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1、高考化学热点知识训练高考化学热点知识训练原子结构和原子结构和元素周期律规律知识元素周期律规律知识必备知识规律总结必备知识规律总结 一、原子结构 1几个量的关系(X) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数2同位素 （1）要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不 变。 3核外电子排布规律(1).核外电子是由里向外，分层排布的。(2).各电子层最多容纳的电子数为 2n2 个；最外层电子数不得超过 8 个，次外层电子数不 得超过 18 个
2、，倒数第三层电子数不得超过 32 个。(3).以上几点互相联系。 4微粒半径大小比较规律 (1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 (2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 (3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 (4).同种元素的微粒半径：阳离子YX 12、元素 A 和 B 的原子序数都小于 18，已知 A 元素的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为（a-b） ，L 层电子数为（a+b） ，则 A、B 两元素所形成的化 合物的性质可能有（ ） A、能与水反应 B、能与硫酸反
3、应 C、能与 NaOH 反应 D、不能与碳酸钠反应 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT 原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074 主要化合价+2+3+6，-2+2-2 下列叙述错误的是（ ） A、R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、X 单质在氧气中燃烧不可能生成 XO3 C、离子半径大小：r（M3+）r（T2） D、L2和 X2的核外电子数相等 14、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( ) A、含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B、
4、非金属性：XYZ C、气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小 15、R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2。它可能形成 的含氧酸根离子有R2O42、RO42、R2O32、RO32。下列判断正确的是 ( ) A、当它形成时，不可能形成 B、当它形成时，不可能形成、 C、当它形成时，不可能形成、 D、当它形成时，可以形成 16、已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按 D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同族，则下列推断中不正确的是（ ）A、D 位于第二周期 B、
5、A、B、E 一定位于不同周期 C、A、D 可能属于同一主族 D、C 和 D 的单质有可能化合形成离子化合物 1717 （20102010 全全 国卷国卷 1 1）下列判断错误的是A沸点：333NHPHAsH B熔点：344Si NNaClSiIC酸性：42434HClOH SOH PO C碱性：3NaOHMg OHAl OH218.18.（20102010 上海卷）上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW 原子半径/pm1601437066 主要化合价+2+3+5、+3 、-3-2下列叙述正确的是 AX、Y 元素的金属性 XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单
6、质直接生成 2W2 CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 19.19.（20102010 四川理综卷）四川理综卷）下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族B.主族元素 X、Y 能形成2XY型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同20A、B、C、D、E5 种粒子（分子或离子） ，它们分别含 10 个电子，已知它们有如下转化关系：EDCA；DCB2。据此，回答下列问题： （1）含有 10 个电子的阳离
7、子有_，含有 10 个电子的阴离子有 _。（2）A和B的电子式A_、B_。（3）C、D、E3 种粒子结合质子)(H的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）_；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：_； _。答案：（1） 4NH、OH3；OH（2）；（3）OHNHOH23；OHNHOHNH234；OHNHOHNH24332121（20102010 天津卷）天津卷） （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是 组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： L 的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的 原子半径从大到小
8、的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_ _，B 的结构 式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层， 则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化 氢反应热的是_（填字母代号） 。 a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解
9、液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由 R 生成 Q 的 化学方程式：_。 解析：(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为： H、C、N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第A 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3，电子式为；2：4 构成的分子为 N2H4，其结构式为。(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，14 电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 25 周期放出的热量依次是： d、c、b、a，则第四周期的 Se 对应的是 b。(4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案： (1)O 第三周第A 族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
