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1、- 1 - 物质结构元素周期律单元知识总结( 一) 原子结构1构成原子的粒子及其关系(1) 原子的构成(2) 各粒子间关系原子中：原子序数核电荷数阳离子中：质子数核外电子数+ 阴离子中：质子数核外电子数一原子、离子中：质量数(A) (Z)+ (N) (3) 各种粒子决定的属性元素的种类由决定。原子种类由和决定。核素的质量数或核素的相对原子质量由和决定。元素中是否有同位素由决定。与决定是原子还是离子。原子半径由、和决定。元素的性质主要由和决定。(4) 短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：。最外层电子数等于次外层电子数的元素：。- 2 - 最外层电子数是次外层电子数2、3
2、、4 倍的元素：依次是。电子总数是最外层电子数2 倍的元素：。最外层电子数是电子层数2 倍的元素：。最外层电子数是电子层数3 倍的元素：。次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素：。内层电子总数是最外层电子数2 倍的元素：。电子层数与最外层电子数相等的元素：。2原子、离子半径的比较(1) 原子的半径大于相应阳离子的半径。(2) 原子的半径小于相应阴离子的半径。(3) 同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。(4) 电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小( 稀有气体元素除外) 。(5) 最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。(6) 电
3、子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。3核素、同位素(1) 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(2) 同位素：同一元素的不同核素之间的互称。(3) 区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。( 二) 元素周期律和元素周期表1元素周期律及其应用(1) 发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 元素周期表中元素性质的递变规律： 性质同周期（左右）同主族（上下） 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化 物的酸性、碱性 非金
4、属气态氢化物的形 成难易程度、稳定性(2) 元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。2解答元素推断题的一些规律和方法元素的推断多为文字叙述题。考查该知识点的题型主要有选择题、填空题、推断题等，涉及知识面广，常给出如下条件：结构特点，性质特点，定量计算。常需运用相关的基础知- 3 - 识去解决问题。(1) 根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律周期数，主族序数原子序数，最高正价数负价的绝对值 =8- (2) 根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。主族序数等于周期数的短周期元素：。主族序数等于周期数2 倍的元素：。最高正价
5、与最低负价代数和为零的短周期元素：短周期中最高正价是最低负价绝对值3 倍的元素：。(3) 根据元素性质、存在、用途的特殊性。形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：。最活泼的非金属元素：；最活泼的金属元素：；最轻的单质的元素：；最轻的金属元素：；单质的着火点最低的非金属元素是：。【小试牛刀】试试吧！ ！ ！ ！ ！一、选择题1(2006 广东 ,2) 同主族两种元素原子核外电子数差值
6、可能为A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 3下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa、 Mg2、Al3的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强4已知 118 号元素的离子aW3、 bX、 cY2、 dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数 cb B. 离子的还原性Y2 ZC. 氢化物的稳定性H2Y HZ D. 原子半径XW 5元素周期表中前7 周期
7、的元素数如下：周期1 2 3 4 5 6 7 元素数2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8 周期最多可能含有的元素种数是A18 B32 C50 D64 6两种短周期元素X和 Y，可以组成化合物XY3，当 Y的原子序数为m时， X的原子序数为: m4 m+4 m+8 m 2 m+6 ABCD7科学家预测原子序数为114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7 周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强C它具有 +2、 +3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸- 4 - 8在 IIA族中， Be
8、是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO ）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）ANa BMg CAl DSi 9运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl) 既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，砹 (At) 为有色固体，HAt 不稳定， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂 (Li) 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体ABCD10短周期元素X、Y、Z 在周期表中
9、的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是AZ 一定是活泼的金属元素 B Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol DY的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性11下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是12天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高13已知 a
10、 为 IIA 族元素， b 为 IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和 n，且 Ab 为同一周期元素，下列关系式错误的是An=m+11 Bn=m+25 Cn=m+10 Dn=m+1 14在aXn 和bYm+两种简单离子， 且 X、Y均为短周期元素， 已知 Xn 比 Ym+多 2 个电子层，下列关系和说法正确的是AX只能是第三周期元素Bab+n+m的和只可能等于10 Cb 不大于 5 DY可能是第二周期元素15据报道， 1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148 个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少54 个质子和 100 个
11、中子，则A元素在周期表中的位置是A第 3 周期第 IA 族B第 4 周期第 IA 族C第 5 周期第 IA 族D第 3 周期第 IIA 族16氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是 222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数 219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是- 5 - A氡气在标准状况下密度约是19.82g L1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7 个电子层，最外层有8 个电子 D “锕射气”是氡的同位素17. (2006全国理综 ,7) 下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大
12、，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高二、填空题：181999 年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116 和 118 号三个新元素。按已知的原子结构规律，118 号元素应是第 _周期第 _族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166 号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第 _元素。191971 年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为
13、不存在的氟的含氧酸次氟酸。(1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价_；(2) 次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对 NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式_ 。20有 X、 Y 、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4 ；W元素原子最外层电子比同周期Z 元素多 5 个电子； W和 Y不属同一主族。(1)写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_ 。(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是。(3)把 Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_ 。21
14、 （2006 上海 23，A）(1) 上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2) 元素甲是第三周期A 族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3) 元素乙的3p 亚层中只有1 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示） 。(4) 元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_22.下表为元素周期表的一部分，已列出 10 种元素在周期表中的位置。用元素符号回答下列问- 6 - 题。I A II A IIIA IVA VA VIA VII A 0 第 2 周期67第 3 周期5810第 4 周期49（1） 10 种元素中，化学性质最不活泼的是。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；过量的的最高价氧化物对应的水化物和的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为，离子方程式为。（3）三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是。（4）元素的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为；该氢化物和元素的单质反应的化学方程式为；（5）和的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为和。和两元素形成
