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1、第第 7 7 练练 元素周期表、元素周期律元素周期表、元素周期律【金题热身金题热身】一、选择题一、选择题(每小题每小题 4 分，分，)1下列说法正确的是下列说法正确的是( )ASiH4比比 CH4稳定稳定 BO2半径比半径比 F的小的小CNa 和和 Cs 属于第属于第A 族元素，族元素，Cs 失电子能力比失电子能力比 Na 强强DP 和和 As 属于第属于第A 族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比 H3AsO4的弱的弱解析：由于解析：由于 C、Si 同属第同属第A 族，且族，且 C 在在 Si 的上一周期，则的上一周期，则 C 的非金属性比的非金属性比 Si 强，则强，则 CH4比比 SiH
2、4稳定，稳定，A 项错；项错；O2与与 F电子层结构相同，但电子层结构相同，但 O 的核电荷数少，所以的核电荷数少，所以 O2半径比半径比 F大，大，B 项错；项错；Na 与与 Cs 同主族，同主族，Cs 金属性强，金属性强，C 项正确；项正确；P 和和 As 属同主族，属同主族，P 的非金属性比的非金属性比 As 强，强，H3PO4的酸性比的酸性比 H3AsO4强，强，D 项错。项错。答案：答案：C2X、Y、Z 是是 3 种短周期元素，其中种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族。位于同一主族。X 与与 Na 可构成原子个数比不同的两种物质，可构成原子个数比不同的两种物质，Z 原子的核外电原
3、子的核外电子数比子数比 Y 原子少原子少 1。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是( )A元素非金属性由弱到强的顺序为元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYX解析：解析：Na 的氧化物的氧化物 Na2O2和和 Na2O 中原子个数比不同，知中原子个数比不同，知 X 为氧，则为氧，则 Y 为硫元素，为硫元素，Z 为磷元素。为磷元素。C 项，在项，在 PH3、H2S 和和H2O 中，沸点最高的为中，沸点最高的为 H2O。答案：答案：C3下列说法正确的是下列说法正确的是( )A非金属元素非金属元素 R 所形成的含氧酸盐所形成的含氧酸盐(MaROb)中的中的 R 元素必定呈现正价元素必定呈现正价B只有非
4、金属元素才能形成含氧酸盐只有非金属元素才能形成含氧酸盐C主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性解析：解析：B 项，金属元素也可以形成含氧酸盐，如：项，金属元素也可以形成含氧酸盐，如：NaAlO2、KMnO4、K2Cr2O7等，其中的等，其中的 R 分别为分别为 Al、Mn、Cr，它们，它们都是金属元素。都是金属元素。C 项，第项，第A、A 族中的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有
5、气体元素原子的核外电子数相等、族中的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子数相等、核外电子排布相同，但第核外电子排布相同，但第AA 族中第三周期之后的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核族中第三周期之后的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子数不相等、核外电子排布不相同外电子数不相等、核外电子排布不相同(如如 Ga3的核外电子数为的核外电子数为 28，而其上一周期稀有气体元素，而其上一周期稀有气体元素 Ar 的核外电子数为的核外电子数为 18)，原因在于从第三周期之后同周期第原因在于从第三周期之后同周期第A、A 族的元素之间有
6、过渡元素；但非金属元素形成的最低价阴离子与同周期稀有族的元素之间有过渡元素；但非金属元素形成的最低价阴离子与同周期稀有气体元素的核外电子数相等。气体元素的核外电子数相等。D 项，非金属元素的最高价含氧酸不一定具有强氧化性；含氧酸要具有强氧化性，必须是含项，非金属元素的最高价含氧酸不一定具有强氧化性；含氧酸要具有强氧化性，必须是含氧酸中除了氢、氧之外的中心元素在实际反应中化合价降低，如浓氧酸中除了氢、氧之外的中心元素在实际反应中化合价降低，如浓 HNO3、稀、稀 HNO3、浓、浓 H2SO4，但像稀，但像稀 H2SO4、H3PO4一般不具有强氧化性。一般不具有强氧化性。答案：答案：A4已知五种短
7、周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号元素代号LMQRT原子半径原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价主要化合价236、222下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )AL 与与 T 形成的化合物属于共价化合物形成的化合物属于共价化合物 BL、M 的单质与稀盐酸的反应速率：的单质与稀盐酸的反应速率：MLCT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体的氢化物常温常压下均为无色气体 DM 的最高价氧化物的水化物具有两性的最高价氧化物的水化物具有两性解析：解析：L 和和 R 是第是第A 族元素，族元素，L 的原子半径大
8、，则的原子半径大，则 L、R 为为 Mg 和和 Be；T、Q 分别为分别为 O、S；M 为第为第A 族元素，族元素，M 的的原子半径大于铍，为铝。原子半径大于铍，为铝。MgO 为离子化合物；为离子化合物；Mg 的金属性较的金属性较 Al 强，与稀盐酸的反应速率：强，与稀盐酸的反应速率：MgAl； O 的氢化物的氢化物H2O、H2O2常温常压下为液态，常温常压下为液态，M 的最高价氧化物的水化物为的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3，具有两性。，具有两性。答案：答案：D5甲、乙两种非金属：甲、乙两种非金属：甲比乙容易与甲比乙容易与 H2化合；化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲原子能与
