《2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试：第7章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试：第7章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高 考资源网第七章第七章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一节第一节 化学反应的热效应化学反应的热效应1(2009全国全国理综，理综，11)已知：已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有现有 H2与与 CH4的混合气体的混合气体 112 L(标准状况标准状况)，使其完全燃烧生成，使其完全燃烧生成 CO2和和 H2O(l)，若实验测得，若实验测得 反应放热反应放热 3 695 kJ，则原混合气体中，则原混合气体中 H2与与 CH4的物质的量之比为的物质的量之比为( )A11 B1
2、3 C14 D23解析：解析：解法一：解法一：设 H2与 CH4的物质的量分别是 x 和 y，则 xy112/22.4，890y3 571.6x2695，解得 x1.25 mol，y3.75 mol，故原混合气体中 H2与 CH4物质的量之比是 13。解法二：解法二：十字交叉法，混合气体共5 mol，其平均燃烧热为739 112 L22.4 Lmol13 695 kJ5 molkJmol，则n(H2)n(CH4)13。151453.2答案：答案：B2 1 g 氢气燃烧生成液态水时放出氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是热量，表示该反应的热化学方程式
3、正确的是( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1解析解析：因反应为放热，淘汰 D；热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，淘汰 C；因 1 g氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，那么 4 g 氢气燃烧生成液态水应放出 571.6 kJ 热量，淘汰 A。答案答案：B3下列变化过程，属于放热过程的是下列变化过程，属于放热过程的是( )液态水变成水蒸气液态水变成水蒸气 酸碱
4、中和反应酸碱中和反应 浓浓 H2SO4稀释稀释 固体氢氧化钠溶于水固体氢氧化钠溶于水 H2 在在 Cl2中燃烧中燃烧 弱酸电离弱酸电离 NH4Cl 晶体与晶体与 Ba(OH)28H2O 混合搅拌混合搅拌A B C D解析：解析：弱电解质的电离是吸热过程。答案：答案：A4(2009天津理综，天津理综，6)已知：已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H226 kJ/mol12根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )高 考资源网 ACO 的燃烧热为的燃烧热为
5、283 kJB上图可表示由上图可表示由 CO 生成生成 CO2的反应过程和能量关系的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与与 Na2O2(s)反应放出反应放出 509 kJ 热量时热量时，转移电子数为转移电子数为 6.021023解析：解析：A 错，燃烧热的单位应是 kJ/mol；B 项，图中没有标注物质的系数；C 项，由 CO2(s)=CO2(g) H0 及盖斯定律可知 C 项正确；D 项，当反应放出 509 kJ 热量时，参加反应的 CO 为 1 mol，转移电子数为 26.021023。答案：答案：C5已知
6、：已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)；H2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)；H2 869 kJ/mol下列说法正确的是下列说法正确的是( )A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：解析：燃烧放出的热量等于反应物的能量减去产物的能量，由两个热化学方程式
7、知正丁烷的能量大于异丁烷，其稳定性小于异丁烷，所以异丁烷转化为正丁烷需要吸热，但正丁烷与异丁烷的碳氢键一样多，故选 A。答案：答案：A6. 现有如下三个热化学方程式：现有如下三个热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g) Ha kJmol112H2(g) O2(g)=H2O(l) Hb kJmol1122H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJmol1下列关于它们的表述正确的是下列关于它们的表述正确的是( )A它们都是吸热反应它们都是吸热反应 Ba，b 和和 c 均为正值均为正值Cab D2bc解析：解析：根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定，即 H 为“”表示放热，H
8、为“”表示吸热，可判断 H2燃烧放出的热量应该用负值表示，故 A、B 均不正确。根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断 ab，故 C 不正确。根据相同反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断 2bc，D 正确。答案：答案：D7已知：已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量；的能量；1 mol Cl2分子中化学键断分子中化学键断 裂时需要吸收裂时需要吸收 243 kJ 的能量；的能量；由由 H 原子和原子和 Cl 原子形成原子形成 1 mol HCl 分子时释放分子时释放 431 kJ 的能的能 量。下列叙述正确的是量。下
9、列叙述正确的是( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的 H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的 H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的 H183 kJmol1解析解析：氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的 2 倍即H436 kJmol1243
10、kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1。答案答案：C高 考资源网保温杯式量热计保温杯式量热计8 在量热计中在量热计中(如图如图)将将 100 mL 0.50 molL1的的 CH3COOH 溶液与溶液与 100 mL 0.55 molL1的的 NaOH 溶液混合，温度从溶液混合，温度从 298.0 K 升高至升高至 300.7 K。已知量热计的热容常数。已知量热计的热容常数(量热计各部件每量热计各部件每 升高升高 1 K 所需要的热量所需要的热量)是是 150.5 JK1，
11、溶液密度均为，溶液密度均为 1 gmL1，生成溶液的比热容，生成溶液的比热容 c4.184 J(gK)1。(1)试求试求 CH3COOH 的中和热的中和热 H。(2)CH3COOH 的中和热的文献值为的中和热的文献值为 56.1 kJmol1，你认为，你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的中测得的实验值有偏差可能的 原因是原因是_。(3)实验中实验中 NaOH 过量的目的是过量的目的是_。(4)你认为你认为 CH3COOH 的中和热与的中和热与 HCl 的中和热数值相比，的中和热数值相比，_较大，其原因是较大，其原因是 _。解析：解析：CH3COOH 的中和热H150.5 JK14.184 J
12、(gK)1 200 g (300.7298.0) K0.05 mol5.33104 Jmol153.3 kJmol1答案：答案：(1)H53.3 kJmol1 (2)量热计的保温瓶绝热效果不好；量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅酸碱溶液混合不迅 速；速；温度计不够精确等温度计不够精确等 (3)过量的碱能保证过量的碱能保证 CH3COOH 完全被中和，从而提高实验准确完全被中和，从而提高实验准确 度度(4)HCl CH3COOH 是弱酸，只是少部分电离，是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH 发生电离时要吸热，中和时放热发生电离时要吸热，中和时放热 较少较少9.9. 把温度为把温度为
13、13、浓度为浓度为 1.0 mol/L 的酸溶液和的酸溶液和 1.1 mol/L 的碱溶液各的碱溶液各 50 mL 混合混合 溶液密度均溶液密度均为为 1 g/mL，所生成溶液的比热容所生成溶液的比热容 c4.184 J/(g)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：数据如下：反应物起始温度 t1/终了温度 t2/中和热 kJmol1HClNaOH13.019.8H1HClNH3H2O13.019.3H2(1)试计算上述两组实验测出的中和热试计算上述两组实验测出的中和热：H1_；H2_。(2)实验中碱液过量的目的是实验中碱液过量的目的是_。(3)两组实验结果有差异的原因是两组实验结果有差异的原因是_。解析解析：(1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为 0.05
