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1、第 1 页 共 6 页初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式1、金刚石、石墨： C 2、水银、汞： Hg 3、生石灰、氧化钙： CaO 4、干冰（固体二氧化碳）：CO2 5、盐酸、氢氯酸： HCl 6、亚硫酸： H2SO37、氢硫酸： H2S 8、熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 9、苛性钠、火碱、烧碱： NaOH 10、纯碱： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 H2O 11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）12、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O 13、铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）14、甲醇：
2、CH3OH 有毒、失明、死亡15、酒精、乙醇： C2H5OH 16、醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性17、氨气： NH3（碱性气体）18、氨水、一水合氨： NH3 H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）19、亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、 白色固体：MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH 、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫
3、黑 色3、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色 ：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色 ：Cu(OH)2红褐色 ：Fe(OH)3 白色 ：其余碱。第 2 页 共 6 页6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺
4、激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体： CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液 ) 三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 难溶性碱中 Fe(OH)3是红褐色
5、沉淀， Cu(OH)2是蓝色沉淀， 其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单
6、的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术 “ 曾青得铁则化为铜 ” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡。第 3 页 共 6 页五、初中化学中的 “ 三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气
7、、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO 、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。9、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应， 结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两
8、个原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿 (FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变
9、饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属
10、单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原 性。第 4 页 共 6 页25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色 (2)硫在空气中燃烧有 微弱的淡蓝色火焰、（ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀； (3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有 “ 三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧
11、靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物： SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有 “ 三不” 原则： (1)不用手接触药品； (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废气、废渣、33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、
12、焦炉气37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、化学中的 “ 一定” 与“ 不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg 是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子， 但原子团不一定是酸根
13、（如 NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H 原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“ 分子大，原子小 ” ）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离 子或阴离子。第 5 页 共 6 页9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2 个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一
14、定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（ 2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S 一定大于 C。12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。 但一定有元素化合价的改变。13、 分解反应和化合
15、反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）14、单质一定不会发生分解反应。15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的 N 为-3 价，后面的 N 为+5 价）16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。17、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；
16、 盐和碱组成中不一定含金属元素， （如 NH4NO3、NH3 H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。20、酸式盐的溶液不一定显酸性 （即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-) ，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液）22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH 、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。第 6 页 共 6 页（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4
