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1、悦考网 资料来自悦考网 高二化学影响化学平衡的因素训练题高二化学影响化学平衡的因素训练题高二化学影响化学平衡的因素训练题（有答案） 双基练习1将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应 H2(g)Br2(g)2HBr(g) H0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是( ) Aab Bab Cab D无法确定 解析：H2 与 Br2 的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导 致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。 答案：A 2碘钨灯比白炽灯使用寿命
2、长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)I2(g)T1T2WI2(g) H0(温度 T1T2)。下列说法正确的是( ) A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2(g)会分解出 W，W 重新沉积到灯丝上 B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C该反应的平衡常数表达式是 KcWcI2cWI2 D利用该反应原理可以提纯钨 解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移， WI2 分解，温度越高，分解越充分，故 A 正确，B 错；选项 C 给出的是逆反应的平衡常数 表达式，C 错。 答案：AD 3高温下，某反应达到平衡，平衡常数
3、 KcCOcH2OcCO2cH2。恒容时，温度升高， H2 的浓度减小。下列说法正确的是( ) A该反应的焓变为正值 B恒温、恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 COH2O催化剂高温 CO2H2 解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为 CO2(g)H2(g) 催化剂高温 CO(g)H2O(g)， D 项错误；由于升高温度，H2 的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应 是吸热的，焓变为正值，A 项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动， 但若通入 H2，其浓度会增大，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C 项错
4、误。答案：A 4鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出 CO2，会使下列平衡向左移动， 导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。CO2(g)CO2(l)CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) H2CO3(aq)H(aq)HCO3(aq)HCO3(aq)H(aq)CO23(aq) Ca2(aq)CO23(aq)CaCO3(s) 澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是( ) A淡盐水 B碳酸水悦考网 资料来自悦考网 C蔗糖水 D澄清石灰水 解析：鸡过度呼出 CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使 平衡右移，应补充 CO2，故用溶
5、有 CO2 的碳酸水。 答案：B5反应 2A(g)B(g)2C(g) H0，下列反应条件有利于生成 C 的是( ) A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压 解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向 正方向移动，有利于生成 C。 答案：C6已知反应 A2(g)2B2(g)2AB2(g) H0，下列说法正确的是( ) A升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 解析：升
6、高温度正、逆反应速率都增大，A 错。升高温度平衡逆向移动，C 项错。减小压 强有利于平衡逆向移动，D 项错。 答案：B7如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(正反应放热)反应中 NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d 四点，其中表示未达到平衡状态， 且 v 正v 逆的点是( ) Aa 点 Bb 点 Cc 点 Dd 点 解析：此坐标的纵轴表示的是 NO 的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此 温度下达到平衡状态时对应的转化率，从 c 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若 想达到 c 点对应温度的平衡状态，需要转化更多的 NO，表示 c 点未到
7、平衡状态，即 v 正 v 逆。 答案：C8在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某研究小 组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A图表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 B图表示的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A 选项不正确；加 入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B 选项正确；观察图，达到 平衡时
8、时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C 选项 不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D 选项 不正确。 答案：B9NO2 蒸气易形成 N2O4：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)，现欲较准确测定 NO2 的相对分子质量，应采用的反应条件是( ) A高温、低压 B低温、高压悦考网 资料来自悦考网 C低温、低压 D高温、高压 解析：题目要求准确测定 NO2 的相对分子质量，而 NO2(g)易形成 N2O4(g)，不利于 NO2 的 相对分子质量的测定。要准确测定 NO2 的相对分子质量，就必须使上述平衡向生成 NO2 的
9、方向移动，由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应，要使平衡向逆反应方向移动， 则应采取高温、低压的措施才行。 答案：A 101 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50%。而且，在同温、同压下还测得反应前 混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是( ) Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b2 解析：据题意可有如下“平衡模式”X(g) aY(g)bZ(g) 起始/mol 1 a 0 变化/mol 150% 0.5a 0.5b 平衡/mol 0
10、.5 0.5a 0.5b 因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，因此据题意有平衡混合气的 物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为 34，即 0.50.5a0.5b1a34，可 得 1a2b。最后将所给四组数据代入关系式便知 A、D 两组数据均符合题意。 答案：AD11在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)C(s)2CO(g) H0，达到平衡后，改变下 列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？ (1)增加 C，平衡_，c(CO)_。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。 (3)通入 N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡_，c(CO2)_
11、。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。 解析：(1)C 为固体，增加 C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于 增大压强，向气体体积减小的方向移动；(3)通入的 N2 不参加反应，并且密闭容器体积和 温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡 向吸热方向移动。 答案：(1)不移动 不变 (2)向逆反应方向移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向正反应方向 移动 增大 12如下图所示，烧瓶 A、B 中装有相同浓度的 NO2 和 N2O4 的混合气体，中间止水夹 K 夹紧，烧杯甲中盛放 100 mL 6 mol
12、/L 的 HCl 的溶液中放入 25 gNaOH 固体，同时向烧杯乙中 放入 25 g NH4NO3 固体，搅拌使之溶解。(1)A 瓶中气体颜色_，理由是_。 (2)B 瓶中气体颜色_，理由是_。 解析：NaOH 与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液及 A 中气体温度升高，故使平衡2NO2N2O4(正反应为放热反应)向左移动，气体颜色变深；NH4NO3 溶于水要吸热，溶 液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。新课标第一网 答案：(1)变深 甲中 NaOH 溶解放热，中和 HCl 也放热，使溶液及 A 中气体温度升高，2NO2N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2 浓度增大，颜
13、色加深(2)变浅 乙中 NH4NO3 溶解吸热，使溶液及 B 中气体温度降低，使反应 2NO2N2O4(正悦考网 资料来自悦考网 反应为放热反应)向右移动，NO2 浓度减小，颜色变浅 能力提升 13(2011福建高考)25 时，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发 生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2)和 c(Sn2)变化关系如图所示。下 列判断正确的是( )A往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2)增大 B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2)变小 C升高温度，平衡体系中 c(Pb2)增大，说明该反应 H
14、0 D25 时，该反应的平衡常数 K2.2 解析：金属活泼性 SnPb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2)不变，A 错误；加入少量 Sn(NO3)2 固体，c(Sn2)增大，平衡逆向移动，c(Pb2)增大，B 错误；升温 c(Pb2)增大， 说明平衡逆向移动，正反应放热，C 错误；由方程式和图示数据得平衡常数 KcSn2cPb20.220.12.2，D 正确。 答案：D14反应 A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因 是_。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是 _。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和 E2 的变化是： E1_，E2_(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析：由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应。根据勒夏 特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以 A、B 的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能，
