《铁及其化合物的性质及应用教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铁及其化合物的性质及应用教案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节第四节 铁及其化合物铁及其化合物【复习目标复习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。3、掌握 Fe2+、Fe3+的检验方法及 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。【知识梳理知识梳理】一、铁单质铁位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外层电子数只有_，其电子排布式为 。铁在地壳中的含量仅次于_、 _ 、_居第_位。1、物理性质：铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，能被 吸引。2、化学性质（1）与非金属反应： Fe 与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。 (2)与水蒸气反应方程式： （3）与酸反应：与非氧化性酸：如与稀硫酸反应，其离子方程式为
2、 与强氧化性酸反应：与 、 钝化。与稀硝酸反应，不产生氢气。稀硝酸过量时，铁生成 ，离子方程式 铁过量稀硝酸不足时，铁生成 ，离子方程式 （4）能与盐溶液反应（写出离子方程式）铁片放入硫酸铜溶液_ 铁片放入硫酸铁溶液_ （ ）例 1、下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是过量的 Fe 与 Cl2反应；Fe 与过量稀 H2SO4反应后，再向其中加 KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 B只有 C只有 D全部二、铁的重要化合物 1、氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名和颜色 无俗名 颜色： 溶解性 铁的化合价 与 H+的反应 铝热反应 2
3、、氢氧化物例 2：用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入稀 H2SO4和 。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法。（3）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色 Fe(O
4、H)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。三、Fe2+ 与 Fe3+ 的检验方法Fe2+ Fe3+物理方法（观察颜色） 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、溶解性 受热方程式 分解产物很复杂 与 H+反应方程式 转化方程式制取离子方程式 加碱溶液的现象为： 化 学 法加 KSCN 的现象： 【巩固练习】1（双选）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜2、把铁片加入下列溶液，铁片溶解，溶液质量减轻的是 （ ）A、稀硫酸 B、FeCl3 C、
5、CuSO4 D、Al2（SO4）33、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A、 Fe(OH)3；Fe2O3 B、Fe(OH)2；FeO C、 Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D、Fe2O3；Fe(OH)34、下列离子方程式中，正确的是 ( )A铁与稀氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe2+3H2CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- DFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+
6、=Fe3+3H2O5、人体血红蛋白中含有 Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+转变为 Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有 ( ) A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性6、将铁片加到 1 L 05 molL FeCl3溶液中，当 Fe2+和 Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少( ) A28 g B56 g C112 g D14 g7、将 84 g 铁粉和 32 g 硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是( ) A112 L B224 L C336 L D12
7、 L8、在氯化铁、氯化铜和盐酸和混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是 （ ）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+9、 （双选）将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是 （ ）A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生 D、无变化10、下列物质反应后，滴入 KSCN 溶液显红色的是 ( )A、Fe+HCl B、过量铁+稀硝酸 C、FeCl2+Cl2 D、Fe+CuSO411、 向 Fe2O3和 Fe 粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含 Fe3+,且 Fe2+与 H2
8、的物质的量之比为 41，那么在反应中 Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）A111 B124 C、123 D 23512、在新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液 色，若加入几滴氯水，溶液呈 色，有关的离子方程式为 。设计实验验证，在 FeCl3溶液中的 Fe3+有氧化性 。设计实验验证，在 FeCl2 与 FeCl3的混合溶液中 Fe2+的存在： 。13、怎样除去下列物质中的少量杂质？（只要求写离子方程式）（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜： ；（2）铜粉中混有少量铁粉： ；（3）除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3： ； （4）除去 FeCl3溶液中少量的 FeCl2： ；14、将一定量的铁粉加入含稀 HNO3、Fe(NO3)3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。（1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为 。（2）若无气体放出，则滤液中一定存在的金属阳离子为 ，可能存在的金属阳离为 。【课堂达标】世纪金榜 229 页 1、3、6、7、8、10、12、13 题
