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1、20102010 高考化学试题分类汇编：化学计算高考化学试题分类汇编：化学计算1 （20102010 全国卷全国卷 1 1） 下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的，则pHapHbabB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的4NH ClpH7C盐酸的，盐酸的31.0 10 mol/LpH3.081.0 10 mol/LpH8.0D若 1mL的盐酸与 100mL溶液混合后，溶液的则溶液pH1NaOHpH7NaOH的pH11【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则 C(H+)减小，pH 增大，ba，故 A 错误；B 酚酞的变色范围是 pH= 8.010.0（无色红
2、色） ，现在使红色褪去，pH 不一定小于 7，可能在 78之间，故 B 错误；C 常温下酸的 pH 不可能大于 7，只能无限的接近 7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸 pH=a，体积为 V1；强碱的 pH=b，体积为 V2,则有 10-aV1=10-(14-b)V2，现在 V1/V2=10-2,又知 a=1,所以 b=111014 21ba VV【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合 pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓
3、度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！2 （20102010 全国卷全国卷 1 1）12一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况） ，则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【解析】设 n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由 P 元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002 故选 C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根
4、据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！（20102010 重庆卷）重庆卷）12已知 蒸发 1mol 22HgBrl2HBr g ;72kJ/mol.H Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A404 B260 C230 D20012. 答案 D【解析解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol，则 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；H= 102KJ/mo
5、l。436+a-2369=102；a=200KJ，D 项正确。（20102010 福建卷）福建卷）12化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应 48 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 反应物的浓度，结果应是A 2.52.5和 2.02.011minmol Lgg1mol LgB 2.52.5和 2.52.511minmol Lgg1mol LgC 3.03.0和 3.03.011minmol Lgg1mol LgD 3.03.0和 3.03.011minmol Lgg1mol Lg解析：本题考察化学反应速率的计算
6、第 8 秒与第 4 秒时反应物浓度差C 为 10，为 4 秒，所以在 4811minmol Lggt间的平均反应速率为 2.5，可以排除 CD 两个答案；图中从 0开min11minmol Lggmin始到 8反应物浓度减低了 4 倍，根据这一幅度，可以推测从第 8到第 16 分也降低minmin4 倍，即由 1010降低到 2.52.5，因此推测第 16反应物的11minmol Lgg11minmol Lggmin浓度为 2.52.5，所以可以排除 A 而选 B11minmol Lgg答案：B（20102010 上海卷）上海卷）21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaO
7、H 溶液，各加入 10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多答案：BD解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同 pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知 BD 正确。解法点拨：此题解
8、答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。（20102010 上海卷）上海卷）22由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和 Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l答案：BC解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO 时，反应
9、后混合物中含有 6molFeO、4molFe2O3，则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与 Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故 BC 可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。（20102
10、010 江苏卷）江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA常温下，的溶液中氮原子数为 0.211L0.1molL43NH NOANB1mol 羟基中电子数为 10ANC在反应中，每生成 3mol转移的电子数为 62IAND常温常压下，22.4L 乙烯中键数为 4CHAN【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol 的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A 项，无论水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有 9个电子；C 项，在该反应中，4NH +AN每生成 3mol,转移 5个电子；D 项，常温常压下，气体
11、摩尔体积不为2IANVm22.4L/mol。综上分析得知，本题选 A 项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目AN的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。（20102010 四川理综卷）四川理综卷）12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. 1722400 / 22.422.4pVV
12、17 / 1000WcC. D.C=1000V/(17V+22400) 17/ 1722400WVV答案：A解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。（20102010 全国卷全国卷 1 1）27.（15 分）在溶液中，反应 A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。( )0.100/c Amol L( )0.200/c Bmol L( )0/c Cmol L反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_
13、；（2）实验平衡时 B 的转化率为_；实验平衡时 C 的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是H_；（4）该反应进行到 4.0min 时的平均反应速度率：实验：=_；Bv实验：=_。Cv【解析】 （1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂
14、，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为 1L，则中达平衡时 A 转化了 0.04mol，由反应计量数可知 B 转化了 0.08mol，所以 B 转化率为；同样在中 A 转化了 0.06mol，则%0 .40%100200. 008. 0生成 C 为 0.06mol,体积不变，即平衡时 C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和进行对比可知升高温度后 A 的平衡浓度减小，即 A 的转H化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，0H（4）从图上读数，进行到 4.0min 时，实验的 A 的浓度为：0.072mol/L,则C(A)=0.10-0
15、.072=0.028mol/L，,1min)(007. 0min0 . 4/028. 0/ )()(LmolLmoltACA=2=0.014mol(Lmin)-1；进行到 4.0mi 实验的 A 的浓度为：0.064mol/L：C(A,) BvA=0.10-0.064=0.036mol/L，,1min)(009. 0min0 . 4/036. 0/)()(LmolLmoltACA=0.0089mol(Lmin)-1CvA【答案】 （1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小（2）40%（或 0.4） ；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol
