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1、专题四硫、氮和可持续发展复习讲义编写：沈学军 审核；周卉华班级 学号 姓名 知识点一知识点一：二氧化硫的性质二氧化硫的性质1物理性质：2化学性质： （1）SO2是酸性氧化物：a与水反应： ；（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸： ）b与碱反应：与 NaOH 溶液反应： ；使澄清的石灰水变浑浊： 。（2）SO2中 S 元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应： ；b较强还原性：可被多种氧化剂（如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。SO2与 O2反应： ；SO2使氯水（溴水、碘水）褪色: ；SO2被双氧水氧化：: ；（3）S
2、O2的漂白性： 知识点二：酸雨知识点二：酸雨硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）途径 1： 途径 2： 知识点三：硫酸的性质知识点三：硫酸的性质1. 硫酸的物理性质：2. 浓硫酸的三大特性：A. 吸水性： B. 脱水性： C. 强氧化性： a. 常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。b. 加热，活泼性在 H 以后的金属也能反应（Pt、Au 除外）Cu+H2SO4(浓)= c. 与非金属反应： C+2H2SO4(浓)= d. 能与其他还原性物质反应 如 H2S、HI、FeO 等知识点四：知识点四：硫酸的工业制法（接触法制硫酸）硫酸的工业制法（接触法制硫酸）知识点五：硫酸盐、硫酸根离子的检验
3、知识点五：硫酸盐、硫酸根离子的检验1. 硫酸盐：石膏： ，熟石膏： ，重晶石： 俗称 绿矾： ，蓝矾： ，芒硝： ，明矾： 。2. SO42-的检验： 。知识点六：知识点六：氮气 、 氮氧化物、氨（1）一氧化氮 （2）二氧化氮（3）氨气的物理性质 （4）氨气的化学性质（5）氨的制法工业制法： 实验室制法：a.反应原理： ，b.发生装置：与实验室制 气体的装置相同。c.干燥装置：用 作干燥剂。d.收集装置： 排空气法。e.验满方法 f.注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 。知识点七：知识点七：铵盐（1）物理性质： （2）化学性质： 受热分解: 与碱的反应： （3）铵根离子的检验：知
4、识点八知识点八：硝酸（1）物理性质：（2）化学性质：具有酸的通性：具有不稳定性：强氧化性：A.与金属反应（金、铂除外） B与非金属反应： C王水：（3）硝酸工业的制法氨的催化氧化法（4）硝酸根离子的检验 【课后巩固课后巩固】1对下列事实的解释正确的是 （ ） A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有 SO42 C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应如图，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 （ ）A.
5、A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸 B. A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸C. A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水D. A 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3N2+H2O。现有 NO、NO2的混合气 3L，可用同温同压下的 3.5LNH3恰好使其完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比( ） A.1:3 B.2:1 C.1:1 D.1:4 4某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是 （ ）AHBr BSO2 CH2S DCO
6、25下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是 （ ）A氯化钡溶液和盐酸 B硝酸钡溶液和硝酸 C氢氧化钡溶液和硝酸 D硝酸钡溶液和盐酸6制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去） 。写出实验室制取氨气的化学方程式：。收集氨气用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。第一课件网用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 。如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。7下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_ _ 。（2）I 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是 NO 气体_（填“能”
7、或“不能” ） ，简述理由_ _ 。水氨气图 1图 2（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO，则：检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_ 反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出） ，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中，其目的是 。8在 100ml NaOH 溶液中加入 NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH 溶液的物质的量浓度（2）当 NaOH 溶液的体积为 140mL，固体混合物质量是 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？（3）当 NaOH 溶液体积为 180mL 时，固体混和物的质量为 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？
