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1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第 1 课时课时 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性目标要求 1.理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解 pH 的概念，理解溶液的c(H)、pH 与溶液酸碱性的关系。一、水的电离1水的电离实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为H2OH2OH3OOH，简写成 H2OHOH。其浓度平衡常数表达式为 K。cHcOHcH2O25时，纯水中 c(H)c(OH)1107 molL1。2水的离子积(1)定义：水中 c(H)c(OH)乘积为一常数，记作：KWc(H
2、)c(OH)。(2)影响因素：温度，温度升高，KW增大。(3)25时，KWc(H)c(OH)11014。注意：KW不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；KW只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；酸溶液中可以忽略由水电离出来的 c(H)，碱溶液中可以忽略由水电离出来的 c(OH)。二、溶液的酸碱性与 pH1pHlgc(H)，反过来 c(H)10pH。2溶液中 c(H)与 c(OH)的大小关系及溶液的 pH：注意：溶液的酸性越强，pH 越小；溶液的碱性越强，pH 越大。pH 一般适用于表示 c(H)或 c(OH)小于等于 1 molL1的溶液。知识点一 水的电离1在某温度时，测得纯水中的 c(
3、H)2.0107 molL1，则 c(OH)为( )A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定2室温下，把 1 mL 0.1 molL1的 H2SO4加水稀释成 2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H，其浓度接近于( )A1104 molL1 B1108 molL1C11011 molL1 D11010 molL13能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H)c(OH)的措施是( )A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入 SO2 D向水中加入 NaCl知识点二 水的离子积常数4下列关于水的离子积常数的叙述中，正
4、确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是 KWc(H)c(OH)，所以 KW随溶液中 c(H)和 c(OH)的变化而变化B水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K 是同一物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K 是两个没有任何关系的物理量525时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH 不变知识点三 溶液的酸碱性6下列说法正
5、确的是( )ApHc(H) B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中 c(H)106 molL1 DpH7 的溶液练基础落实1下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )ACH3COOH BH CNH D O 4 2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A100水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25时，c(H)c(OH)11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大3常温下，某溶液中由水电离的 c(H)11013 molL1，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B
6、 C D4在相同温度下，0.01 molL1 NaOH 溶液和 0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A由水电离出的 c(H)相等 B由水电离出的 c(H)都是 1.01012 molL1C由水电离出的 c(OH)都是 0.01 molL1 D两者都促进了水的电离5已知液氨的性质与水相似，25时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为 11015 4 2 4molL1，则下列说法中正确的是( )A在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大 B在液氨中加入 NH4Cl 可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为 11017 D在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH26 t 时
7、，水的离子积为 KW，该温度下将 a molL1的一元酸 HA 与 b molL1的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A混合液中 c(H) B混合液的 pH7KWCab D混合液中 c(B)c(A)c(OH)7 pH3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 50 mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2的体积分别为 V(HX)和 V(HY)，若 V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是( )AHX 可能是强酸 BHY 一定是强酸CHX 的酸性强于 HY 的酸性 D反应开始时二者生成 H2的速率相等8乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如 H2OH2OH3
8、OOH，NH3NH3NHNH，则 4 2下列叙述正确的是( )A乙醇的自偶电离方程式为 2CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2O 2B乙醇的电离方程式为 CH3CH2OH=CH3CH2OHC若液氨的离子积常数为 1.01028，则液氨浓度为 1.01014 molL1D若可用与 pH 相当的定义来规定 pOH、pNH2等，则乙醇中与 pH 相当的为 lgc(CH3CH2OH) 29有一学生甲在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作
9、错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定 c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分 0.1 molL1的硫酸和 0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程。_紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 蒸馏水 BaCl2溶液 pH 试纸第第 2 课时课时 强酸、强碱溶液混合时溶液强酸、强碱溶液混合时溶液 pH 的计算的计算目标要求 1.掌握溶液的 pH 的测定方法，理解溶液酸碱性与溶液中 c(H)与 c(OH)相对大小有关。2.会用pH
10、计测定中和反应过程中溶液 pH 的变化，绘制滴定曲线。3.能进行溶液 pH 的简单计算。一、单一溶液 pH 的计算1计算方法酸：c(酸)c(H)pH电离碱：c(碱)c(OH)c(H)pH电离KW2强酸和强碱溶液的 pH 计算(1)强酸(以 c molL1的 HnA 为例)c(H)ncmolL1pHlgc(H)lg_nc(2)强碱(以 c molL1的 B(OH)n为例)c(OH)nc molL1c(H)KW/ncpHlgc(H)14lgnc二、混合溶液 pH 的计算1两强酸混合c(H)混合pHc1HV1c2HV2V1V22两强碱混合c(OH)混合c(H)pHc1OHV1c2OHV2V1V2KW
11、3强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H)c(OH)。如室温下，中性溶液的 c(H)107 molL1，pH7。(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求 c(H)过量，若碱过量，则求 c(OH)过量，继而计算 pH。知识点一 强酸、强碱溶液 pH 的计算1常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H)11011 molL1，则该溶液的 pH 可能是A4 B7 C8 D112常温下某氢氧化钠溶液的浓度为 0.01 molL1，则该溶液的 pH 值为_。知识点二 强酸、强碱用水稀释后 pH 的计算3将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a mL 和 b
12、mL，测得稀释后溶液的 pH 均为5，则稀释后溶液的体积( )Aab100 Bab1 000 Cab4.pH2 的 X、Y、Z 三种酸的溶液各 1 mL，分别加入水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是( )AX 是强酸，Y 和 Z 是弱酸 B稀释前的浓度大小为 c(Z)c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为 XYZ DpH2 时，X、Y、Z 都是稀溶液知识点三 强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液 pH 的计算5两种不同浓度的 NaOH 溶液，c(H)分别为 11014 molL1和 11010 molL1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的 c(H)是( )A1(10141010) molL1 B. molL11 101410102C21010 molL1 D21014 molL16pH2 和 pH4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是( )Ac(H)1103 molL1 Bc(OH)21012 molL1CpH2.3 DpH37 25时，若 pHa 的 10 体积某强酸溶液与 pHb 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系( )Aab14 Bab13
