《内蒙古赤峰市元宝山区第二中学2013届高三同心圆梦预测化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰市元宝山区第二中学2013届高三同心圆梦预测化学试题.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013 届同心圆梦预测试题说明届同心圆梦预测试题说明2013 届同心圆梦预测试题，为本省重点高中一线高级教师根据本省 13 届高考考试说明， 及高考趋势，编撰的一系列高考预测试题，主要通过命题倾向、解题思路、知识点考察方式、 材料使用等诸多方面对 13 届高考试题进行全方面之预测、探讨。 本预测试卷，内部所有试题，均为高中一线优秀之高级教师或原创或改编命制而来，原 其命制主旨以考点、方法、思路、材料等宏观诸方向以求预测、补丁，则微观处略显未精益 求精，间或有些许瑕疵错误，敬请用者谅解。1在 25C 下，将 m molL-1的醋酸溶液与 n molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的
2、溶液呈中性，则下列观点正确的是 ( )A.反应后的溶液中：c（Na）c（CH3COO）B.反应前溶液的物质的量浓度：m=nC.反应后的溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=m molL-1D.该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：Ka= )(107nmn 2.分子式为C10H10O4的有机物 R 有如下结构特点：（M、N 为含有碳原子的不同取代基） ，已知 1molR 与足量 NaHCO3反应生成 2molCO2。则符合题意的 R 有 ( )A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种3.下列说法正确的是 ( )A、甲苯的一氯代物有 4 种结构，甲苯与过量 H2催化加成的最终产物，其一
3、氯代物也有 4种结构B、淀粉不能与银氨溶液发生反应，淀粉水解后的产物也不能与银氨溶液发生反应C、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，乙酸乙酯水解生成乙酸与乙醇也属于取代反应D、柴油、汽油属于烃类物质，牛油、植物油也属于烃类物质4.若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB常温下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAC常温常压下，35.5g 氯气和氯化氢组成的混合气体所含原子数小于 NAD1 molCl2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NA5.分子式为C5H11NO2的硝基
4、（NO2）取代物的可能结构有 ( )A.6 种B.7 种C.8 种D.9 种6.下列说法正确的是 ( )A.（CH3）3CC（CH3）3的名称为 1,1,1,2,2,2-六甲基乙烷B.蒸馏汽油和裂化汽油均可用于溴水、碘水的萃取剂C.所有的糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能够发生水解反应D.煤的气化和液化属于化学变化7.1mol 某羧酸与足量的碳酸氢钠溶液反应产生的气体在标准状况下的体积为 89.6L，该有机物中含有碳原子的数目至少为 a 个。含 a 个碳原子的饱和一元醇能够与金属钠反应产生氢气的不同结构为 b 种（不考虑立体异构） ，则 a、b 分别为 ( )A.4、2B.4、4C.5、8D.
5、5、128.下列关于常见有机化合物的应用说法错误的是 ( )A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求B酸性重铬酸钾遇乙醇褪为无色，由此可判定司机是否酒后驾车C用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，可清除其中的水垢。D可根据葡萄糖遇氢氧化铜产生红色沉淀的原理制备试纸，对糖尿病患者进行尿液检验。9.“谁在雾里奔波，谁在雾里哭泣，谁在雾里挣扎，谁在雾里窒息。北京，北京”是网友对 2013 年冬北京等多个城市出现严重的雾霾天气的吐槽，可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。下列说法不正确的是 ( )APM2.5 值越大，形成雾霾天气的可能性越大B火电及北方冬季供暖烧煤所产生的
6、废气是形成雾霾的一个重要因素C目前我国空气污染指数(API)指标数值范围包含二氧化硫(SO2)、二氧化碳(CO2)和可吸入颗粒物三个指标。D城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大 10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ( )A苯、聚乙烯均不能使酸性 KMnO4溶液褪色B乙醇、苯酚均能与 Na 反应放出 H2，二者互为同系物C氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物D石油的分馏和煤的气化是物理变化11.已知0.1mol/L 的 HA 的 pH=3，则稀释 HA 溶液，下列选项是随着水量的增加而减小 ( )ABc(HA) c(OH )c(OH ) c(H )C水的离子积Dn
7、（OH）12.常温下下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A由水电离出的 c(H+)=1.010-12molL-1的溶液：K+、Ca2+、HCO3、NO3B滴加少量紫色石蕊试剂显红色的溶液：Fe2+、ClO、SO42、Na+CmolL-1的溶液：Na+、NH4+、NO3、SO420.5()wK c OHD通入少量 SO2气体的溶液：K+、NH4+、AlO2、Cl13.锰酸锂电池曾在大型蓄电池应用领域占主导地位。放电时的总反应可以表示为：Li1-xMnO4+xLi=LiMnO4，下列说法正确的是 ( )A放电时电池的正极反应为 Lie=Li+B放电过程中，电极正极材料的质量减少C充电时电池内部
