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1、- 1 -一、选择题1在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. C+H2O CO+H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. Cl2+H2O=HCl+HClO 2下列变化需加入还原剂的是( ) A. HCO3-CO2B. MnO4-Mn2+C. FeOFe3O4D. H3AlO3 HAlO23已知有如下反应：2BrO3-+Cl 2=Br2+2ClO3-， ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl 2+3H2O， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的
2、顺序正确的是( ) A. ClO3-BrO 3-Cl 2Fe3+I 2B. BrO3-Cl 2ClO3-I 2Fe3+C. BrO3-ClO 3-Cl 2Fe3+I 2D. BrO3-ClO 3-Fe3+Cl2I24硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 5用下列方法：KMnO4受热分解KClO3受热分解 (用 MnO2作催化剂 ) 2H2O22MnO 2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
3、 A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 6下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl2点燃 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22H2O电解 2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO 2Hg+O2A. B. C. D. 7 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X 的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8能从水溶液中还原6molH+的是( ) A. 2mo
4、lFe B. 6molOH-C. 6molI-D. 6molNa 9下列离子中最易给出电子的是( ) A. Cl-B. Cu2+C. Fe2+D. F-10根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H 2SO3NO C. Fe2+I-H 2SO3NO D. NOFe2+H 2SO3I-二、选择题 ( 本题包括12 小题，每小题2 分，共24 分。每小题有一至二个选项符
5、合题意，少选扣 1 分，多选、错选均不给分) - 2 -11在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应12今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和 I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是( ) A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
6、 13下列说法中，正确的是( ) A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质14已知反应： 2A-+C 2=2C-+A 22C-+B 2=2B-+C 2 2D-+C 2=2C-+D 2，判断下列说法 正确的是( ) A. 氧化性： A2B2C2D2 B. D-不能被 B 2氧化C. 氧化能力： B2C2D2D. 还原性： A-B-15实验室将NaClO3和 Na2SO3按物质质量之比为71:42 倒入烧瓶中， 同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气
7、体X，反应后测得NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则X 为( ) A. Cl2B. Cl2O C. ClO2D. Cl2O316在反应HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是( ) A. O2Hg B. HgS Hg C. O2Hg、SO2D. Cl2、O2Hg、SO217在反应 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比是( ) A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1 18水作为还原剂的反应是( ) A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. SO3+H2O=H2SO4C. 2F2+2H2O=4HF+O2D.
8、 2H2+O2点燃 2H2O 19在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是( ) A. 该反应属置换反应B. 还原性： I2Cl2C. 非金属性： I2Cl2D. 氧化性： KClO3I220下列叙述中，正确的是( ) - 3 -A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质21单质 X 和 Y 相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：X 被氧化、 X 是氧化剂、 X 具有氧化性、 Y2-是还原产
9、物、 Y2-具有还原性、 X2+具有氧化性、 Y 的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ) A. B. C. D. 22需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是( ) A. PCl3PCl5B. MnO4-Mn2+C. SO2HSO3-D. S2O32-S 4O62-三、填空题23在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中， _是氧化剂， _是还原剂， _元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl 表现的性质是 _，电子转移的数目是_。24按反应式N2H5+4Fe3+ 4Fe2+Y+ , ，在水溶液中，N2H5+离子将 Fe3+还原
10、为 Fe2+，作为 N2H5+离子的氧化产物Y 可能是 _。25高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+ H2O，其中还原剂是_。若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g。26实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是 _ 。KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下， MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是_ 。历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_。从氯元素化合价的变化
11、看，以上三种方法的共同点是_。比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_。27比较下列微粒的氧化性强弱：(用“ ” 、 “=”或“ MnO2O2(每小题 1 分) 27、 (每小题 1 分) 28、 KMnO4Cl2O2K2MnO4KMnO4和 O2Cl Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2(每线 1 分) 29、 D C A 这一反应可看作是强酸制弱酸的反应(每线 1 分) 30、1 +3 +2 (每线 1 分 ) 31、(反应式各1 分，标出电子转移的方向和数目各1 分) 32、酒后驾车酒精 (或乙醇 ) K2Cr2O7酒精(每线 1 分) 33、17g (5 分) 34、27.4g (5分)
