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1、学号： 姓名： 学院： 年级： 专业： - 密 封 线 -国防科技大学国防科技大学 20072008 学年春季学期学年春季学期 大学化学考试试卷考试试卷（A）卷）卷考试形式： 闭卷 考试时间： 120 分钟 满分： 100 分。 题 号一二三四五总 分得 分评阅人注意：1、所有答题都须写在此试卷纸密封线右边，写在其它纸上一律无效。2、密封线左边请勿答题，密封线外不得有姓名及相关标记。得分得分 一、填空题（共一、填空题（共 10 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 20 分）分）1. 在氧族元素氢化物中，水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 。2. 原子轨道角度分布图是角度函数随 、 变化的
2、图像，这种分布图与量子数_和_有关。3. 原子轨道符号为 4d 时，说明该轨道有 种空间取向，最多可容纳_个电子。4. 原子序数为 29 的原子，其价电子层结构是 ，在元素周期表中属 区，其单质的晶体类型是 。5. 对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变 ；分子间力越大，物质的熔点和沸点就越 。6. BeCl2分子中 Be 原子采用 杂化，BeCl2分子空间构型为 ，它是 （填“极性”或“非极性”）分子。7. 已知 H2S 的各级解离常数：Ka1=9.110moldm-3，Ka2=1.110moldm-3。在浓度为 0.1 moldm3的 H2S 溶液中，利用近似公式计算可得 H+浓度为
3、_moldm-3，S浓度为 moldm-3。8. 已知在一定温度范围内，反应 2A(g) + B(g) 2D(g)为基元反应，则该反应的速率方程为 v = _；该反应的总级数为 _ 级；其他条件不变，如果将容器的体积扩大到原来的 2 倍，则反应速率是原来的_ _倍。9. 25时，某反应的 rG (298.15 K)= -60 kJmol-1，rH (298.15 K) = -30 kJmol-1。 则此反应在该温度下的标准摩尔熵变为_。10. 对于某一电池反应，当反应物浓度增大时，电池的电动势将_。得分得分 二、选择题（共二、选择题（共 15 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 3
4、030 分）分）1. 下列原子轨道哪一个的描述是错误的？ (A) 6p (B) 7s (C) 2d (D) 4f2. 氮原子的 2p 态电子分布为 2px12py12pz1，决定这样的排布原则是 。(A) 泡利不相容原理 (B) 洪特规则 (C) 分子杂化轨道理论 (D) 能量最低原理3. 下列各组量子数中，合理的一组是 。(A) n = 3，l = 1，m = +1，ms = +1/2 (B) n = 4，l = 5，m = -1，ms = +1/2(C) n = 3，l = 3，m = +1，ms = -1/2 (D)n = 4，l = 2，m = +3，ms = -1/24. 确定原子中
5、电子离核平均距离的量子数是_。(A) n(B) m (C) ms(D) l5. NH3 比 PH3 的沸点高，其主要原因是_。(A) 氨分子体积较小 (B) 氨的电偶极矩大于零(C) 氨具有较大的键角 (D) 氨分子间存在氢键6. 关于原子轨道杂化的不正确说法是_。(A) 同一原子中能量相近的不同特征的轨道重新组合(B) 不同原子中的轨道重新组合(C) 杂化后的轨道成键能力更强(D) 杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不发生杂化学号： 姓名： 学院： 年级： 专业： - 密 封 线 -7. 原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠形成的键是 。(A) 键 (B)氢键 (C)键 (D)离子键8
6、. 有状态 A，B，C 和 D 之间的变化关系如下图所示，则下列各状态函数的变化关系式，正确的是_。ABCDIIIIIIIVV(A) SIII = SV + SII (B) HI = HII + HIV + HV(C) TIII = TII + TIV (D) UV = UI - UIII9. 已知： A + B 2C + 2D， rH = 40 kJmol-1 ；C + D E， rH= -80 kJmol-1；则反应：2E A + B 的 rH 为_。(A) -120 kJmol-1(B) 120 kJmol-1(C) 200 kJmol-1(D) -200 kJmol-110. 已知反应