8、Li+向负极移动D充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连14.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 ( )A18gH218O 中含有的电子数为 10NAB30gNO 和 16gO2混合气体中含有的原子总数为 3NAC1molNa2O2与足量的 H2O 反应，生成 O2的分子数为 NA D1molH2O2分解转移的电子数是 NA15.下列说法正确的是 ( )ANH4Cl 的电子式是B氯水能导电，但氯气是非电解质C原子结构示意图可以表示12C 原子或13C 原子DNa2O2中阳离子与阴离子之比是 1116.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，工业上可采用氢气和二氧化碳在
9、铜基催化剂（CuOZnOAl2O3）作用下合成甲醇： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)= -49.1kJmol-1，与此同时发生副反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)= 41.1kJmol-1请回答下列问题：I、下列各项中，能说明反应已达到平衡的是_。a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b恒温、恒容条件下，容器内的气体的密度不变c一定条件下，CO2、H2和 CH3OH 的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 l mol CH3OH也可用 CO 与 H2合成甲醇，写出该反应的热化学方程式_。、该方法工艺条件的
10、选择。催化剂。铜基催化剂是用足量的 Na2CO3溶液与 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)3混合通过溶解、过滤、洗涤、灼烧等操作而得。写出生成 Al2O3的化学反应方程式（是离子反应的写离子方程式）：_、_。在溶解、过滤、灼烧操作中均用到玻璃棒，其作用分别是：_、_、_。若分别用去 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)318.8g、18.9 g 、42.6 g，则CuO、ZnO、Al2O3的物质的量之比是_。温度。有资料称该方法在 160的条件下就可发生反应，但通常采用 220-280的温度，请结合反应分析_(合理即可)。氢碳比。据图分析，你可得到什么结论？17.
11、中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家，也是日常生活是最常用的金属。（1）已知 X、Y、Z、W 四种元素的原子序数依次增大。铁元素的核电荷数是元素 X 与 W 核电荷数之和的 2 倍，其中基态 W 原子最外层电子排布为 nsnpn+2。Z 在元素周期表中的位置为 。Y 与氢可形成一种原子个数比为 1:1 的化合物，其相对分子质量为 26，该分子中存在 个键，该分子中 Y 原子的杂化方式是 。Z 的最简单氢化物的空间构型为 ，它得到 H+后形成的微粒中键角为 。（2）三氯化铁常温下为固体，熔点 282、沸点 315，在 300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为
12、 晶体。（3）Mn、Fe 的部分电离能数据列于下表：元素MnFeI1717759I215091561电离能/kJmol1I332482957基态 Mn 原子的价电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态 Mn2再失去一个电子比气态 Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 。（4）Fe 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞结构如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 。面心立方堆积方式与体心立方堆积方式的两种 Fe 单质的密度之比为 。18.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CO 和 O2 ，电解质为KOH 溶液。某研究小组将两
13、个一氧化碳燃料电池并联后作为电源，组成如图所示的装置回答下列问题：(1)CO 燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。(2)装置 A 中总反应的离子方程式为 ，装置 B 中左边 Pt 电极的电极反应式为 ；(3) 若通电 5min 时，铜电极质量增加 1.08 g（各装置内电解质均足量） ，试回答下列问题：图中装置 A、C的pH变化为：A _、C _ (填“增大” “减小”或“不变” ） 。若上述时间内每个电池 CO 通入量相等，且反应完全，则理论上每个 CO 电池中通入的CO 在标准状况下的体积为 L。19.铁是人体必须的微量元素，在化学中也有重要的作用。I已知实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O） 、草酸钾（K2C2O4） 、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合可制得 K3Fe(C2O4)33H2O（翠绿色晶体） ，该晶体在 421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。请回答下列问题：（1）制备过程中要防止草酸被 H2O2氧化，请写出草酸被 H2O2氧化的化学反应方程式 。（2）根据上述实验写出制备配 K3Fe(C2O4)33H2O 的反应方程式：_
