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1、专题 2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 钠的化合物的性质与应用 编写：戴苏锦 审核：陶 春班级：_学号：_姓名：_【学习目标学习目标】 1.了解钠的化合物的性质 、用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点 。2.通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。【课前预习课前预习】1.碳酸钠溶液的 pH_7,显_性，俗称 或 ，热的碳酸钠溶液常用于洗涤_。但是从无机物类型上看，碳酸钠属于_类物质，不属于_；碳酸氢钠溶液的 pH_7，显_性，俗称 ；NaHCO3+NaOH=_。2.碳酸钠能与_反应，也能_与_反应,例如：Na2CO3+HCl=_,N
2、a2CO3+Ca(OH)2=_,Na2CO3+CaCl2=_。向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成_；碳酸氢钠固体受热分解得到_。方程式分别为：_；_。【实验探究实验探究】 （1）观察碳酸钠的物理性质。（2）在两支洁净的试管中分别加入 2-3mL 澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察现象。（3）用 PH 试纸测定碳酸钠溶液的 PH 值。（4）在一只烧杯中加入 50mL0.5mol/L 碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约 2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入溶液前后铜片表面的情况。（5）按课本
3、第 51 页图 2-9 所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察反应现象。【学生活动学生活动】请同学们完成表格项目实验现象化学方程式或者结论实验（1）碳酸钠物理性质：实验（2）实验（3）实验（4）实验（5）碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度： 水溶液碱性碱性： 比 快与酸反应快慢 .化学方程式与氢氧化钠溶液反应的化学方程式热稳定性： 热分解的化学方程式 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取 NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】
4、如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的 NH3。 A A B B C C D D请回答下列问题： 检验 A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一生石灰浓氨水饱和 NaCl 溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和 NaHCO3溶液a b定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D 是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净化装置，进气口是 （填 a 或 b） ，D 的作用是除去_气体。 实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的 CO
5、2，其原因是_。(填写序号) 使 CO2更易被吸收 NH3比 CO2更易制取 CO2的密度比 NH3大 用_的方法将生成的 NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取 NaHCO3 。【课堂练习课堂练习】1.关于 Na2CO3的性质，下列说法中错误的是 （ ）A.相同温度下溶解度比 NaHCO3要大B.Na2CO3是盐，其水溶液显中性C.热稳定性比 NaHCO3强D.和酸反应放出等量的 CO2时消耗的酸比 NaHCO3多2.除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3的最佳方法是 （ ）A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH 溶液 C.加热灼烧 D.配
6、成溶液后通入 CO23.在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3中加入 1. .06g 无水 Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为 （ ）A.等于 1. .06g B.等于 2. .86g C.大于 1. .06g 而小于 2. .86g D.大于 2. .86g4.下列实验操作最终可得无色透明溶液的是 （ ）A.过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中 B.过量 CO2通入澄清石灰水中C.将少量的钠投入到饱和的 NaHCO3溶液中 D.将少量的钠投入到饱和 Na2CO3溶液中【课后练习课后练习】1.有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3和 NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采
7、用了以下不同的方法，其中可行的是 （ ）A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入 NaOH 溶液C.分别加热，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反应2.检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是 （ ）A.加入少量盐酸有气泡冒出B.通入少量 CO2气体有浑浊现象C.加热产生气泡D.加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成 3.有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解冷却后，再加足量的同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中 HCl 的质量比是 （ ）A.2:1 B.1:1 C.3:2 D.4:14.把 7.4gN
8、a2CO3.10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100mL 溶液。其中钠离子浓度为 0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 （ ）A 3.18g B 2.12g C 5.28g D 4.22g5.如何除去下列物质中含有的少量杂质？写出相应的化学方程式。（1）Na2CO3固体中混有 NaHCO3固体（2）NaHCO3溶液中混有 Na2CO3（3）NaOH 中混有 Na2CO3（4）NaCl 溶液中混有 NaHCO3（5）CO2中混有 HCl第一课件网6.现加热 5.00g 的 Na2CO3和 NaHCO3组成的混合物，使 NaHCO3完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中 Na2CO3的质量为多少克？
