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1、最新最新 2018 高考化学二轮复习测试专题突破练高考化学二轮复习测试专题突破练(七七)电化学电化学专题突破练(七) 电化学1下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是( )解析： A 项是将电能转化成化学能；B 项是将水的势能转化成电能；C 项是将太阳能转化成热能；D项是将化学能转化成电能。答案： A2镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是 ( )A铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电
2、解质溶液D镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe2e=Fe2解析： A 项，铁锌形成的合金层是混合物，错误；B 项，钢管镀锌的目的一是美观，二是万一镀层破损，铁与锌形成原电池，保护钢管免受腐蚀，错误；D 项，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn2e=Zn2，错误。答案： C3铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是( )A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了 SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H2e=H2，O24e4H=2H2OD在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀解析： 根据示意图，铁铆钉发生电化学腐蚀
3、，其电极反应式为左侧负极：2Fe4e=2Fe2正极：O24e4H=2H2O右侧负极：Fe2e=Fe2正极：2H2e=H2B 项，若水膜溶解了 SO2，酸性增强，所以铁铆钉腐蚀的速率将变大。答案： B4(2017昆明统考)用单质铁去除酸性水体中NO3 的原理如图所示，下列说法错误的是( )A能量转化形式主要为化学能转化为电能B电极材料分别为 Fe 和 Fe3O4C负极反应为NO38e10H=NH43H2OD该原理的总反应可表示为NO33Fe2HH2O=NH4Fe3O4解析： A 项，用铁去除 NO3 过程利用了原电池原理，故主要的能量转化形式为化学能转化为电能，正确；B 项，内部的铁作为原电池的
4、负极，外层可以导电的 Fe3O4 作为正极材料，NO3 在正极放电，正确；C 项，负极应是 Fe 失去电子，错误；D 项，铁失去电子得到 Fe3O4，NO3 被还原成 NH4，根据化合价升降守恒配平总反应式，正确。答案： C5(2017贵阳期末)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为VO22HV2 放电充电V3VO2H2O。下列说法正确的是( )A放电时每消耗 1 mol 氧化剂将转移 2 mol 电子B放电时正极反应为VO22He=VO2H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H由阴极区向阳极区迁移解析： 根据电池总反应，VO
5、2 是氧化剂，VO2是还原产物，每消耗 1 mol 氧化剂将转移 1 mol电子，A 错误；根据电池总反应，放电时负极反应式为 V2e=V3，则正极反应式为VO22He=H2OVO2，B 正确；电子不经过电解质溶液，溶液中是阴阳离子导电，其中阳离子移向正极，阴离子移向负极，C 错误；充电过程中，氢离子在阳极区生成，向阴极区迁移，D 错误。故选 B。答案： B6(2017全国卷，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是( )A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6
6、2Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越多解析： A 对：原电池工作时，Li向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，a 极发生的电极反应有S82Li2e=Li2S8、3Li2S82Li2e=4Li2S6、2Li2S62Li2e=3Li2S4、Li2S42Li2e=2Li2S2 等。B 对：电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子时，氧化 Li 的物质的量为 0.02 mol，质量为 0.14 g。C 对：石墨烯能导电，利用石墨烯作
7、电极，可提高电极 a 的导电性。D 错：电池充电时电极 a 发生反应：2Li2S22e=Li2S42Li，充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越少。答案： D7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e=4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H2e=H2解析： A 项，当 d 为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B 项，当 d 为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为 O22H2O4e=4OH，正确；C 项，当 d 为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲
8、阳极的阴极保护法，正确；D 项，当 d 为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OH，错误。答案： D8利用下图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述正确的是( )A若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若 X 为铜棒，开关 K 置于 A 处，装置中发生的总反应为 2NaCl2H2O=电解2NaOHCl2H2C若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色D若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红解析： 若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处，则构成
9、电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法，A 项不正确；若 X 为铜棒，开关 K 置于 A 处，则构成电解池，铜作阳极，失去电子，铁作阴极，B 项不正确；若 X 为碳棒，开关 K置于 B 处，则构成原电池，铁作负极，失去电子生成亚铁离子，因此在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液看不到溶液变红色，C 项不正确；若 X 为碳棒，开关 K 置于B 处，则构成原电池，铁作负极，碳棒作正极，因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，D项正确。答案： D9空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的充电电池。下图
10、为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是( )A当有 0.1 mol 电子转移时，a 极产生标准状况下1.12 L O2Bb 极上发生的电极反应是：4H2O4e=2H24OHCc 极上发生还原反应，B 中的 H可以通过隔膜进入 ADd 极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O解析： 由图可知 a 为阴极、b 为阳极则气体 X为 H2、气体 Y 为 O2、c 为正极、d 为负极。正极、阴极发生还原反应，负极、阳极发生氧化反应，A 项、B 项、D 项错误；在原电池中阳离子移向正极，C 项正确。答案： C10铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
11、(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3(熔融)=电解4Al3O2，加入冰晶石的作用是_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量 Fe 和 Si 等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_(填字母序号)。A铝材 B石墨C铅板 D纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。(5)下列说法正确的是_(填字母序号)。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C
12、铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性，有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色答案： (1)降低 Al2O3 的熔点(2)Al3e=Al3 D(3)2Al6e3H2O=Al2O36H(4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压(5)B、D11.如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。(1)腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”“b”或“c”)；(2)环境中的 Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；(3)若生成 4.29 g Cu2(OH
13、)3Cl，则理论上消耗氧气体积为_L(标准状况)。解析： (1)在青铜器被腐蚀的过程中，Cu 失去电子为原电池的负极。(2)负极产物为 Cu 失去电子生成的 Cu2，正极产物为 O2 获得电子生成的OH，Cu2、OH、Cl反应生成 Cu2(OH)3Cl 沉淀：2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl。(3)4.29 g Cu2(OH)3 Cl 的物质的量4.29 g214.5 g/mol0.02 mol。消耗 0.04 mol Cu，转移 0.08 mol e，根据正极反应：O24e2H2O=4OH。消耗 0.02 mol O2，其在标准状况下的体积为 0.02 mol22.4 L/mol0.448 L。答案： (1)c (2)2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl(3)0.44812全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动的液态电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：请回答下列问题：(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是_。(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2、V3、VO2、VO2)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2V3H2O充电放电V2VO22H。放电时的正极反应式为_
