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1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！- 1 -高考热点高考热点 4 4热化学方程式热化学方程式1 （09 年海南化学12）已知：Fe2O2(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol13 23 2C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H 是3 2A824.4kJmol1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol12 （09 年全国理综11）已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)C
2、O2(g)2H2O(l) H=890kJmol1现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O (l)，若实验测得反应放热 3695kJ。则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是A11B13C14D233 （09 年上海化学5）下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化4 （09 年上海化学19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Q1 H2(g)Br2(g)=2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是
3、AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1molHCl 气体时放出 Q1热量D1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr（1）具有的能量5 （09 年天津理综6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol21O (g)2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与 Na
4、2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210236 （09 年重庆理综12）下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） ；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）7已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJm
5、ol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为A44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C330 kJmol-1D+330 kJmol-18 （08 年四川理综7）下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应
6、一定是吸热反应高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！- 2 -D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9 （08 年重庆理综13）化学反应 N23H2 2NH3的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol121 23DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol121 2310 （08 年海南化学8）白磷与氧可发生如下反
7、应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A （6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C （4c+12b4a5d）kJmol1 D （4a+5d4c12b）kJmol111 （08 年上海化学17）已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mo
8、l 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270 kJC在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量12(07 年高考广东化学卷16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰)Sn(s、白)；H32.1 kJ/mol13.2 13.2 下列说法正确的是AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡
9、转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于 13.2 的环境中，会自行毁坏高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！- 3 -13(07 年高考海南化学卷6)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；H =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =31.0 kJ/mol则 Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H 等于A317.3 kJ/molB379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD317.3 kJ/mol14(07 年高考江苏卷7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢
10、气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；H =192.9 kJmol10反应过程反应物的 总能量生成物的 总能量CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量H下列说法正确的是ACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol115(07 年高考上海化学卷14)
11、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H =2878 kJmol1；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H =2869 kJmol1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多16 (07 年高考全国理综卷 II9)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量；由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl
12、 分子时释放 431 kJ 的能量。下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183 kJ/mol17(07 年高考理综重庆卷13)已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，
13、则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ18(07 年高考广东文基62)下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程19(07 年高考广东化学卷14)将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。下列叙述正确的是高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！- 4 -0102030405
14、0202224262830温度/V1/ mLA做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应20 （09 年宁夏理综28） （14 分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的H=99kJmol1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使 图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物； 四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率 v（SO2）为 0.05