7、 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 的 rH 为正值，rS 也为正值。下列判断中正确的是_。(A) 任何温度下都非自发 (B) 任何温度下都自发(C) 低温自发，高温非自发 (D) 低温非自发，高温自发11. 任何一级反应的半衰期 。(A) 都与k、co 有关 (B) 都与co 有关(C) 都与 k 有关 (D) 都与 k、co 无关12. 在一定条件下，某反应物的平衡转化率为 35%。当加入催化剂后(其余条件不变)，它的平衡转化率应_。(A) 35% (B) = 35% (C) 35% (D) 无法确定13. 对于可逆反应，加入催化剂的目的是 。(A)提高平衡时产物
8、的浓度 (B)加快正反应速率而减慢逆反应速率(C)缩短达到平衡的时间 (D)使平衡向右进行14. 一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是_。(A) 各物质浓度或分压不随时间改变而变化 (B) rG = 0(C) 正、逆反应的速率常数相等 (D) 各反应物和生成物的浓度或分压力相等15. 已知下列三个电对的标准电极电势值，（Fe2+/Fe） = -0.447V，（Cu2+/Cu） = + 0.342V, （MnO4-/Mn2+）= 1.224V，则标准态下 Fe2+、Cu2+、MnO4- 氧化性强弱顺序为 。(A) Fe2+Cu2+MnO4- (B) MnO4-Cu2+Fe2+ (C) Cu
9、2+MnO4-Fe2+ (D) MnO4-Fe2+Cu2+得分得分 三、判断题（共三、判断题（共 10 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 10 分）分）1.（ ）多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。2.（ ）共价键按成键时轨道的重叠方式不同可分为键和键两种。3.（ ）PCl3分子是三角锥形结构，这是因为PCl3中P是以sp2杂化轨道成键的结果。4.（ ）晶格结点上的质点都是原子的晶体均为原子晶体。5.（ ）某一吸热反应，在常温下不能自发进行。温度升高后，可以自发进行的原因是此时反应变成了放热反应。6.（ ）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)和2H2(g)+O2(g)=2H
10、2O(l)的rHm相同。7.（ ）某化学反应的反应速率常数的单位是molL-1s-1时，则该反应的级数是零级。8.（ ）活化能Ea是指活化分子所具有的最低限能量与系统中分子的平均能量之差值。学号： 姓名： 学院： 年级： 专业： - 密 封 线 -9. （ ）在25及标准状态下测定氢的电极电势为零。10.（ ）某电极反应为A2-2e=A，当增加A2-的浓度时，其电极电势必增大。得分得分 四、计算题（共四、计算题（共 2 小题，每小题小题，每小题 1010 分，共分，共 2020 分）分）（可能用到的常量：R=8.314 Jmol-1K-1 ；F=96485 JV-1mol-1 。 ）1. 判断
11、 25，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 在标准状态下能否自发进行？并求出其标准平衡常数 K。已知：fGm(NH3 ,g ,298.15K) = -16.45 kJmol-1 。2. 某原电池设计如下：Pb|Pb2+(0.50 moldm-3) Cu2+(0.30 moldm-3)|Cu。已知(Pb2+/Pb)= -0.13 V，(Cu2+/Cu)=+0.34V 。(1) 写出电极反应和电池反应。 (2) 求该原电池的电动势，判断该电池反应能否自发进行。(3) 计算该电池反应的平衡常数 K 。得分得分五、问答题（任选其中五、问答题（任选其中 2 2 小题，每小题小题，每小题 1010 分，共分，共 2020 分）分）1. 论述炸药的分类、基本组成和能量转换过程，并从反应角度论述炸药发生爆炸的条件。学号： 姓名： 学院： 年级： 专业： - 密 封 线 -2. 论述材料的化学组成、结构、化学键对材料性能的影响，并举例说明。3. 举例说明军事战争给人类带来的环境问题及防护措施。
