高二化学第二节原子结构与元素的性质

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1、洪泽中学高二化学组 主备人:仇高顺- 1 -1第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质(第 1 课时) 重点: 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义 3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 教学过程 复习必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化 的根本原因是什么？ 课前练习写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、 氙的简化电子排布式。 一、原子结构与周期表 1、周期系：元素周期系的形成是

2、由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重 复。周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材 p15 页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。在周期表中，把能层数相同的元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有 7 个；在把不同横行中最 外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有 18 个纵行，16 个族。16 个族又可分为主族、副族、0 族。 首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？ 思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？ 什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语

3、。元素在周期表中排在哪个 列由什么决定？ 阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。 总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所 在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 分析探索每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表 里的元素划分成 5 个区，除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的 符号。s 区、d 区和 p 区分别有几个纵列?为什么 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属? 元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构 特征是什么？ 基础要点分析图 1-16s

4、 区p 区d 区ds 区f 区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。 思考周期表上的外围电子排布称为“价电子层” ，这是由于这些能级上的电子数可在 化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？ 归纳S 区元素价电子特征排布为S12，价电子数等于族序数。区元素价电子排 布特征为（-1）d110ns12；价电子总数等于副族序数；ds 区元素特征电子排布为洪泽中学高二化学组 主备人:仇高顺- 2 -2(n-1)d10ns12，价电子总数等于所在的列序数；p 区元素特征电子排布为ns2np16；价电子总数等

5、于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。（1）原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数（钯除外）46Pd Kr4d10,最大能层数是 4，但是在第五周期。 （2）外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu 3d104s110+1=11 尾数是 1 所以，是 IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。 课堂练习 1、下列说法正确的有（ ）A26 号元素铁属于 d 区 B主族族序数=其价电子数=最外层电子数C在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 D最外层电子数=8 的都是稀有气体元素 E主族共有 7 列，副族共有 7 列 F元素周期表中第四周期第 VA 主族

6、的元素与第三周期 IIA 元素核电荷数相差 13 2、在元素周期表中存在着许多的规律。同一主族元素的原子序数之间也有一定的规律， 填写下列问题：第一、二、三、四周期中包含的元素数目分别为 ，卤族元素中 F、Cl、Br 的原子序数分别为 ，碱金属元素中 Li、Na、K 的原子序数分别为 ；体会上述数字之间的关系， 找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系。 。 3、门捷列夫当年提出的元素周期律是 ，和现在的元素周期律比较，其主要的区别是 。到元素周期表中找一个与门捷列夫元素周期律不符合的元素 。 4、根据外围电子排布的不同，元素周期表也可以 分成不同的区域，右图是元素周 期表的区域分布示意

7、图。请说出这样划分的依据，同时写出 S 区、d 区和 p 区的外 围电子排布式。5、用电子排布式表示 Al、Cr(原子序数为 24)、Fe(原子序数为 26)、As(原子序数为 33)等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。Al： Cr： 洪泽中学高二化学组 主备人:仇高顺- 3 -3Fe： As： 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质(第第 2 课时课时)知识与技能：知识与技能： 1、掌握原子半径的变化规律 2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 4、认识主族元素电离能的

8、变化与核外电子排布的关系 5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 教学过程： 二、元素周期律(1)原子半径 探究观察下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解 这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何 理解这种趋势？ 归纳总结原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一 个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以 同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子 能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半

9、径缩小，所以同 周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)电离能 基础要点概念 1、第一电离能 I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正 离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。洪泽中学高二化学组 主备人:仇高顺- 4 -42、如何理解第二电离能 I2、第三电离能 I3 、I4、I5 ？分析下表：科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什 么变化规律呢？为什么 Be 的第一电离能大于 B，N 的第一电离能大于 O，Mg 的第一 电离能大于 Al，Zn 的第一电离能大于 Ga？第一电离能的大小

10、与元素的金属性和非金 属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？ 2、阅读分析表格数据：NaMgAl49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376各级电离能(KJ/mol)201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？ 数据的突跃变化说明了什么？ 归纳总结 1、递变规律周一周期同一族第一电离 能从左往右，第一电离能呈增大的 趋势从上到下，第一电离能呈增大 趋势。2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金

11、属元素的第一电离 能越小，金属的活泼性就越强。3气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做 第一电离能(用 I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做 第二电离能(用 I2表示)，依次类推，可得到 I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的 大小关系：I1Cl- （9）酸性 HClOH2SO4 ，碱性：NaOH Mg(OH)2 （10） 第一周期有 2*12=2，第二周期有 2*22=8，则第五周期有 2*52=50 种元素 元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数 4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问

12、 题。气态原子失去 1 个电子，形成1 价气态离子所需的最低能量称为该元素的第 一电离能，+l 价气态离子失去 1 个电子，形成+2 价气态离子所需要的最低能量称 为该元素的第二电离能，用 I2表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电 离能（KJmol1） 。元素I1I2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733（1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是： 元素的电离能和元素性质之间的关系是：（2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。（3）请试着解释：为什么钠易形成 Na，而不易形成 Na2+？第二节第二节 原子结构与元素的性质原

13、子结构与元素的性质( (第三课时第三课时) )洪泽中学高二化学组 主备人:仇高顺- 7 -7【教学重点教学重点】 1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 【课前预习课前预习】 1、 叫键合电子；我们用电负性描述 。 2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。 的电负性 一般小于 1.8， 的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金 属”的电负性则在 1.8 左右，他们既有 性又有 性。 【教学过程教学过程】 【复习复习】1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ 【思考与交流思考与交流】1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材 p20 页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小， 判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2、电负性. 概念：电负性是原子在化学键中对键合电子_能力的