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1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -第二章碱金属本章内容概述本章知识在历届考题占有重要地位，所占比例一般不低于 4%，是历届高考重点考查的元素化合物知识，特别是 Na、Na 2O2、NaHCO 3、Na 2CO3的结构与性质关系几乎年年有题.一、钠及其化合物的知识体系二、碱金属元素的递变规律元素名称：锂、钠、钾、铷、铯；元素符号：Li、Na、K、Rb、Cs原子序数： 逐 渐 增 大电子层数： 逐 渐 增 多原子半径： 逐 渐 增 大失电子能力： 逐 渐 增 强金属性： 逐 渐 增 强与氧气、氯气反应： 逐 渐 越 剧 烈氧化物对应的水化物的碱性： 逐 渐 增 强第一节
2、钠原子结构、元素性质的总结1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有 8 个电子(氦是 2 个)，是一种相对稳定的结构。稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于 4 个，是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到 8 个电子(锂是2 个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于 4 个，也是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电
3、子，也使最外层通常达到 8 个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。课本知识导学运用高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -课本知识诠解重要提示1.钠的原子结构钠的原子结构示意图 ，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。2.钠的物理性质钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。3.钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。(1)钠与非金属单质
4、反应钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。4Na+O22Na2O(灰白色)钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2Na+O 2 Na2O2(常见黄色四物之一)，现象：钠剧点 燃烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。2Na+Cl2 2NaCl点 燃钠与硫反应，研磨爆炸。2Na+S 2Na2S点 燃钠与氢气反应，生成固态离子化合物 NaH。2Na+H22NaH(2)钠与化合物反应钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。2Na+2H2O2NaOH+H2。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。4.钠在自然界的存在和主要用途(1)以化合态存
5、在于自然界中，主要以 NaCl、Na 2SO4、NaNO 3、Na 2CO3等形式存在。(2)钠的用途：制 Na2CO3；钠、钾的液态合金用于原子反应堆导热剂；做电光源；作强还原剂将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。1.最外层一个电子，次外层八电子的结构是一种不稳定结构，在化学反应中，易失去一个电子，而表现出强的还原性，从而钠单质有较强的还原性。2.软到可以用小刀切割。3.故钠要密封，隔绝空气保存。4.对热的稳定性 Na2O2Na 2O5.Na2O2中阴离子为 O2-2，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元素显-1 价。6.钠与水反应的每一现象对应钠相应的性质浮：钠的密度比水的密度小球：钠
6、的熔点低，且低于 100，投入水中，熔成小球，反应放出大量的热游响：反应生成气体，产生摩擦音红：反应生成的 NaOH 是强碱，水溶液显碱性。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -7.钠在自然界只能以化合态的形式存在。基础例题点拨一拖二【例题 1】 下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中拖 1 下列关于金属钠的说法，哪种是错误的?()A.金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面 发暗B.钠极易氧化，故平时保存D.将两小块质量相等的金属钠
7、，一块直接投入水中，另一 块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的 H2 量相等。答案: CD(钠着火，如加大量水，钠与水剧烈反应，产生大量氢气，氢气也燃烧)【分析】因为：4Na+O 22Na2O2Na+O2 Na2O2所以选项 A 是正确的。选项 B 亦是正确的，这是钠的重要用点 燃途之一。由于钠的性质很活泼，少量的钠通常保存在有机溶剂中以隔绝空气，但是，由于钠的密度很小，当把它放入密度比钠大的有机溶剂中时，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的保存目的，因此，必须将钠放在密度比它小的有机溶剂中，如煤油中，CCl 4的密度比钠大得多，所以不能用以保存钠，故 C 项是错误的。D项亦是
