《2014届高考化学一轮指导活页作业：2.3氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮指导活页作业：2.3氧化还原反应（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2.3 氧化还原反应氧化还原反应一、选择题(本题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A用氯气和消石灰制漂白粉B用氢气和氮气合成氨C用铝土矿冶炼金属铝D用油脂制肥皂2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是( )ACl22NaI=2NaClI2BNH4HCO3NH3H2OCO2= = = = =C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO2= = = = =高温解析：阴影 3 表示既不属于分解反应，又不属于化合反应，还不属于置换反应的氧化还原反应；
2、A 项为置换反应，B 项为复分解反应，C 项为化合反应。答案：D3下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )ACOH2OCO2H2= = = = =高温B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O 作氧化剂只能是 H 元素化合价降低，B 中 N 元素化合价部分升高，部分降低，C 中 Na2O2中 O 元素化合价部分升高，部分降低，D 中氧化剂为F2。答案：A4在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析：A 项，HC
3、lH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如 Cl2等。答案：D5(2012山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是( )A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物6下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入 CuSO4溶液中；向 FeSO4溶液中滴加浓 HNO3；将铜丝放入 FeCl3溶液中。下列判断中，正确的
4、是( )A上述实验证明了氧化性：Fe3Fe2Cu2B上述实验证明了 Fe2既有氧化性又有还原性C实验、中的化学反应都是置换反应D向三个实验后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，最终都有 Fe(OH)3生成解析：由有，FeCu2=Fe2Cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，则Cu2Fe2，故 A 项错；三个反应中均没有 Fe2降至零价的，所以由实验不可说明 Fe2具有氧化性，B 项错；反应的方程式为：Cu2Fe3=Cu22Fe2，产物中无单质，故不属于置换反应，C 项错；反应生成Fe(OH)2，置于空气中，会发生 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，所以最终会有 Fe(OH)
5、3生成，D 项正确。答案：D7已知氧化还原反应： 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )A10 mol B11 molC12 mol D13 mol解析：Cu(IO3)2中铜元素化合价变化为21，碘元素化合价变化为50，此反应中氧化剂为Cu(IO3)2,1 mol Cu(IO3)2共得电子为：1 mol1 mol2(50)11 mol。答案：B8某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )ANO BFeSO4CFe(NO3)3 DFe2(SO4)3解析：
6、在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性 HNO3Fe3，所以氧化剂为 HNO3，还原剂为 FeSO4。答案：B9(2012安徽高考)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O储氢释氢下列有关说法正确的是( )A储氢、释氢过程均无能量变化B NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2解析：本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知
7、识，同时考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A 项错误；NaHCO3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在 HCO、HCOO中均含有共价键，B 项正确；储氢过 3 程中 NaHCO3被还原，C 项错误；D 项没有说明气体所处的状态，错误。答案：B10已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OK2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O= = = = =其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(6 molL1)反应，MnO2需和浓盐酸(8
8、 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是( )A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成 1 mol Cl2转移电子数均为 2NA(NA为阿伏加德罗常数)C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强解析：审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有 Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为 KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A 项正确；Cl被氧化生成 Cl2，B 项正确。答案：C二、非选择题(本题共 4 个小题，共 50 分)11(10 分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途
9、，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。解析：(1)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如 CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等上述两个反应中水均作氧化
10、剂。= = = = =高温(2)用化合价升降法配平化学方程式为 4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。= = = = =在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl 为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO 为氧化剂。答案：(1)CH2O(g)COH2(合理即可) 氧化= = = = =高温(2)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O= = = = =氮 CuO12(12 分)某实验小组为探究 ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：24实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入 4 m
11、L 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是24_。解析：(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将 I氧化为 I2，同时生成 Cl和H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的 I2具有氧化性，将 SO氧化为 SO，根据 SO2eSO，0.002 mol 23242324Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性：ClOI2，根据实验知氧化
12、性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。2424答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol (3)SOI2ClO2413(14 分)(2011上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和 HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43
13、S10NO22H2O，若生成 3 2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物 NO2与 11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的 C 反应，所产生的 CO2的量_(选填编号)。a小于 0.5 mol B等于 0.5 molc大于 0.5 mol D无法确定解析：解答本题要明确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。(3)C 和稀硝酸不反应。答案：(1)11
14、(2)As2S3 氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol 正极 (4)a14(14 分)(2011浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI 3233I26OH=5IIO3H2O 3KII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_
