《高中化学 常见元素及其重要化合物习题练习第四节 氮和磷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 常见元素及其重要化合物习题练习第四节 氮和磷（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节氮和磷第四节氮和磷一、选择题一、选择题1、 将 NO2，NH3，O2 的混合气体 22.4L，通过稀 H2SO4 后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为 4.48L（气体体积均在标准状况下测定），剩余无色气体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平均式量为 ( )A28.1g/mol B30.2g/mol C33.1g/mol D34.0g/mol 2、下列物质提纯的方法正确的是（ ）A除去混在 NO2 中的 NO：将气体与过量 O2 混合B除去混在 CO2 中的 SO2：将气体依次通过足量酸性 KMnO4 溶液和浓硫酸C除去 KCl 溶液中的 K2CO3：加入过量 BaCl2 溶液
2、后过滤D除去 H2S 中混有的 HCl：将气体通入 NaOH 溶液中3、将盛有 25mL NO、NO2 混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为 15mL，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比为 （ ） 。A.23 B.32 C.41 D.14 4、下列关系不正确的是（） 。A单质的熔、沸点：从氮到砷逐渐升高，锑、铋逐渐降低B酸性：HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4HBiO3C稳定性：NH3PH3AsH3SbH3BiH3D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 5、实验室收集 NO.NO2 两种气体 A.均可用排水法 B.NO 用向上排气法，NO2 用排水法
3、C.均可用向上排气法 D.NO 用排水法，NO2 用向上排气法 6、区分某红棕色气体是溴蒸气还是 NO2 气体，可选用 （ ） 。A.蒸馏水 B.淀粉 KI 试纸C.AgNO3 溶液 D.NaOH 溶液 7、通常情况下，氮气的化学性质稳定的原因是 A.N2 是非极性分子 B.氮元素的非金属性很弱C.N2 分子中的化学键很牢固 D.氮的原子结构很稳定 8、下列各组物质中，通入气体既作氧化剂又作还原剂的是 A.NO2 同入水中 B.F2 通入水中 C.CO2 通入 Na2O2 中 D.H2S 通入氯水中 9、在氮族元素中，下列递变规律不正确的是（） 。A随着原子序数的递增，原子半径越来越大B随着核
4、电荷数的递增，得电子能力逐渐增强C随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越强D化合价均有+3、+5 10、下列关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（） 。A它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是+5B氮的非金属性比磷强，所以 NH3 的稳定性大于 PH3C因为氮的原子半径比磷的小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小D磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱 11、将游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫氮的固定。下列反应起氮的固定作用的是（ ）AN2 与 H2 反应合成 NH3 BNH3 经催化氧化生成 NOCNO 与 O2 反应生成 NO2 D由 NH3 制碳铵和硫铵12、检验某
5、晶体是否为铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，之后 ( )A加烧碱溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C加烧碱溶液，加热向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红13、已知 NH3 极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，如下图所列装置中不适宜作 NH3 尾气吸收的是 ( )14、能鉴别 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）ABaCl2 BBa(NO3)2 CBa(OH)2 DAgNO3 15、制备干燥氨气所需的药品是( )ANH4Cl 溶液、NaOH 溶液、C
6、aCl2 固体B饱和氨水CNaOH 溶液、NH4Cl 晶体、浓 H2SO4DNH4Cl 固体、碱石灰、消石灰16、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )ANH3（H2O 含石蕊） 蓝色喷泉BHCl (H2O 含石蕊） 红色喷泉 CC12（饱和食盐水） 无色喷泉 DCO2（NaOH 溶液） 无色喷泉17、氨水呈弱碱性的主要原因是( )A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的 NH3 H2O 电离出少量的 OHC溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱18、在一定温度下，1 mol 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成
7、NO2 和 NO的物质的量之比为 1:3，则反应过程中转移的电子的物质的量为：A2 mol B3 mol C4mol D5 mo119、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集二、填空题二、填空题20、利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）SO2(SO3，假设 SO3 为气体)
8、，化学方程式 。（3）NO(NO2) ，化学方程式 。21、有 A、B、C、D 四种气体，能发生下列变化A+DE+H2O， E+O2D，C+DB+F， B+O2C。且已知其中：C 为红棕色，D 能使石灰水变浑浊，E 常温下是固体，F 是一种酸酐。（1）写出四种气体的化学式：A_、B_、C_、D_。（2）写出 C+DB+F 所表示的反应方程式_。（3）写出 D 使石灰水变浑浊的反应方程式_。22、在下述反应中，假设 Cu 与 HNO3 恰好反应完全：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，若有 6mol 电子发生转移，则：（1）被氧化的 Cu 的物质的量为_mol。（2）被还原
9、的 HNO3 的物质的量为_mol。（3）未被还原的硝酸的分子个数为_个。（4）生成_molNO。（5）参加反应的硝酸的物质的量为_mol。 23、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_。（2）在干燥管 B 和 D 里应选用的干燥剂都是（填序号）_。A碱石灰 B无水 CuSO4 C五氧化二磷 D无水 CaCl2（3）在 C 的玻璃管中观察到的现象是_。（4）E 装置中盛装浓硫酸的目的是_。（5）待实验完毕后，若实验测得 N2 的体积（折算成标准状况）为 a L，则被还原
10、的氧化铜的物质的量为_mol；若测得干燥管 D 增重 b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含 a、b 字母的代数式表示）_。（6）上述实验中，如果省去 B 装置，测定氨分子组成的 N、H 原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）_，理由是_。24、 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 。（2）和甲装置相比，乙装置的优点有（3）为了进一步验证 NO2 和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹 ，才能使 NO2 气体充满试管。（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲
11、使烧杯中的水进入试管应如何操作 。（5）试管中的 NO2 和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是（气体体积按标准状况计算）。25、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热 NaNO3、 Cu（NO3）2、AgNO3。 （加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是 NaNO3。加热过程中发现：装置中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验中的气体，木条复燃；分析装置中剩余的固体得知，其中含有 N 元素且显3 价。请写出 NaNO3 受热分解的化学方程式：_。（2）乙同学加热的是 Cu（NO3）2。加热过程中发现：装置中也
12、有气泡产生，但在上升的过程中气泡全部消失；装置中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu（NO3）2 受热分解的化学方程式：_，实验过程中还应看到的现象为_。（3）丙同学加热的是 AgNO3。加热过程中发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃；石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置中；装置中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了 AgNO3 受热分解可能的两个化学方程式：（）4AgNO32Ag2O4NO2O2（）2AgNO32Ag2NO2O2请你分析，可能正确的是哪一个？_（填“”或“” ） ，并说明理由：_，请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：_。（4）由上述 3 个实验的结果推测：硝酸盐受热分解的产物可能与_有关。 三、计算题三、计算题26、14g Cu、Ag 合金与足量某浓度的 HNO3 反应，将放出的气体与 1.12L O2 (标准状况)混合，通入水中
