三种元素组成，C 中两种非金属元素的质量比为1:2， A 与 B 反应后溶液呈浅绿色，C 与 D 反应有蓝色沉淀生成，D 与 E 反应有氨味气体生成。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。（“一”表示两物质间能反应，“”表示物质间的转化关系）E 的化学式为。F 物质在农业上可以用做。A 与 B 反应的化学方程式为。C 与 D 反应的化学方程式为。五计算题 (6 分)17在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73的
11、稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录 数据如下表：反应时间 (秒 ) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积(毫升 ) 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度 () 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （ 1）观察上表发现，当反应时间在秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。（ 2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因。（ 3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH 的变化数据，
12、试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取 l.0 克毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O) 江汉学校九年级化学限时检测使用时间2016 年 4 月 14 日3 DDCBBDCD 11（ 1） CaO HCl Ca(OH)2CaCl2(合理即可 ) （2） 2H2O2H2 O2 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2OCO2【解析】试题分析：氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根
13、据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。（2）水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2 O2；来源 学科网 ZXXK碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写12（ 1）CO2 +C2CO 若“ 高温 ” 写为 “ ” 不扣分（ 2）2H2O2H2 + O2 （3）Zn +2HClZnCl2 +H2 （4）CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2 【解析】试题分
14、析：根据所学知识及各类物质的性质可知对应的化学方程式为：（1）CO2 +C2CO （2）2H2O2H2 + O2 （3） Zn +2HClZnCl2 +H2 （4）CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2考点：化学方程式的书写13（ 1）乙；（ 2）红色变为无色；（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH 为 7【解析】试题分析：（ 1）根据 PH 值的图象的变化趋势，可以看出，pH 值是由大于7 逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，所以进行该反应的实验操作是按照图2 的乙图所示进行的；（2）通过推导可知，原溶液显碱性，所
15、以酚酞的颜色开始是红色的， 加酸后， 红色会逐渐的褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色； （3）根据图象可知，C 点的 pH 值是 7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上C 点表示为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH 为 7 考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH 值的关系14（ 1）分解反应（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）过滤（4）提高原料利用率（5）温度【解析】试题分析：（1）煅烧MgCO3会生成 MgO 和 CO2,发生的是分解反应；（2） MgO 与 H2SO4反应生成 MgSO4和 H2O，方程式为MgO+
