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1、 1第二章第二章 烷烷 烃烃一一学习目的和要求：学习目的和要求：1掌握烷烃的同系列、同分异构和构造异构。2掌握烷烃的命名法、常见基团的名称。3掌握烷烃的结构，包括碳正四面体的概念、sp3 杂化和 键。4掌握烷烃的构象及构象的表示方法。5掌握烷烃的物理性质。6掌握烷烃的化学性质（稳定性、裂解、氧化及取代反应、各种氢的相对活泼性） 。7掌握烷烃光卤代反应历程。8掌握甲烷氯代反应过程中的能量变化，包括过渡态理论、反应热、活化能。9掌握一般烷烃的卤代反应历程。10.了解烷烃的来源。二二 本章节重点、难点本章节重点、难点烷烃的同系列、同分异构和构造异构、烷烃的命名法、烷烃的结构、烷烃的构象及构象的表示方
2、法、烷烃的物理性质、烷烃的化学性质、烃光卤代反应历程、甲浣氯代反应过程中的能量变化。三三 教学内容教学内容分子中只有 C、H 两种元素的有机化合物叫做烃，烃可以分为以下几类：烷烃 开链烃（脂肪烃） 烯烃、二烯烃 烃 炔烃 环状烃（脂环烃） 脂环烃 芳香烃 烷烃是分之中的碳除以碳碳单键相连外，碳的其他价键都为氢原子所饱和的烃叫做烷烃，也叫做饱和烃。 22 21 1 烷烃的同系列及同分异构现象烷烃的同系列及同分异构现象2.1.12.1.1 烷烃的同系列烷烃的同系列最简单的烷烃是甲烷，依次为乙烷、丙烷 、丁烷、戊烷等，它们的分子式、构造式分别为：分子式 构造式 构造简式甲烷 CH4 CH4乙烷 C2
3、H6 CH3CH3丙烷 C3H8 CH3CH2CH3丁烷 C4H10 CH3CH2CH2CH3从上述结构式可以看出，链状烷烃的组成都是相差一个或几个 CH2（亚甲基）而连成碳链，碳链的两端各连一个氢原子。所以烷烃的通式为 CnH2n+2 。 这种结构和化学性质相似，组成上相差一个或多个 CH2的一系列化合物称为同系列。 同系列中的化合物互称为同系物。由于同系列中同系物的结构和性质相似，其物理性质也随着分之中碳原子数目的增加而呈规律性变化，所以掌握了同系列中几个典型的有代表性的成员的化学性质，就可推知同系列中其他成员的一般化学性质。在应用同系列概念时，除了注意同系物的共性外，还要注意它们的个性，
4、要根据分子结构上的差异来理解性质上的异同。2.2.22.2.2 烷烃的同分异构现象烷烃的同分异构现象1同分异构现象甲、乙、丙烷只有一种结构，无同分异构现象，从丁烷开始有同分异构现象，同分异构H CHHCHHHH CHHCHHCHHHH CHHCHHCHHCHHHH CHHH 3体可以通过主链延长法和主链缩短法推导出来，下面通过主链延长法导出丁烷的所有同分异构体：正丁烷（沸点-0.5）异丁烷（沸点-10.2）由两种丁烷两各异构体通过主链延长法导出三种戊烷的同分异构体：上述这种分子式相同而构造式不同的化合物称为同分异构体，这种现象称为构造异构现象。构造异构现象是有机化学中普遍存在的异构现象的一种，
5、这种异构是由于碳链的构造不同而形成的，故又称为碳链异构，随着碳原子数目的增多，异构体的数目也增多。2 23 33 3 伯、仲、叔、季碳原子伯、仲、叔、季碳原子在烃分之中，按照碳原子与所边碳原子的不同，可分为四类：仅与一个碳相连的碳原子叫做伯碳原子（或一级碳原子，用 1表示）与两个碳相连的碳原子叫做仲碳原子（或二级碳原子，用 2表示）与三个碳相连的碳原子叫做叔碳原子（或三级碳原子，用 3表示）与四个碳相连的碳原子叫做季碳原子（或四级碳原子，用 4表示）例如： H CHHC CHHHHH-C-HH C-H C-HH CCCCHHHHHHHHHH CCCHHHCHHHHHHCH3 C CH2 CH
6、CH3CH3CH31234CH31CH3-CH2-CH2-CH3-CH2- C-HC-HCH3CH2CH2CH2CH3CH3-CH2-CH-CH3 b.p 36.1 b.p 28CH3-CH2-CH-CH3-CH2- C-HCH3C CH3CH3CH3 b.p 9.5CH3CH3 4与伯、仲、叔碳原子相连的氢原子，分别称为伯、仲、叔氢原子，不同类型的氢原子的反应性能有一定的差别。2.22.2 烷烃的命名烷烃的命名烷烃常用的命名法有普通命名法和系统命名法2.2.12.2.1 普通命名法普通命名法根据分子中碳原子数的多少目称为“某烷” ，碳原子数十个以内的依次用天干字甲、乙、丙、丁、戊癸表示；十以
7、上的用汉字数字表示碳原子数，用正、异、新表示同分异构体。例如： 正戊烷 异戊烷 新戊烷“正”：指直链的烷烃。“异”：指链端第二个碳原子连有一个甲基支链的烷烃。“新”：指链端第二个碳原子连有四 个甲基支链的烷烃。普通命名法简单、方便，但只能适用（适用范围）于构造比较简单的烷烃。对于比较复杂的烷烃必须使用系统命名法。系统命名法涉及烷基的名称，现就常见的烷基介绍如下：2.2.22.2.2 烷基烷基烷基是烷烃分之中去掉一个氢原子而剩下的原子团称为烷基。烷基 名称 通常符号CH3- 甲基 MeCH3CH2- 乙基 EtCH3CH2CH2- 丙基 n-PrCH3CH- 异丙基 i-PrCH3 CH3CH2