9、乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点甲的单质熔、沸点比乙的低；比乙的低；与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；甲、乙两甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属
10、性强的是( )A只有只有 B只有只有 CD解析：两非金属元素非金属性强弱比较可用与氢气化合的难易、氢化物的稳定性、非金属间的置换反应、最高价氧化物的解析：两非金属元素非金属性强弱比较可用与氢气化合的难易、氢化物的稳定性、非金属间的置换反应、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等知识来判断；而与得电子多少、相应单质的物理性质无关。水化物的酸性强弱等知识来判断；而与得电子多少、相应单质的物理性质无关。可用实例来判断，如通过反应可用实例来判断，如通过反应2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS 可判断非金属性：可判断非金属性：ClS；再通过；再通过 SO2SO2可判断非金可判断非金= = = = =点点燃
11、燃= = = = = = = = =点点燃燃属性属性 OS。答案：答案：C6短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊下列判断正确的是下列判断正确的是( )A原子半径：丙原子半径：丙丙丙 C氢氧化物碱性：丙氢氧化物碱性：丙丁丁戊戊D最外层电子数：甲最外层电子数：甲乙乙解析：解析：A 项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B 项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C 项，金属项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；性
12、越强，对应的氢氧化物碱性越强；D 项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。答案：答案：C7下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是四种元素的叙述正确的是( )A.原子半径大小比较为原子半径大小比较为 ABCD B生成的氢化物稳定性为生成的氢化物稳定性为 ABCDCA 与与 C 形成的阴离子可能有形成的阴离子可能有 AC32、A2C42 DA、B、C、D 的单质常温下均不导电的单质常温下均不导电解析：由元素周期表短周期可推知解析：由元素周期表短周期可推知 A、B、C、D
13、 分别为碳、氮、氧、磷四种元素。分别为碳、氮、氧、磷四种元素。A 项，原子半径项，原子半径 DB；B 项，氢化物稳项，氢化物稳定性为定性为 ASiH4；C 项，硅酸不能由化合项，硅酸不能由化合反应得到。反应得到。答案：答案：D10 X、Y、Z、W 是原子序数、最外层电子数依次增大的短周期元素，且均在不同主族，其中只有两种为金属；是原子序数、最外层电子数依次增大的短周期元素，且均在不同主族，其中只有两种为金属；X 原子原子的最外层电子数与次外层电子数相等；的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与与 W、Y 与与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为这两对原子的最外层电子数之和均为 9。下列说法错
14、误的是。下列说法错误的是( )A原子半径：原子半径：YZW BYW3水溶液蒸干可得水溶液蒸干可得 YW3固体固体CXW2熔点为熔点为107，沸点为，沸点为 12.5，说明固态，说明固态 XW2为分子晶体为分子晶体DZW2分子结构为分子结构为，说明，说明 ZW2是极性分子是极性分子解析：解析：X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等应是铍，原子的最外层电子数与次外层电子数相等应是铍，W 最外层电子数为最外层电子数为 7，且原子序数最大，且和铍之间有一种为，且原子序数最大，且和铍之间有一种为金属，只能为氯。金属，只能为氯。Y 和和 Z 原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为 9，原子序数
15、在，原子序数在 417 之间，且有一种金属，则之间，且有一种金属，则 Y 为为 Al，Z 为为 S。A项，原子半径：项，原子半径：AlSCl，正确；，正确；B 项，项，AlCl3水溶液蒸干由于水溶液蒸干由于 Al3水解不能得到水解不能得到 AlCl3固体；固体；C 项，由熔沸点可知项，由熔沸点可知 BeCl2固体是分子晶体；固体是分子晶体；D 项，由分子构型看出项，由分子构型看出 SCl2分子是极性分子。分子是极性分子。答案：答案：B11A、B、C、D、E 五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过 18。其中。其中 A 与与 C、B 与与 E 分别为同族元素。原子半径分别为同族元素。原子半径AH2S；C 项，简单离项，简单离子半径：子半径：S2Al3；D 项，最高价氧化物对应的水化物碱性：项，最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOHAl(OH)3。答案：答案：A12已知已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素种主族元素，其中元素 A
