化学专题8化学反应速率与化学平衡

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1、OT/Kv 逆 正OT/KNH3%T1Ot/minNH3%500600Ot/minNH3%2107Pa1107Pa专题专题 8 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡1 （江苏苏州调研）工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是 （ ）A BC D 2 （济南 2 月模拟）下列说法中，不正确的是 （ ）A加入适量催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C相同条件下，等体积的 H2和空气含有相同数目的分子数D常温常压下，1 mol N2和 28 g CO 含有相同的原子数 3

2、 （北京西城期末）将 4 mol A 和 2 mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g) H04 s 后反应达平衡状态，此时测得 C 的浓度为 0.6mol/L。下列说法正确的是 （ ）A4 s 内，v(B)=0.075mol/(Ls)B当 c(A) : c(B) : c(C)=2 : 1 : 2，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则 C 的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A 的转化率降低4 （南昌调研）1 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(

3、g)反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则 a 和 b 的数值可能是 （ 3 4）Aa=1，b=1 Ba=2，b=1Ca=2，b=2 Da=3，b=3 5 （江苏南通第一次调研） （双选）向体积固定的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2， 测得起始容器压强为 p，一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196 kJmol-1维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为 0.7 p，若此时再向容器中充入 2 mol SO3。则下列说法正确的是 （ ）A充入 2 mol SO3

4、后，SO2的物质的量增大B第一次反应达到平衡时共放出热量 176.4kJC充入 2 mol SO3达到平衡时，容器内压强为 1.4 pD降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 6 （哈尔滨质检）一定温度下，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 4 mol N2O3，发生反 应：N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，N2O3(g) +O2(g)N2O5(g)达到平衡时，测得 c(N2O5)为 0.7 mol/L，c(O2)为 0.5 mol/L，则 （ ）Ac(N2O3)=0.8 mol/L Bc(N2O3)=0.2 mol/LCc(N2O)=0.5 mol/L Dc(

5、N2O)=1.2 mol/L 7 （北京朝阳期末）一定条件下，在体积为 V L 的密闭容器中，一氧化碳和氢气发生反应 生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)如图表示该反应在不同温度下的反应过程：Ot/minn(甲醇)/mol300500n(B)n(A)t(B)t(A)关于该反应，下列说法正确的是 （ ）A反应达平衡后，升高温度，平衡常数 K 增大B反应过程中使用 Cu2O/ZnO 作催化剂，二者均不参加反应C500反应达平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率：v(H2)=mol/(Lmin)n(B) V t(B)D300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的

6、 1/2，平衡右移，氢 气物质的量浓度增大8 （南京二模）反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在，阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示（A 表示 N2，B 表示 H2，C 表示 NH3） 。下列说法不正确的是 （ ）A，三个阶段平均反应速率：v(N2)v(N2)v(N2)B第阶段采取的措施是将 NH3从第阶段平衡混合物中分离出去C第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)：T2T3D，三个阶段 H2的转化率：(H2)(H2)(H2) 9 （杭州第一次质检）一定温度下，1 mol X 和 n mol Y 在体积为 2 L 的密闭容器

7、中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z。下列说法正确的是 （ ）A用 X 表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol(Lmin)-1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入 1 mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入 1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动10 （辽宁大连期末）加热 N2O5，依次发生的分解反应为： N2O5N2O3 +O2，N2O3N2O +O2；在 2 L 密闭容器中充入 8 mol N2O5，加热到 t，达到平衡状态后 O2为 9

8、 mol，N2O3为 3.4 mol。则 t时反应的平衡常数为 （ ）-1)A10.7 B8.5 C9.6 D10.211 （北京海淀期末）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物 质的量及 SO2的平衡转化率如表所示：甲乙丙n(SO2)/mol0.40.80.8起始物质的量n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是 （ ）A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为 400C平衡时，丙中 c(SO3)是甲中

9、的 2 倍D平衡时，甲中 O2的转化率大于乙中 O2的转化率 12 （河南安阳、洛阳联考）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓 度为 0.7 molL-1，其中正确的是 （ ）A B C D 13 （天津河西期末）一定温度下，1 mol X

10、 和 n mol Y 在容积为 2 L 的密闭容器中发生反 应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z。下列说法中正确的是 （ ）A将容器压缩时，正逆反应速率均不变B5 min 内平均反应速率 v(X)=0.2a mol/(Lmin)C向平衡后的体系中加入 1 mol M(s)，平衡向逆反应方向移动D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 14 （郑州第一次质量预测）一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)部分数据见下表（表中 t2t1）：反应时间/minn(CO)/mo

11、ln(H2O) /moln(CO2)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.08t20.20下列说法正确的是 （ ）A反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)= molL-1min-10.4 t1B平衡时 CO 的转化率为 66.67%C该温度下反应的平衡常数为 1D其他条件不变，若起始时 n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时 n(CO2)=0.20 mol 15 （陕西第一次质检）将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 的密闭容器中发生如下反应： X(g)+3Y(g)=2Z(g)+aQ(g)，2 min 达到平衡生成 0

12、.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L。 下列叙述正确的是 （ ）Aa 的值为 3 B反应速率 v(Y)=0.6 mol/(Lmin)C平衡时 X 的浓度为 0.2 mol/L DY 的转化率为 60% 16 （天津河西质量调查）在 445的密闭容器中，分别加入 0.1 mol/L H2和 I2，发生反应：H2+I22HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表：浓度/mol/L 时间/sc(H2)c(I2)c(HI)00.10.10300.0400.040c1600.0220.0220.156800.0220.022c2下列说法错误的是 （ ）A30 s 内用 H2表示的平均反应速率 v(H2)=0.002mol/(Ls)B60 s 时，其他条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则 c(HI)0.312 mol/LC在其他条件不变时，升高体系温度，气体颜色变浅，则该反应的正反应吸热Dc10.156 mol/L，c2=0.156 mol/L 17 （北京海淀期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实 验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容记录】室温下，试管中所加试剂及