8、CH2CH2- 正丁基 n-Bu CH3-CH2-CH2-CH2-CH3CH3 CH CH2-CH3 CH3CH3 C CH3CH3CH3 5CH3CHCH2- 异丁基 i-BuCH3CH3CH2CH- 仲丁基 s-BuCH3 CH3CH3 C 叔丁基 t-BuCH3烷基的通式为 CnH2n+1，通常用 R 表示，此外 还有“亚”某基， “次”某基，如：亚甲基为 CH2，次甲基为 CH。2.2.32.2.3 系统命名法（系统命名法（IUPACIUPAC 命名法）命名法）目前有机化合物最常用的命名法是国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）制定的有机化合物的系统命名方法，我国现用系统合名法是根据
9、IUPAC 规定的原则，再结合我国汉字的特点而制定的。烷烃系统命名法规则如下：（1）选择主链：选择含碳原子数目最多的碳链作为主链，支链作为取代基，分之中有两条以上等长碳链时，则选择支链多的一条为主链。例如：（2）碳原子的编号：1) 从最接近取代基的一端开始，将主链碳原子用 1、2、3编号CH3-CH2 CH CH CH2-CH3CH2 CH3CH CH3CH3 CH3-CH2-CH CH CH CH-CH3 CH3CH2 CH2CH3CH3CH3 CCCCCCCC2346781CC C876543215 CCCCCCCC234615162 62）从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则
10、从较简单的一端开始编号。例如： 1 2 3 4 5 6 7 编号正确CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3 7 CH3 CH2-CH3 1 编号错误3） 若第一个支链的位置相同，则依次比较第二、第三个支链的位置，以取代基的系列编号最小（最低系列原则）为原则。1 2 3 4 5 6 7 8 编号正确 例如： CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH3 8 CH3 CH3 CH3 1 编号错误 （3）烷烃的名称1） 将支链（取代基）写在主链名称的前面2） 取代基按“次序规则” ，位置优先的基团优先放在最后写出。烷基的大小次序：甲基 邻位交叉式 部分重叠式 全重叠式相对能垒
11、: 0 3.3KJ/mol 14.6KJ/mol 18.425.5KJ/mol室温时,对位交叉式约占 70%，邻位交叉式占 30%，其他两种极少。2.52.5 烷烃的物理性质烷烃的物理性质2.5.12.5.1 状态状态C1C4 的烷烃为气态，C5C16 的烷烃为液态，C17 以上的烷烃为固态。2.5.22.5.2 沸点沸点1）着碳原子数的递增，沸点依次升高。2）原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力-范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增 11多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。直链烷烃的沸点变化规律如
12、下：沸点碳原子数2.5.32.5.3 熔点熔点1）碳原子数目增加，熔点升高。2）分子的对称性越大，熔点越高。直链烷烃的熔点变化规律如下：熔点 偶数碳原子奇数碳原子碳原子数2.5.42.5.4 相对密度（比重）相对密度（比重）都小于 1，随着分子量的增加而增加，最后接近于 0.8（20） 。2.5.62.5.6 溶解度溶解度 12不溶与水，溶于某些有机溶剂，尤其是烃类中。2 2、6 6 烷烃的化学性质烷烃的化学性质烷烃的化学性质稳定（特别是正烷烃） 。在一般条件下（常温、常压） ，与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂及金属钠等都不起反应，或反应速度极慢。这是因为在烷烃分子中，共价键都为
13、键，键能大，分子中的共价键不易极化。但在一定条件下（如高温、高压、光照、催化剂） ，烷烃也能起一些化学反应。2.6.12.6.1 氧化氧化燃烧：烷烃在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热能。如：2.2. 6.6. 2 2 异构化反应异构化反应例如正丁烷在三溴化铝和溴化氢作用下，在 27 摄氏度时，可以发生异构化反应生成异丁烷。2.6.22.6.2 裂化反应裂化反应在高温及没有氧气的条件下使烷烃分子中的 C-C 键和 C-H 键发生断裂的反应称为裂化反应。例如：2.6.32.6.3 卤代反应卤代反应烷烃的氢原子被卤素取代生成卤代烃的反应称为卤代反应。通常是指氯代或溴代。1）甲烷的氯代反应CnH2n+23n+12
