《高中化学选修4 【最新】2013版高考化学大一轮复习展示课时导学案：第八章 学案47 盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修4 【最新】2013版高考化学大一轮复习展示课时导学案：第八章 学案47 盐类的水解（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解盐类的水解知识点一 盐类水解的原理1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。 2实质3盐类水解特点4规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的 类型实例是否 水解水解的 离子溶液的 酸碱性溶液 的 pH 强酸 强碱盐NaCl、KNO3强酸 弱碱盐NH4Cl、 Cu(NO3)2弱酸 强碱盐CH3COONa 、 Na2CO3 问题思考 1同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？知识点二 水解反应方程式的书写1书写形式盐水_盐中的离子水 _ 2书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如 Na2S)：_ _(主要)，_(次要)。 (
2、2)多元弱碱的正盐(如 AlCl3)： _。 (3)双水解反应(如 Na2S 与 AlCl3溶液混合)_。 易错警示 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“”或“” ，不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思考 3下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOH 3CCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O23 3 知识点三 影响盐类水解的因素 1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性 _。 2外因 因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度 升高温度 增大浓度减小酸弱酸根离子
3、的水解程度_， 弱碱阳离子的水解程度 _外加 酸碱碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度 _ 问题思考 4在 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸对 CH3COO的水解平衡将产生什么影响？5(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制 FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？一、盐类水解的应用1盐类水解的应用 应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显_性，原因是： _配制或贮存易水解盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入_，防止 _ 判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为_胶体的制取制取 Fe(OH)3胶体的离子方程式： _物质的提纯除去 MgCl2溶液中的 Fe
4、3，可加入 _离子共存的判断Al3与 AlO、CO、HCO、S2、HS等因 223 3 _而不共存泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生反应为 _ 作净水剂明矾可作净水剂，原理为_化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NHCO=2NH3CO2H2O 423典例导悟 1 下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体 A B
5、C D 变式演练 2盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出的 H或 OH浓度的方法 1在 25 时，由纯水电离出的 c(H)、c(OH)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的 c(H) 和 c(OH)与纯水一样吗？2在酸溶液中，H和 OH的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的 c(OH)的大小。3碱溶液中，H和 OH的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的 c(OH)?4在可水解的盐溶液中，H和 OH的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的 c(H) 的方法。典例导悟 2 (2011南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和
6、硫酸铝两种溶液的 pH 都是 3，那么硫酸中水电 离出的 c(H)是硫酸铝溶液中水电离出的 c(H)的_倍。 (2)在常温下，设某 pH 的硫酸中水电离出的 c(H)1.010amolL1，相同 pH 的硫酸铝中水电离 出 c(H)1.010bmolL1(a，b 都是小于 14 的正数)，那么 a 和 b 之间满足的数量关系是(用一个等式 和一个不等式表示)_。 变式演练 2 (1)pH3 的 H2SO4和 pH3 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H)各是多少？ (2)pH11 的 NaOH 和 pH11 的 Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(H)各是多少？二者相差多少倍？ (3
7、)某溶液中，由水电离出的 c(H)105molL1，求该溶液的 pH。 (4)某溶液中，由水电离出的 c(H)1012molL1，求该溶液的 pH。题组一 盐类水解的原理及水解的离子方程式 1判断正误 (1)某物质的溶液 pH7，则一定是 c1V1c2V2 B在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C当 pH7 时，若 V1V2，则一定是 c2c1 D若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na) 4(2011天津理综，4)25 时，向 10 mL 0.01 molL1 KOH 溶液中滴加 0.01 molL1苯酚溶液，混 合溶液中粒子浓
8、度关系正确的是( ) ApH7 时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH) BpHc(C6H5O)c(H)c(OH) CVC6H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H) DVC6H5OH(aq)20 mL 时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K) 5(2010广东理综，12)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL1 NaA 溶液中，离子浓度关 系正确的是( ) Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH) 题组三 盐类水解
9、的应用 6(2011广东理综，11)对于 0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A升高温度，溶液 pH 降低 Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)23 3 Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)23 3 D加入少量 NaOH 固体，c(SO)与 c(Na)均增大237(2009北京理综，11)有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的 2 种溶液混合而成： CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3。下 列各项排序正确的是( )ApH： Bc(CH
10、3COO)： C溶液中 c(H)： Dc(CH3COOH)： 8(2009福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： COH2OHCOOH。下列说法正确的是( )23 3 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小cHCO 3 cCO23 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 题号2345678 答案题组一 盐类水解的概念和离子方程式的书写1(2011济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和 水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是( ) ACaO2的水解产
11、物是 Ca(OH)2和 H2O2 BPCl3的水解产物是 HClO 和 PH3 CAl4C3的水解产物之一是 CH4 DAl2S3的水解产物是 Al(OH)3和 H2S 2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3O 323BNaHS 溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH23DNH4Cl 溶于 D2O 中：NHD2ONH3D2OH 4 3现有 S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，按要求填23 424 2 3空： (1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 _。 (2)在水溶液中
12、，该离子水解呈酸性的是 _。 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是_。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是_。 题组二 影响盐类水解的因素 4(2009福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是( )23 3 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小cHCO 3 cCO23 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 5(2011泰安模拟)溶液 A 中加入一定量的 NaF 晶体后，若测得 c(Na)与 c(F)接近相等，则溶液 A 的 pH 值不可能为( )A6 B8 C7 D9 6下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧 杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 _
