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1、高考化学考前重点热点题型练习高考化学考前重点热点题型练习高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算 1、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ D ） （A）9g 重水所含有的电子数为 5NA （B）1molMgCl2中含有离子数为 NA （C）7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA （D）1molC10H22分子中共价键总数为 31NA 2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ） （A）17g OH含有 96.021023个电子 （B）标准状况下，0.56.021023个甲醛分子所占体积约是 11.2L （C）
2、106g 碳酸钠固体中含有 6.021023个阴离子 （D）标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 22.4LCl2 3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ） （A）1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为 26.021023个 （B）1mol 碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于 0.16.021023个 （C）25时，1g 水中约含有 6.021013个 OH （D）1molSiO2晶体中约含 26.021023个 SiO 键 4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ A ） （A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L
3、 所含分子数为 NA个 （B）1mol 冰醋酸中含有 6.021023个 CH3COO （C）电解饱和食盐水时，每得到 1molNaOH，在阳极反应的离子就得到 1mol 电子（D）标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4 .22N8A高考重要考点二：氧化还原反应高考重要考点二：氧化还原反应（包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判 断； 根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移 的 方向和数目）5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有还原性；Y2+是氧化产物；Y
4、2+具有还原性；Y3+的氧化性比 X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ C ）（A） （B） （C） （D）6、已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl2 （D）反应由逆反应方向开始 38、在一恒定的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g)B(g) x C(g)， 达到平衡后，C 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x值为 （ A ） A.只能为 2B.只能为 3 C.可能是
5、 2，也可能是 3D.无法确定 39、在 10和 200KPa 的条件下，反应 aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增 大体系的压强（温度维持不变） ，下表列出不同压强下反应建立平衡时物质 D 的浓度：压强/ Pa200KPa500KPa1000KPaD 的浓度/molL-10.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：（1）压强从 200KPa 增大到 500KPa 时，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”)，其理由是 。（2）压强从 500KPa 增加到 1000KPa，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”） ，其理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是由于 。答
6、案：（1）平衡向逆反应方向移动，理由是 D 浓度增大的倍数（） ，小于4 . 2085. 02 . 0压强增大的倍数（） ，平衡之所以向该方向移动，是由于压强的增大，产物之一5 . 2200500可能转化为固体或液体物质。（2）平衡向正反应方向移动，理由是 D 浓度增大的倍数（） ，小于压强增2 . 220. 044. 0大的倍数（）25001000高考重要考点九：弱电解质的电离平衡高考重要考点九：弱电解质的电离平衡 40、pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体 一样多，则下列判断正确的是（ AC ） （A）整个反应阶段平均反应速率：醋酸盐酸 （B）反应所需
7、时间：醋酸盐酸 （C）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸 （D）开始反应速率：盐酸醋酸 高考重要考点十：水的电离和溶液的高考重要考点十：水的电离和溶液的 pHpH 的简单计算的简单计算 41、在 0.01mol/L 硫酸溶液中，水电离出的 H+浓度是（ D ） （A）110-12mol/L （B）0.02mol/L （C）110-7mol/L （D）510-13mol/L 42、重水（D2O）的离子积为 1.610-15，可以用 pH 一样的定义来规定 pD= -lgD+， 以下关于 pD 的叙述正确的是（ CD ） （A）中性溶液的 pD=7.0 （B）含 0.01mol NaOD 的 D2O
8、溶液 1L，其 pD=12.0 （C）溶解 0.01molDCl 的 D2O 溶液 1L，其 pD=2.0 （D）在 100mL0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol/LNaOD 的重水溶液，其pD=1.0 高考重要考点十一：盐类的水解及离子浓度大小的比较高考重要考点十一：盐类的水解及离子浓度大小的比较 43、将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是（ C ） （A）KCl （B）Mg(OH)2 （C）Na2CO3 （D）MgSO4 44、已知一种H+=110-3mol/L 的酸和一种OH = 110-3mol/ L 的碱溶液等
9、体积 混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ B ） （A）浓的强酸和稀的强碱溶液反应 （B）浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 （C）等浓度的强酸与弱碱溶液反应 （D）生成了一种强酸弱碱盐45、将 0.2 molL-1HCN 溶液和 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是（ BD ）（A）c(HCN)c(CN-) （C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1molL-146、将 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是（ C ）（A）c(NH4+) c (Cl-) c (H+)
10、c (OH-) （B）c (Cl-) c (NH4+) c (OH-) c (H+) （C）c (NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) （D）c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) 高考重要考点十二：电化学部分高考重要考点十二：电化学部分 常见题型：原电池的基本原理；原电池正负极的判断；设计原电池，实现某一 给定的反应；原电池电极反应式的书写；电极反应产物的计算（可能会结合生活中的 电池或一些新型电池对 2、3、4 点内容加以考查） 47、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通 入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正 确的是（ C ） A.负极反应为 14H2O7O228e=28OH B.放电一段时间后，负极周围的 pH 升高 C.每消耗 1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为 14 mol D.放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变
