会昌中学2013-2014学年度上学期期末考试高一化学

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1、高二化学 第 1 页，共 4 页会昌中学会昌中学 2012013 3-201-2014 4 学年度学年度上上学期学期期末考试期末考试高一化学高一化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 体 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答题卡上，每小题 3 分， 共 48 分） 1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 BKF 溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI 溶液 2有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A1，4二甲基丁烷 B. 3甲基丁烯C2甲基丁烷

2、DCH2ClCH2Cl 二氯乙烷3下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是4以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H浓度增大，使平衡 2CrO422HCr2O72H2O 向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转 化率为 1（d/2） 5下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液

3、混合后，溶液的 pH7B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含 lmol KOH 的溶液与 lmol CO2完全反应后，溶液中 c(K+)c(HCO3)D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)c(CH3COO) 6将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A.Cu 电极上发生还原反应B.电子沿 ZnabCu 路径流动C.片刻后甲池中 c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 7下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，

4、CuZn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 8用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 9电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用 0.100molL1NH3H2O 滴 定 10.00 mL 浓度

5、均为 0.100molL1 HCl 和 CH3COOH 的混合液，电导率曲线如右图所示。 下列说法正确的是A溶液中 c(H+)为 0.200molL1 B溶液温度高低为 C点后因离子数目减少使电导率略降低 D点溶液中有 c(Cl) c(CH3COO)10常温下，下列有关叙述正确的是高二化学 第 2 页，共 4 页A0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小BpH=7 的 NH4Cl 和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl)C加热滴有酚酞的 CH3COONa 溶液，溶液颜色变浅D0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH） 11常温下，将某一元酸 HA 和

6、 NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液 pH 甲0.10.1pH= 9 乙c10.2pH=7 下列判断不正确的是A. c1一定大于 0.2 molL-1B. HA 的电离方程式是 HAH+ + AC.甲反应后溶液中：c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)D.乙反应后溶液中：c(Na+) B溶液、等体积混合后 pH 7，则 c(NH4+) D向溶液、中分别加入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同 13常温下，稀释 0.1 molL-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示AC

7、O32-水解的平衡常数 B溶液的 pHC溶液中 HCO3-离子数 D溶液中 c(CO32-) 14已知反应 AsO432I2H AsO33I2H2O 是可逆反应。 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极） ，分别进行下述操作。 向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 向 B 烧杯中逐滴加入 40% NaOH 溶液 结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是A操作过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的 K移向 B 烧 杯溶液C操作过程中，C2棒上发生的反应为： AsO432H2e=AsO33H2OD操作过程中，C1棒上发生的反应为： 2I=I22e 15用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定

8、 100mL0.1mol/L 盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内， 反应完毕后，溶液的 pH 范围是A6.97.1 B3.310.7 C4.39.7 D68 16实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品 4.0g 配成 1L 溶液，取 出 20.00mL 置于锥形瓶中，用 0.1000molL-1 HCl 标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸 19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是 A. NaHCO3 B. Na2 CO3 C. Ca(OH)2 DNaCl 第第 II 卷卷 非选择题（共非选择题（共 52 分）分） 二、填空题 17(12 分)氢气是一种清洁能源，

9、又是合成氨工业的重要原料。 （1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=206.2 kJmol-1 CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） H=247.4 kJmol-1 甲烷和 H2O（g）反应生成 H2和 CO2的热化学方程式为 。 （2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1 某温度下，把 10 mol N2与 28 mol H2置于容积为 10 L 的密闭容器内，10 min 时反应达到平 衡状态，测得氮气的平衡转化率为 60%，则 10 min 内该反应的平均速率 v(H2)= molL

10、-1min-1，则该温度下该反应的平衡常数 K= 。 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 （写一种措施即可） 。（3）下图所示装置工作时均与 H2有关。图 1 图 2 图 3 图 1 所示装置中阳极的电极反应式为 。 图 2 所示装置中，通入 H2的管口是 （选填字母代号） 。 某同学按图 3 所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫 酸，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同 学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成 FeO 和 H2。该结论 （填“严密”或 “不严密” ） ，你的理由是 （用离子方程式和必要的文字 说明） 。

11、18（10 分） 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol (CH2)6N4H与 1mol H相当， 然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 I：称取样品 1.500g。 步骤：将样品溶解后，完全转移到 250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤：移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20的中性甲醛溶液，摇高二化学 第 3 页，共 4 页匀、静置 5min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点

12、。按上述操作方 法再重复 2 次。 （1）根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质 量分数 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 （2）滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL 125.001.0221.03 225.00

13、2.0021.99 325.000.2020.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010m01L1，则该样品中氮的质量分数为 。 19（8 分） (1)室温时，氢氧化钙的溶度积 KSP =4.710-6,室温时将 9mL0.02molL1的氯 化钙溶液与 1 mL pH=13 的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出 (填“有”或“无”)。 (2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4yH2O） ，做如下实验:将 固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。则 x:y= 。t2t3时间段固体的化学式为 。t5t6时间段 固体质量减轻的原因是

14、产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反 应的化学方程式为 。 20 （12 分）工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。A浓 H2SO4 B稀 HNO3 CNaOH 溶液 D氨水 （2）用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 （注明试剂、 现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼， 下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 （5）利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正 极电极反应式为 。 21 （10 分）蛇纹石矿可以看做 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸 镁的实验步骤