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1、百题精练（2）化学试题（一） 一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 下列说法正确的是（其中 NA表示阿伏伽德罗常数） A质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素 B比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C常温常压下，01mol D216O 中含中子数、质子数、电子数均为 NAD对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为 136222 862下列说法正确的是 AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 BO2半径比 F的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强
2、 D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 3短周期元素 X、Y 可以形成 XY2型化合物。下列有关叙述正确的是 A若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1 B若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8 C若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2不溶于水 D若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液 4下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是 A元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 B短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有 7 种C第三周期元素的
3、最高正化合价等于它所处的主族序数 D 共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子稳定结构 5下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐（MaROb）中的 R 元素必定呈现正价 除惰性元素外，周期表中共有 16 种非金属元素 A B CD6X、Y、Z 分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属M、N、R 是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配 平）： X + Z N； M+X N
4、； M+Y R+X 。 若 X 是非金属，则组成 Y 单质的元素在周期表中的位置是 A第二周期A 族 B第二周期A 族 C第三周期A 族 D第三周期A 族 7 下列说法或表示方法不正确的是 A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） ；H = 573kJ/mol，若将含 05mol H2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 573kJ C由 C（石墨）C（金刚石） ；H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 2858kJ 热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示
5、为：2H2（g）O2（g）2H2O（l） ；H = 2858kJ/mol 8 关于下列图示的说法中，正确的是A 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B 用图所示实验装置排空气法收集 CO2气体 C 图表示可逆反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的 H 大于 0 D 图装置可以用来除去 SO2中的 HCl 9下列叙述正确的是 （ ） A在 pH=1 的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和 SO42-能大量共存 B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2 C镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg 2e = Mg2 D检
6、验某未知溶液中是否含 SO42时，应先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 10 下列与氯有关的说法中，正确的是 A通过化学变化可以实现35Cl 与37Cl 间的相互转化B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe（OH）3胶体 CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D电解 NaCl 溶液得到 224LH2（标准状况） ，理论上需要转移 1mol 电子11用下图所示装置通电 10 分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到 U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U 形管右端液面上升。下列说法正确的是 A同温、同压下，装置中石
7、墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B用装置进行实验时铁电极的电极反应为 Fe2e2OH=Fe（OH）2 C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为 2H2e=H2 D装置通电 10 分钟后铁电极周围溶液 pH 降低 12用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 01 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中两极产生气体的总物 质的量为 A01 mol B02 mol C03 mol D04 mol 13 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu+2
8、Fe3+=Cu2+2Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 14 利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减 缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B若 X 为碳棒，Y 为饱和 NaOH 溶液，开关 K 置于 N 处， 保持温度不变，则溶液的 pH 保持不变 C若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处， 铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，铁棒质量 将增加，溶液中铜离
9、子浓度将减小 15 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn2K2FeO48H2O 充电 放电 3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH，下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2OH2eZn（OH）2 B充电时阳极反应为：Fe（OH）35OH3eFeO424H2O C放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 16下列说法正确的是 A同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B短周期元素中同主族元素 X 的原子序数不可能是 Y 的 2 倍 CL
10、层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D目前使用的元素周期表中，最长的周期含 36 种元素 17X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素） ，摩尔质量 依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列 说法错误的是 AX 或 Y 均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B1molY 或 Z 与足量水完全反应时，均转移 1mol 电子 CZ 为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为 1:2 DX 和 Y 均能用向上排空气法和排水法收集（二） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分） 1下列有关化学与生活、工业的叙述中，
11、不正确的是A工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低 空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害 C2011 年 5 月份起，面粉中禁止添加 CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱 性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴 油的成分与从石油中提取的柴油成分不同 2我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1310-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电
12、子等高新技 术领域。下列说法中不正确的是 A “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B该物质属于有机高分子化合物 C此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质 D此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 3已知 01mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶 液中c（H）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是 A加少量 CH3COONH4固体 B降低温度 C加少量 NaCl 固体 D升高温度 4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol NO2与足量 H2O 反应，转移电子数为 2mol B1mol C5H12
13、分子中含有的共价键数目为 16NAC1L 05mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于 05mol DCO2通过 Na2O2使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 5下列实验设计和结论相符的是 A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 B将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 C某无色溶液中加 Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定 有 SO42- D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到 较纯净的 FeCl3溶液 6美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（
14、单质钠和单质铝熔合而成）作载 热 介质，有关说法不正确的是 A原子半径：r（Na）r（Al） B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n（Al）n（Na） Cm g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出 H2越多，则铝的质量分数越小 D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 7向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的 A滴加 KI 溶液时，转移 2mol e 时生成 1mol 白色沉淀 B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO
15、2的漂白性 C通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2 8某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的 4 种离子，所含离子的物质的 量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不 变（不考虑 水的电离和离子的水解） 。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 固体的质量为 72g B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 9下列离子方程式书写不正确的是 ANaOH 溶液与 SO2反应，当 n（N
