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1、高温第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应教学设计教学设计教学重点：教学重点：氧化还原反应的本质。教学难点：教学难点：氧化还原反应的本质。课时安排：课时安排：2 课时课时第第 1 课时课时三维目标三维目标1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。3、培养学生用概念去分析问题，解决问题的能力，培养学生的归纳能力推理能力。4、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。5、培养学生的思维能力。6、探究氧化还原反应概念的发展。7、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。教学设计教学设计教学重
2、点：教学重点：探究氧化还原反应的概念及其发展。教学难点：教学难点：氧化还原反应的特征。教具准备：教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程教学过程引入：引入：初中阶段我们学过许多化学反应，这些反应是如何分类的？板书板书 一、化学基本反应类型提问提问 化学基本反应分类的依据是什么？包括哪些化学反应？表示式如何？举具体实例？提问提问 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型？高温教师小结教师小结 基本反应的分类是有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。提问提问 3、我们初中学过的化学反应还有其它分类方法吗？板书板书 二、氧化还原反应1、定义(1)：有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)提
3、问提问 4、氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？分析：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2学生小结学生小结练习练习 完成下列反应方程式 ,并从得氧失氧的角度分析氧化还原反应。a、碳还原氧化铜。b、氢气还原氧化铜。c、镁与盐酸反应。启发启发 仔细观察分析上述三个反应，它们有何共同特征？探究探究 上述三个反应板书板书 定义(2) 有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应(特征)学与问学与问 书 P35 2006 举例讨论板板 书书 2、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系！化合反应分解反应 氧化还原反应置换反应复分解反应 非氧化还原反应作业作业 小结小结教后感教后感板书设计板书设计氧化还原反
4、应(第 1 课时)一、化学基本反应类型二、氧化还原反应1、定义(1)有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)(2)有元素化合价升降的化学反应中氧化还原反应(特征)2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。化合反应分解反应 氧化还原反应置换反应复分解反应 非氧化还原反应第第 2 课时课时三维目标三维目标1、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。2、应用电子转移的观点判断，分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。3、认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。理解氧化剂，还原剂定义，了解常见的氧化剂、还原剂。4、理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义，了解常见
5、氧化剂，还原剂。教学设计：教学设计：教学重点：教学重点：1、氧化还原反应的本质。2、理解氧化剂、还原剂定义。教学难点：教学难点：氧化还原反应的本质。培养推理能力、思维能力、归纳能力。教具准备：教具准备：多媒体课件、投影仪。教学过程：教学过程：复习引入复习引入 判断下列反应是否是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl过渡过渡 反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。推进推进 请同学们写出 H、O、Na、Mg、C、Cl 原子结构示意图。学生活动学生活动 书 P34 回答 NaCl、HCl 的形成过程
6、。副板书副板书 1、化合物 NaCl 的形成过程。2、化合物 HCl 的形成过程。讨论讨论 化合物中，化合价是如何确定的？投影投影化合物正价负价价数标出化合价NaClHCl提问提问 1、元素化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？2、氧化还原反应的实质是什么？ 结论结论 有电子转移(得失或偏移)的反应就叫氧化还原反应(实质) 板书板书 一、氧化还原反应概念的辨析1、 还原反应氧化反应2、 还原剂氧化剂3、 还原产物氧化产物讨论讨论 上述概念应从哪几方面理解？ 4、电子转移的表示方法如 CuO+H2=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaCl注意以下几个问题：箭号要标在反应物一侧。箭头的方向由失电子的原子指向得电子的原子。不用标“得”或“失”请用电子转移的方法标出下列反应中氧化剂和还原剂之间电子转移关系，同时标出氧化剂和还原剂。练习练习 1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、2Mg+O2=2MgO阅读阅读 书 P36 常见的氧化剂和还原剂有哪些？课堂小结课堂小结板书板书二、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。作业作业 教后感教后感板书设计板书设计一、氧化还原反应，概念的辨析1、 还原反应氧化反应2、 还原剂氧化剂3、 还原产物氧化产物4、电子转移的表示方法：如 CuO+H2=Cu+H2 2Na+Cl2=2NaCl 二、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。
