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1、- 1 - 第（）周 第（）节年月日课题：第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能 (一)授课班级高一（、）班课时1 课时教学目标知 识 与技能1、 获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法， 能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2、形成吸热反应和放热反应的概念 过 程 与方法1、 具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力。 2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验情 感 态 度 与 价 值 观1、 发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2
2、、 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生 活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树 立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和 社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。重 点化学键与能量变化的关系 难 点从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观 教 学 过 程 教学步骤、内容教学方法【板书】第二章化学反应与能量【讲解】 通过阅读本章前言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代广泛使用的各种能源中， 那些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，
3、在这方面化学能做出什么贡献？【提问】 煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？【回答 】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化。化学反应热能一方面，用煤、石油、天然气的燃烧放热来说明化学能向热能的转化，人们利用这些化学反应获取能量； 另一方面，人们利用热能来完成常温下很难发生的化学反应，用 CaCO3经过高温煅烧分解生成CaO 来阐述热能对化学反应的支持作用，【引入】 演示实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察
4、现象。【提问】 问什么棉花可以燃烧，燃烧的条件是什么？【分析】 燃烧的条件：可燃物、氧气、可燃物的温度达到着火点2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O2【讲解】 可燃物是棉花、 反应产生了氧气，那么可燃物达到着火点的温度是怎么产生的？【设问 】热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。【回答 】学生回答并举例学生阅读前言内容【回答】该反应放出热量使得棉花温度升高从而达到煤、石油、天然气的燃烧产生CaCO3经过高温煅烧分解成CaO - 2 - 【归纳小结 】物质在发生化学反应的同时都还伴随着
5、能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。 （除此之外还有的反应表现为还有光能、电能的变化）【板书】一、化学能与热能的相互转化【设疑 】那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。 下面我们通过实验来进行研究、探讨， 从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。【演示实验一 】镁条与盐酸的反应能量的变化【板书】 1、镁条与盐酸的反应能量的变化【投影】 实验步骤： 在试管里加入2-3 mL 6 mol/L 的盐酸， 再插入镁条， 立即用手触摸试管外壁，感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度
6、，并用温度计测量溶液的温度，做好记录。【讲解】 注意事项：镁与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。【投影小结】实验现象：试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。实验结论：铝与盐酸反应产生H2，并放出热量。该反应是放热反应方程式： Mg+2HCl = MgCl2+H2【板书】结论：铝与盐酸反应放热【实验二 】Ba ( O H)2 8H2O 与 NH4Cl 反应中的能量变化【板书】 2、 Ba ( O H)2 8H2O 与 NH4C
7、l 反应中的能量变化【投影实验】【讲解】 注意事项： 这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。实验中要注意两点：（1）将 Ba(OH)2 8H2O 晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl 晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。【投影小结】1、方程式： Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O 2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结
8、论：该反应是吸热反应【实验三 】酸碱中和反应中的能量变化【板书】 3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】 实验步骤： 在 50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L 的盐酸，测其温度。另用量筒量取 20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。棉花的着火点- 3 - 盐酸温度 /NaOH 溶液温度 /中和反应后溶液温度/室温室温温度升高【提问】 是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。【设疑】 对实验进行原理性抽象 为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】 由此可见，强酸
9、与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与 OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是： H+ + OH- = H 2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。【板书】结论：该反应是放热反应3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。【讲解】 最后，让我们一起来总结一下常见的吸放热反应【板书】二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：（1）、燃料的燃烧C + O2 CO2（2）、中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O （3）、活泼金属与水或酸的反应（4）、大部分化合反应（5）、食物的缓慢氧化2、吸热反
10、应（1）、大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2 （2）、 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应：Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3 +10H2O (3）、碳与CO2 气体的反应：C + CO22CO (4)、碳与水蒸气的反应：C + H2OCO + H2 (5)、氢气还原氧化铜：H2+CuO = H2O+Cu 【讲解】人类不但利用化学能转化为热能的原理来获取所需的能量进行生活、生产和科研，如化石燃料的燃烧、炸药开山、 发射火箭等。 化学家们也常常利用热能使很多化学反应得以发生。 从而探索物质的组成、性质或制备所需的物质，如高温冶炼金属
11、、分解化合物等。【过度】 能量转化在生物体内也是普遍存在的。例如植物通过光合作用使光能转化为化学能储存在所形成的淀粉等糖类中。人通过食物将淀粉等糖类摄入体内，通过一系列化学反应（生化反应）释放出能量，维持人的生理活动。生物氧化是在。在分子水平上，化学和生物学正在出现交叉和融合。化学必将对生物与生命科学的发展做出更大的贡献。【板书】三、化学能的利用【投影】 1、社会发展与能源利用（图2-3 不同社会发展水平时期的人均耗能量）【投影】 2、人类利用能源的三个阶段(1) 柴草时期：（图 2-4 中国古代制陶图）【讲解】 柴草时期 (火的发现至18 世纪产业革命 )以树枝杂草为主要能源。其主要贡献是：
12、(1) 推动了人类文明的进步(2) 钻木取火使人类告别了“ 茹毛饮血 ” 的生活，熟食促进了人的进化(3) 陶瓷、炼铜、冶铁等化学工艺在烈火中诞生，促进物质文明。【学生阅读】 科学视野：生物体中的能量转化- 4 - 【投影】 (2) 化石能源时期： （图 2-5 汽车发动机汽缸中燃料燃烧）【讲解】 化石能源时期 (18 世纪中期至现代) 以煤、石油、天然气为主要能源。主要贡献：(1) 促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广，推动了近代产业革命。(2) 推动了汽车、飞机等工业的发展，加速了现代工业化的过程。【投影】 (3) 多能源结构时期：【小结】化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。化学
13、物质中的化学能通过化学反应转化为热能，提供了人类生存和发展需要的能量和动力，而热能转化为化学能又是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。【自我评价】1. 下列说法正确的是( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应B. 大多数分解反应是吸收能量的反应C. 释放能量的反应都不需要加热D. 吸收能量的反应都需要加热2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B. Ba ( O H)2 8H2O 和 NH4Cl 的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应3、下列反应中，属于吸热反应的是（）A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D
14、.镁条燃烧板书设计第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 一、化学能 (chemical energy) 与热能 (heat energy)的相互转化1、铝与盐酸反应中的能量变化 结论：铝与盐酸反应放热2、Ba ( O H)2 8H2O 与 NH4Cl 反应中的能量变化 结论：该反应是吸热反应3、酸碱中和反应中的能量变化 结论：该反应是放热反应 酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。 二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应： 物质与氧气的反应；燃料的燃烧； 中和反应； 金属与酸； 活泼金属与水的反应； 生石灰和水反应；大部分化合反应2、吸热反应： C+CO2； C+H2O； H2 +CuO； Ba ( O H)2 8H2O +NH4Cl；Fe+H2O （g）；大 部分分解反应 三、化学能的利用教学后记：
