《高中热化学方程式学案教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中热化学方程式学案教案（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、班级： 姓名： 学案编号：4002 第一章第一节第二课时：热化学方程式第一章第一节第二课时：热化学方程式 编写：武志良 2010.8.29 学习任务：学习任务： 本节课的任务就是解决以下三个问题： 一，什么叫热化学方程式？ 二，热化学方程式包含哪些内容？ 三，如何正确书写热化学方程式？ 学习内容：学习内容： 1.上节知识回顾：上节知识回顾： 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫 做_，又称为“焓变”。符号：_，单位：_ 。 放热反应：放热反应：H _0 或或 H 为为“ ” 吸热反应：吸热反应：H_0 或或 H 为为“ ” 从键能角度看：H_总键能_总
2、键能（微观） 2.热化学方程式的定义：热化学方程式的定义： 无论什么样的化学反应，在发生反应时总是伴随着_的变化，普通的化学方程式仅能 反映出反应过程中物质的变化，而不能反映出能量的变化，要想表示出化学反应热效应 （即：反应放出或吸收热量多少）则需要引入一个新的工具，那就是：_ 定义：_叫做热化学方程 式。 3.3. 热化学方程式的内容：热化学方程式的内容： 观察一下三个例子找找它们的共性：【观察结果观察结果】_ _ _ 热化学方程式既包含_变化和_变化两个部分，二者缺一不可。 4. 热化学方程式的书写：热化学方程式的书写：第一课件网 根据同学们的观察结果我们来总结一下热化学方程式的书写要点：
3、（1）要注明反应的）要注明反应的_。因为反应热H 与测定的条件（温度、压强）有关， 若没有注明，就默认为是在_条件下测定的。 （2）要注明反应物和生成物的）要注明反应物和生成物的_。因为物质的聚集状态不同,反应热也不同.同素 异形体要注明物质名称. 固体用“_” 、液体用“_” 、气体用“_” 、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标 “”或“” 。 （3）反应热）反应热H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的_。H 为 “”表示_反应，H 为“+”表示_反应。 （4）H 的值必须与方程式的化学计
4、量数对应。计量数加倍时，的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， H 也要加倍。也要加倍。 （5）热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，所以可以为分数或小数。）热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，所以可以为分数或小数。5.课堂练习：课堂练习： （1）1mol C 与 1mol 水蒸气反应生成 1mol CO 和 1mol H2，需要吸收 131.5 kJ 的热量。 写出此反应的热化学方程式。（2）氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成 1mol 水,放出 57.3KJ 的热量.写出此 反应的热化学方程式。（3）关于以下几种燃料燃烧的热化学方程式，书写错误的是（ ） A.C(s)+ O2(g) = CO2(g)；H 393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H + 571.6 kJ/mol C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H 890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(1)；H 1400 kJ/mol （4）4.0 g 硫粉完全燃烧时放出 37 KJ 热量，写出此反应的热化学方程式。6.作业作业（写到作业本上）：课本第 6 页第 3 题和第 4 题
