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1、一选择题（ 每题 2 分，共 30 分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高 , 准确度必然高（B）准确度高 , 精密度也就高（C ）精密度是保证准确度的前提（D ）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C ）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中 CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是 ( ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%
2、 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示 剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D ）滴定分析5. 滴定管可估读到 0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体 积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D ） 40 6. 共轭酸碱对的 Ka与 Kb的关系是（）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D ）Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在 pH =7.00 时变色（C ）指示
3、剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D ）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是因为（）（A）NH3的 Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C ）(NH4)2SO4中含游离 H2SO4（D ）NH4+的 K a太小9. 一般情况下， EDTA 与金属离子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1 （B）2：1 （C ）1：3 （D）1：2 10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA ，加热煮沸片刻后，再用 标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C ）返滴定法（D）间
4、接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时（C ）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时12. 下述（）说法是正确的。（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式可以不同（C ）称量形式和沉淀形式必须不同（D ）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀条件是（）（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈（C ）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈14. 关于以 K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）（A）本法可测定 Cl和 Br，但不能测定 I或 SCN（B）滴定应在弱酸性介质
5、中进行（C ）指示剂 K2CrO4的量越少越好（D ）莫尔法的选择性较强15. 有 A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用 1.0cm 吸收池， B溶液用 3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( ) （A）A是 B的 1/3 （B）A等于 B （C ）B是 A的 3 倍（D ）B是 A的 1/3 二填空（ 30 分）1分析化学按任务可分为 _ 分析和 _ 分析；按测定原理 可分为 _ 分析和 _ 分析。2. 化学定量分析方法主要用于_ 量组分的测定，即含量在 _% 以上的组 分测定。3电光分析天平的最小分度值为mg/格，如果要求分析结果达到1.0 的 准确度
6、，则用减量法称取试样时，至少应称取g。4滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有， ，等。5已知 NH3的 Kb=1.810-5，由 NH3- NH4Cl 组成的缓冲溶液 pH缓冲范围是 _。6甲基橙的变色范围是pH= ，当溶液的pH小于这个范围的下限时， 指示剂呈现色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色，当 溶液的 pH处在这个范围之内时，指示剂呈现色。7EDTA 是一种氨羧配位剂，全称为_ ，配位滴定中常使用其二 钠盐， EDTA 二钠盐在水溶液中有 _种存在型体。8KMY 叫做_ ，它表示有 _ 存在时配位反应 进行的程度，若只考虑酸效应，KMY 与 KMY的关系式为 _ 。9
7、碘量法测定可用直接和间接两种方式。 直接法以 _为标液，测定_ 物质。间接法以 _和_为标液，测定 _ 物质。10用 KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝 酸酸化试样，原因是 _ ， _ 。11在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二 氮菲和醋酸 - 醋酸钠溶液的作用分别是 _ 、 _ 、_ 。12用 2.5gNa2S2O35H2O （M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为 _mol/L。三计算题：（ 40 分）1分析铁矿石中 Fe2O3含量, 测定 5 次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、 67.43
8、%和 67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5 分）2 称取无水碳酸钠基准物0.1500g， 标定 HCl 溶液时消耗 HCl 溶液体积 25.60mL， 计算 HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol （5 分）3用 CaCO3基准物质标定 EDTA 的浓度，称取 0.1005g CaCO3基准试剂 , 溶解后 定容为 100.0mL。移取 25.00mL钙溶液，在 pH=12时，以待标定的 EDTA 滴定之， 用去 24.90mL。（1）计算 EDTA 的浓度；（ 2）计算 EDTA 对 ZnO和 Fe2O3的滴定 度。（ 12 分）4称取软锰矿试样
9、0.5000g，加入 0.7500gH2C2O42H2O及稀硫酸，加热至反应 完全。过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L 的 KMnO4溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以已知）（8 分）5测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样5.25g，溶解后加入 c(AgNO3)=0.1026 mol/L 的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至 200.0mL，过滤后取滤液 100.0mL，用 c(NH4SCN)=0.1010 mol/L 的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。已知 氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol ，求该皂中氯化钠的质量分数。（10 分）分析化学试题答案（
10、B卷）一选择题（ 30 分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D 一填空（ 30 分）1定性、定量、化学、仪器2常量， 1% 30.1 ；0.2 4移液管、滴定管、容量瓶58.2610.26 63.1 4.4 ；红；黄；橙7乙二胺四乙酸，七8条件稳定常数，副反应，lg KMY=lg KMY-lg Y(H)9. I2，还原性， I2和 Na2S2O3，氧化性10氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果11还原 Fe3+为 Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 5 6 120.010 mol ?L-1三计算题（共 40 分）1. 67.43% （1 分）， 0.04%（2 分）， 0.05%（2 分）2.c(HCl)=0.1106 mol/L （5 分）3. c(EDTA)=0.01008 mol/L （5 分）TEDTA/ZnO= 8.204 10-4g/mL （3 分）（4 分）4. 77.36% （8 分）5. (NaCl)=0.155%（10 分）