8、错误的，因为钠的密度比水小，它将浮在水面上，这样，就有少部分钠被氧气所氧化，可用锡箔包住的钠不会被氧气所氧化，所以后者放出的氢气多于前者。【解析】CD【例题 2】 下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠溶于水 Na+2H2ONa+2OH-+H2B.钠与 CuCl2溶液反应 2Na+Cu2+Cu+2Na +C.钠在空气中燃烧 4Na+O22Na2OD.钠与熔融 TiCl4共热 4Na+TiCl4Ti+4NaCl【分析】A.错误。离子方程式中的产物、反应物及元素原子数目都写对了，但方程式两边的电荷未配平。B.错误。由于钠具有较强的金属活动性，极易与水反应，在盐的水溶液中反应时，钠先与水反应生成
9、NaOH，NaOH 再与盐反应。此题中产物应有 Cu(OH)2沉淀和 H2。C.错误。由于 Na 的金属活动性强，与氧气反应时，只有在缓慢氧化下生成正常产物，而在迅速氧化的条件(如燃烧)下生成过氧化物。钠与其他非金属反应时生成正常产物。在煤油中C.钠着火时，应立即用大量水将火熄灭D.金属钠在自然界中可以游离态存在高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -拖 2 将 4.6g 金属钠投入到 95.6g 水中，得到溶液溶 质的质量分数是()A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%D.对。钠作为还原剂还可以制 备其他稀有金属，但只能将 钠与稀有金属的化合物混合共热，不能在水溶液
10、中置换。答案: C(解此题并不难，但要注意几点：Na 投入水中立即反应，得到的溶质是 NaOH 溶液，所以此题是求生成的 NaOH 的质量分数；另外反应中有气体 H2 放出，所以溶液的质量在反应后有改变，因而通过方程式找出溶质的质量，再计算设生成 NaOH 和 H2 的质量分别为x、y2Na+2H 2O2NaOH+H2223g240g2g=4.6gxyx=240 23=8gy=2 23=0.2g26.426.4NaOH 质量分数 =8 +95.6-0.2100%=8%)6.48【解析】D【例题 3】 将足量的钠投入 100g t的水中，恰好得到 t时的 NaOH 饱和溶液 111g，求投入的钠
11、的质量。【分析】根据 2Na+2H2O2NaOH+H2及质量守恒可知，在 100g 水中投入一定质量的 Na 以后，溶液质量增加11g 是加入的钠与产生的 H2的质量差，所以此项可用差量法解。解：设投入的钠的质量为 x根据 2Na+2H2O2NaOH+H2 2m46g2g44g高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -x(111-100)g所以有 = 11.5xg461【解析】投入钠的质量为 11.5g随笔：重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点、难点1.钠与水反应钠与水反应，其实质是钠与水电离出的氢离子反应H2OH+OH-2Na+2H+2Na+H2总反应：2Na+2H
12、 2O2Na+2OH-+H2故所得溶液的质量为水的质量+Na 的质量-H 2的质量，而小于水与钠的质量和。2.钠与酸的反应由于酸溶液中 H+的浓度远大于与水中 H+的浓度，故钠与酸反应的速率远大于水与反应的速率，一般会发生燃烧甚至爆炸现象。2Na+2HCl2NaCl+H23.钠与盐的反应钠与盐溶液的反应：钠是很活泼的金属，在水溶液中不能置换其他金属阳离子，实质是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。如将一小块钠投入到 CuSO4溶液中，现象跟钠与水反应的现象类似，但稍剧烈(CuSO 4溶液显酸性)，并有蓝色沉淀生产。2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(
13、OH)2总反应方程式：2Na+CuSO 4+2H2OCu(OH)2+Na 2SO4+H26Na+Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3Na 2SO4+3H22Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3+H 2钠跟某些熔融金属卤化物的反应：高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。例如：4Na+TiCl4熔融 4NaCl+Ti熔 融4.碱金属的氢化物碱金属能与 H2在适当温度下反应生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子 H-形式存在，氢显负价。2Na+H22-=2NaH氢化钠是一种 H2发生剂NaH+H2ONaOH+H2(-1 价氢与+1 价氢归中)随笔：随笔：易混易错点1.钠与氧气反应的产物问题钠与氧气反应的生成物可能为 Na2O，也可能为 Na2O2，什么情况下生成 Na2O2，什么情况下生成 Na2O2?一与条件有关?二与 O2的量有关。在空气中，点燃的条件下，生成 Na2O2；常温下生成 Na2O，然后 N
